Examen de septiembre de 2014

QUÍMICA 2º Bachillerato
Apellidos y Nombre:
PRUEBA DE SEPTIEMBRE
Septiembre - 14
2º-
Lea detenidamente los enunciados antes de responder. Justifique siempre todas sus respuestas.
P. atómicos: H 1,01 C 12,0
N 14,0
O 16,0
S 32,0
Cl 35,5
K 39,1
Deberá responder a un máximo de cuatro cuestiones (BloqueA) y dos problemas (Bloque B).
A) Elija 4 cuestiones del siguiente bloque. [4 x 1,5 pto.]
1) Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Ar y S2- tienen la misma configuración electrónica. [0,50 pto.]
b) Ar y S2- tienen el mismo número de protones. [0,50 pto.]
c) Ar tiene mayor energía de ionización que S. [0,50 pto.]
2) Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Los metales, a temperatura ambiente, son sólidos conductores de la electricidad y,
generalmente, son solubles en agua. [0,50 pto.]
b) El CsCl es un sólido cristalino no conductor de la electricidad. [0,50 pto.]
c) Los sólidos covalentes suelen ser volátiles. [0,50 pto.]
3) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de ácido sulfúrico al 26,0 % en peso y
densidad 1,19 g/mL para obtener una disolución 1,50 M.
4) Escriba un ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y
determine su energía reticular.
5) Ajuste, en forma molecular, por el método del ionelectrón:
Entalpía de formación del CaCl2 (s)
Afinidad electrónica del Cl(g)
Energía de sublimación del Ca
Energía de disociación del Cl2 (g)
1ª energía de ionización del Ca(g)
2ª energía de ionización del Ca(g)
Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
6) Formule / nombre, según proceda: [15 x 0,10 pto.]
nitrito amónico
ácido mangánico
fosfuro de sodio
ácido metabórico
p-etiltolueno
ácido benzóico
acetaldehído
Li2O2
(NH4)2CO3
CuHSO3
NO
C6H5-CONH2
HOC-CH2-CHO
CH3-COO-CH3
CH2Cl-CH=CH-CH2-CH3
ΔHº,
kJ/mol
- 796
- 349
178
244
590
1146
B) Elija 2 problemas del siguiente bloque. [2 x 2,0 pto.]
7) En un recipiente de 1,00 L capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce 1,00 g de
NH4CN. Se cierra el recipiente y se calienta a 11 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: NH4CN (s) ↔
NH3 (g) + HCN (g). Si en estas condiciones la presión total es de 0,300 atm, calcule.
a) La constante de equilibrio Kp y la concentración de todas las especies en equilibrio [0,50 pto.]
b) La constante Kc y el porcentaje de NH4CN que queda sin disociar [0,75 pto.]
c) La composición del equilibrio, si en el recipiente se introduce NH 4CN en exceso y 0,01 mol de NH3.
Se considera despreciable el volumen ocupado por el sólido [0,75 pto.]
8) El pH de una disolución acuosa de hidróxido de potasio es 13,0. Calcule:
a) Los gramos de KOH necesarios para preparar 250 mL de disolución. [0,50 pto.]
b) El pH de la disolución obtenida al mezclar 10,0 mL de la disolución anterior con 10,0 mL de H2SO4
1,50·10-1M. [0,75 pto.]
c) El volumen de HCl del 8,00 % de riqueza y 1,038 g·cm-3 de densidad necesarios para neutralizar 150
mL de la disolución de KOH original. [0,75 pto.]
9) Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del etano (g) y eteno (g) son -1559,7 y -1410,9 kJ/mol,
respectivamente, y que las entalpías de formación estándar del agua (l) y dióxido de carbono (g) son -285,8
y -393,5 kJ/mol, respectivamente:
a) Calcule las entalpías de formación del etano y del eteno. [0,75 pto.]
b) Calcule la variación de entalpía para el proceso C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g). [0,75 pto.]
c) Para el proceso anterior, la variación de entropía es de -110,6 J/K. Razone sobre la espontaneidad del
proceso. [0,50 pto.]