Enlace y estados de agregación de la amteria

ENLACE Y ESTADOS
DE AGREGACIÓN
ENLACE


INTRODUCCIÓN
TIPOS DE ENLACE
a. Enlace iónico
b. Enlace covalente
c. Fuerzas intermoleculares
d. Enlace metálico
ENLACE:
Introducción
DIAGRAMA ENERGÉTICO FRENTE A LA
DISTANCIA INTERATÓMICA
ENLACE:
Introducción
Iones
Enlace
iónico
Compuestos
iónicos
Átomos
Enlace
metálico
Enlace
covalente
Sustancias
metálicas
Sustancias
covalentes
atómicas
Moléculas
Enlaces
intermolecula
res
Sustancias
covalentes
moleculares
ENLACE:
Tipos de enlace

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE IÓNICO
A A+ + 1e-
B + 1e-  B-
A+ + B-  AB
(ej: NaCl)
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE IÓNICO



NaCl (cúbica
centrada en las caras
para ambos iones)
CsCl (cúbica para
ambos iones)
CaF2 (cúbica centrada
en las caras para el
Ca2+ y tetraédrica
para el F-)
F
Ca2+
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE IÓNICO
Ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE
Enlace covalente
homonuclear (H2)
Enlace covalente
heteronuclar (HCl)
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE



ENLACE COVALENTE
SIMPLE (amoniaco)
ENLACE COVALENTE
DOBLE (dióxido de
carbono)
ENLACE COVALENTE
TRIPLE (etino)
Amoniaco
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (E.V.)



Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se
producen por solapamiento de los orbitales atómicos de
distintos átomos y emparejamiento de los e– de orbitales
semiocupados.
Así, 2 átomos de H (1s1) tienen cada uno 1 e– desapareado
en un orbital “s” y formarían un orbital molecular en donde
alojarían los 2 e– .
Se llama “covalencia” al nº de e– desapareados y por
tanto al nº de enlaces que un átomo forma.
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE
ENLACE : (Solapamiento frontal)

Entre dos orbitales s

Entre un orbital s y un p

Entre dos orbitales p
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE
ENLACE : (Solapamiento lateral)

Sólo se produce
entre orbitales p
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE COVALENTE
Ejemplos de cristales covalentes
ENLACE:
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas dipolo-dipolo
inducido
Fuerzas de dispersión de London
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE METÁLICO
Ejemplos de cristales que forman los metales a
temperatura ambiente.
Titanio (Ti)
Hierro (Fe)
Plomo (Pb)
TIPOS DE ENLACE:
ENLACE METÁLICO
Esquema del modelo
de bandas del
enlace metálico.
ENLACE:
Bibliografía
Fuentes:
 Química curso universitario – Bruce H. Mahan
(Fondo educativo interamericano)
 http://www.estudiantes.info/tecnologia/metal
es/metales.htm
 http://www.unav.es/quimicayedafologia/gaita
no/enlaceq.htm (y enlaces de interés)
ESTADOS DE AGREGACIÓN
CONDENSADO
FERMIÓNICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN


INTRODUCCIÓN
CONDENSADO FERMIÓNICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
Introducción

Estado Sólido

Estado Líquido

Estado Gaseoso
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
Introducción


Plasma
Condensado de
Bose-Einstein
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
CONDENSADO FERMIÓNICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
CONDENSADO FERMIÓNICO
Partículas elementales:
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
CONDENSADO FERMIÓNICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
CONDENSADO FERMIÓNICO

Fotografías
en falso
color de un
condensado
fermiónico
en
crecimiento.
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
CONDENSADO FERMIÓNICO
Los fermiones pueden unirse y actuar como bosones
(sus espines serían opuestos)
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
CONDENSADO FERMIÓNICO


Fenómeno de la
superconductividad,
para el caso del
mercurio
Diagrama del efecto
Meissner.
ESTADOS DE AGREGACIÓN:
Bibliografía
Fuente principal:

http://ciencia.astroseti.org/nasa/articulo.php?num=517
Fuentes adicionales:

http://news.bbc.co.uk/hi/spanish/science/newsid_3443000/3443
023.stm

http://www.elmundo.es/elmundo/2004/01/29/ciencia/10754011
87.html

http://ciencia.msfc.nasa.gov/headlines/y2004/12feb_fermi.htm?l
ist1017527

http://perso.wanadoo.es/chyryes/glosario/fermion.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADculas_id%C3%A9ntica
s