COLEGIO FRANCISCO DE MIRANDA TALLER CONFIGURACIÓN

COLEGIO FRANCISCO DE MIRANDA
TALLER CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 8º - 2016
Docente: Julie Marcela Rueda Rodríguez
A. En un esquema-croquis de la tabla periódica ubica: a.
Grupos. b. Periodos. c. Metales. d. No metales. e. Gases
Nobles. f. Secciones de la tabla periódica. (Utilizar colores
diferentes para cada parte del ejercicio)
11. Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones:
B. Realice los siguientes ejercicios:
12. Realice un dibujo que represente cómo se encuentran
distribuidos los electrones de los siguientes átomos.
1.
Completa la siguiente tabla:
Átomo
M
N
O
P
Q
R
S
T
2.
a.
b.
c.
d.
3.
a.
b.
c.
d.
4.
a.
b.
c.
d.
5.
6.
Z
+
p
9
7
-
e
10
8
10
20
18
0
n
10
10
20
16
6
17
26
18
A
Elemento
+
2-
a. Li
3b. N
+
c. S
3+
d. Al
2+
e. Rb
2+
f. Ca
g. Mg
2+
h. Fe
a. Z=6
b. Un átomo con 10 protones en su núcleo
c. Un átomo con 12 electrones.
Símbolo
15
18
13. Complete la siguiente tabla:
Símbolo
Protones
Neutrones
Electrones
Valencia
12
36
56
Un átomo tiene 8 protones en su núcleo:
S
K
P
C
O
Na
Rb
14. Complete la siguiente tabla:
¿Cuál es su número atómico?
¿Cuál es su número de electrones?
¿cuál es su configuración electrónica?
¿De qué elemento se habla?
Un átomo está constituido de la siguiente forma: 6 protones,
7 neutrones y 6 electrones.
Elemento
e-
1𝐻
2𝐻𝑒
3𝐿𝑖
1
Conf.
Electrónica
1
1s
2
1s
3
4
2
1s 2s
Diagrama de orbitales
1s
2s 2px
2py
2pz
2
5𝐵
¿Cuál es su número atómico?
¿Cuál es su masa atómica?
¿Cuál es su configuración electrónica?
¿A qué elemento pertenece este átomo?
15. Realice la configuración electrónica de los siguientes átomos
de elementos (ubique los átomos en la tabla periódica,
utilizando el esquema del punto A):
Para los siguientes átomos determina: número atómico,
masa atómica, configuración electrónica, ubicación en la
Tabla Periódica (utilizar esquema dibujado en el punto A) y
nombre y símbolo del elemento al que pertenecen.
Un átomo con Z=13
Un átomo con número atómico 11 y número de masa 23
Un átomo de Z = 17
Un átomo con 20 electrones
a.
b.
c.
d.
Un átomo ubicado en el grupo IIA, periodo 3.
Un átomo ubicado en el periodo 4, grupo IIA.
Un átomo ubicado en el periodo 3, grupo IIIA.
Un átomo ubicado en el grupo VA, periodo 3.
16. Indica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas
son posibles y justifica:
a. 1s 2s 2p
2
2
5
2
2
6
3
6
2
2
6
2
5
2
2
6
2
5
2
Si el último término de una distribución electrónica es 5s ,
¿Cuál es el número atómico correspondiente?
c. 1s 2s 2p 3s 2d
En el átomo de cloro (Z = 17), ¿cuántos electrones giran en su
última órbita?
7.
¿Cuál es el último nivel energético del calcio (Z = 20)?
8.
¿Cuál es el último nivel energético del oro (Z =79)?
9.
El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico 25.
¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de
energía?
10. Complete la siguiente tabla:
Configuración
Externa
2
1s
2
6
2s 2p
2
3
2s 2p
2
4
3s 3p
2
2s
1
3s
2
10
5
4s 3d 4p
z
Símbolo
Elemento
2
b. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
d. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
1
17. Determine cuál de los siguientes átomos son isótopos,
justifique su respuesta. No olvide escribir número de
protones, electrones, neutrones, número atómico y masa
atómica de cada átomo.
a.
410
186X
410
183Y
412
186W
b.
35
17Cl
35
15Cl
37
17Cl
c.
40
20M
41
20N
42
20O
412
185Z
18. Consulte la historia de la tabla periódica y realice una línea de
tiempo en la que se evidencien las formas en que se han
organizado los elementos en el tiempo.
Nota: este taller debe ser realizado en el cuaderno, escribiendo cada
punto y resolviéndolo inmediatamente. Se deben hacer evidentes los
cálculos que se realicen.