RECUERDA

Sek-Catalunya
4º ESO: Estequiometría
RECUERDA
Para realizar este tipo de ejercicios debes tener claros los pasos que debes seguir:

Nº de átomos de un elemento concreto presentes en una sustancia molecular
a. 1er factor: m(g) → nº de moles : se utiliza la masa molar de la sustancia
(masa atómica (u) → masa molecular (u) → masa molar (g/mol))
b. 2do factor: nº de moles → nº de moléculas : se utiliza el número de Avogadro (6,022 x 1023 unidades
elementales)
c. 3er factor: nº de moléculas → nº de átomos: debes fijarte en el subíndice del elemento problema.
(Esta información la encuentras en la fórmula molecular de la sustancia)
o
150 g H2O
Ejemplo: nº de átomos de hidrógeno presentes en 150 gramos de H2O
= 1,80 X 1026 átomos de H
(Masa atómica (u) → masa molecular (u) → masa molar (g/mol)
H=1u; O= 16u →
18 u
→ 18 g/mol ( 1mol de agua pesa 18g) → M(H2O)= 18 g
Sek-Catalunya
4º ESO: Estequiometría

Nº de átomos de un elemento concreto presentes en una sustancia elemental:
a. 1er factor: m(g) → nº de moles : se utiliza la masa molar de la sustancia
(masa atómica (u) → masa molar (g/mol))
b. 2do factor: nº de moles → nº de átomos : se utiliza el número de Avogadro (6,022 x 1023 unidades
elementales)
o
150 g H2O
Ejemplo: nº de átomos de hidrógeno presentes en 150 gramos de H
= 9,03 X 1025 átomos de H
(Masa atómica (u) → masa molar (g/mol)
H=1u→1 g/mol ( 1 mol de hidrógeno pesa 1g) → M(H)= 1g
Sek-Catalunya
4º ESO: Estequiometría


Masa (g) necesaria de un reactivo para obtener una cantidad (g) de un producto determinado
Masa (g) de producto que se obtiene a partir de una masa concreta de reactivo dada.
1. Ajustar la ecuación química
2. Masa A → moles A: masa molar de A
3. Moles A → moles B : coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada de las dos sustancias
que intervienen en el problema
4. Moles B → masa B: masa molar de B
Sek-Catalunya
4º ESO: Estequiometría
o
Ejemplo: El tungsteno, W, es un elemento descubierto en 1783. Dado que es el metal que posee el
punto de fusión más alto, se emplea para fabricar los filamentos de las bombillas incandescentes. El
W se obtiene a partir de la reacción del trióxido de tungsteno con hidrógeno molecular:
WO3 (s) + H2 (g) → W (s) + H2O (g)

Calcula la masa en gramos que se necesitan de WO3 para obtener 2600 kg de tunsgteno.
1.
2.
3.
4.
Ajustar la ecuación:
WO3 (s) + 3H2 (g) → W (s) + 3H2O (g)
Pasar los kg a gramos
Pasar de masa en gramos de W a moles de W usando la masa molar del W
Usar los coeficientes estequiométricos del W y del WO3 para establecer las proporciones entre ellos: para
obtener 1 mol de W se necesita 1 mol de WO3.
5. Pasar los moles de WO3 a masa en gramos de WO3 mediante la masa molar de WO3.
2600 kg de W
= 3287,94 kg de WO3
 Masa atómica (u) → masa molar (g/mol)
W=183,8u→183,8 g/mol ( 1 mol de tungsteno pesa 183,8 g) → M(W)= 183,8 g
 Masa atómica (u) → masa molecular (u) → masa molar (g/mol)
W=183,8 u; O= 16u→ 183,8u + 16u*3= 231,8 u → 231,8 g/mol ( 1 mol de WO3 pesa 231,8 g) → M(WO3)=
231.8 g