INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI A.C.

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Per crucem ad lucem
BACHILLERATO TECNOLÓGICO EN
INFORMÁTICA (BTCININ07)
GUÍA PARA EL EXAMEN
EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I
(PRIMER SEMESTRE )
Nombre del alumno:
Apellido paterno
Apellido materno
Nombre(s)
I.
Contesta correctamente los siguientes reactivos.
1.
Define qué es materia: _______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
2.
Escribe dos características de cada uno de los diferentes estados de agregación de la materia:
Líquido:
a) ___________________________________________________________________________________
b) ___________________________________________________________________________________
Gas:
a) ___________________________________________________________________________________
b) ___________________________________________________________________________________
Sólido
a) ___________________________________________________________________________________
b) ___________________________________________________________________________________
II.
Completa los siguientes reactivos anotando en las líneas las respuestas:
1.
Está formada por protones, neutrones y electrones_________________________
2.
Es la suma del número de protones y neutrones___________________________
3.
Corresponde al número de protones _________________________________
4.
Nombre de los 4 orbitales que tiene el átomo ____________________________
5.
La forma en que los electrones se distribuyen entre los diferentes orbitales de un átomo es su
____________________________
6.
¿Cómo se clasifica la materia?_____________________________________________
7.
Nombre de los 7 niveles de energía _______________________________________
8.
Indica cuál de los siguientes números cuánticos está apareado y cuál no:
1s1 ___________________
GUÍA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA I
1s2 ___________________
1 de 8
III.
Completa el siguiente cuadro.
1.
Completa el siguiente cuadro, colocando el número atómico, la masa atómica, número de neutrones,
número de electrones, según sea el caso.
Número de
Número de
protones
neutrones
27
12
A
Número de
Nombre del
electrones
átomo
227
Actinio
59
Cobalto
12
Magnesio
27
39
29
Z
Ac
89
Mg
Aluminio
19
13
Potasio
7
N
34
Cu
2
He
200
17
Símbolo
35
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80
7
2
Mercurio
Cl
2 de 8
IV.
Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos. Utiliza el diagrama de Moeller
1. Indica el período y el grupo en el cual se encuentra el elemento.
V.
a) Z= 32
Germanio Ge
b) Z= 10
Neón
Ne
c) Z= 50
Estaño
Sn
d) Z= 83
Bismuto Bi
e) Z= 42
Molibdeno Mo
Completa la tabla que se presenta en la siguiente página y resuelve los reactivos que se solicitan
considerando los siguientes aspectos:
1.
Escribe la fórmula empírica y el peso molecular de los siguientes compuestos
DATOS: peso molecular
Cloro = 35.5 g/mol
Litio = 7 g/mol
Nitrógeno = 14 g/mol
Calcio = 40 g/mol
Oxígeno = 16 g/mol
Magnesio = 24 g/mol
Azufre = 32 g/mol
Bario = 137 g/mol
Flúor = 19 g/mol
Sodio = 23 g/mol
Aluminio = 27g/mol
Fosforo = 31g/mol
Potasio = 40 g/mol
2.
Escribe las cargas de cada uno de los elementos
3.
Describe cual es un metal y cual un no metal
4.
Establece cuál es el anión y cuál el catión
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3 de 8
Nombre
Fórmula
Metal
empírica
Cloruro de calcio
No
Carga
Carga
metal
catión
anión
Cloro
BaS
1-
Peso molecular
(g/mol)
111 g/mol
Bario
1+
Óxido de litio
14
NaF
42 g/mol
Fósforo y
K3PO4
oxígeno
Al(NO3)3
1-
Utilizando los datos de la tabla anterior, resuelve los siguientes reactivos:
5.
Enlista cinco de los elementos de la tabla anterior y escribe la configuración electrónica de cada uno
e indica, el periodo, grupo y familia, donde se encuentra, así como la estructura de Lewis de cada
compuesto. Nota: algunos elementos se repiten en la tabla, sólo debes anotarlo una vez en la lista.
Elementos:
a. __________________________________________________________
b. __________________________________________________________
c. __________________________________________________________
d. __________________________________________________________
e. __________________________________________________________
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4 de 8
Para realizar la configuración electrónica, te puedes ayudar asignando los números atómicos en la
siguiente tabla, según corresponda:
Escribe los elementos de la familia A y sus números atómicos, para escribir la configuración electrónica (los
alumnos que no presentaron el examen oral de la tabla periódica, serán evaluados completando la
siguiente tabla, sobre 7 de calificación). Nota: si no recuerdas el símbolo escribe el nombre.
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5 de 8
VI.
Desarrolla correctamente los siguientes ejercicios:
a. Respetando las reglas explicadas en clase, escribe el nombre de los siguientes compuestos, en base a
la nomenclatura tradicional, I.U.P.A.C y Stock.
b. Recuerda que la I.U.P.A.C utiliza los prefijos (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etc) y la forma Stock
establece la valencia en números romanos, en los elementos di, tri, tetra o penta valentes.
c. En el caso de los ácidos sólo se escribe la forma tradicional.
d. Los peróxidos trabajan con la valencia de -1.
e. Para ayudarte con las valencias recuerda que se cruzan los subíndices de cada compuesto.
ÓXIDOS
Fórmula empírica
Tradicional
I.U.P.A.C
Stock
1) Na2O
2) RaO
3) Al2O3
4) HgO
5) Hg2O
6) NiO
7) Ni2O3
PERÓXIDOS
Fórmula empírica
Tradicional
I.U.P.A.C
Stock
8) Na2O2
9) CaO2
10) H2O2
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.
HIDRÓXIDOS
Fórmula empírica
Tradicional
I.U.P.A.C
Stock
I.U.P.A.C
Stock
11) Pb(OH)2
12) Pb(OH)4
13) Al(OH)3
14) CuOH
15) Cu(OH)2
HIDRUROS
Fórmula empírica
Tradicional
16) AuH
17) AuH3
18) AgH
19) RbH
20) CaH2
..
HIDRUROS NO METÁLICOS
Fórmula empírica
Tradicional
I.U.P.A.C
Stock
21) NH3
22) PH3
23) AsH3
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ÁCIDOS
Fórmula empírica
Tradicional
I.U.P.A.C
Stock
24) HCl
25) H2SO4
26) HS
27) HBr
SALES BINARIAS
Fórmula empírica
Tradicional
I.U.P.A.C
Stock
28) NaCl
29) FeI2
30) FeI2
31) BeCl2
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