QUIMICA. EJERCICIOS Y CUESTIONES. 1º DE BACHILLERATO
HOJA Nº 7. ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Fíjate que muchos ejercicios son teóricos, te basta con localizar la respuesta en tu libro de texto.
Para los relativos a la emisión de energía radiante consulta la hipótesis de Plank y los postulados de
Bohr.
Para los relativos a la tabla periódica aprende a dibujar la tabla periódica muda: es fácil. Repite hasta
que te salga del tirón. Sobre ella podrás localizar los elementos, ordenarlos en función de las
propiedades periódicas, determinar configuraciones electrónicas.
1. Explica en qué consiste el experimento de Rutherford con láminas delgadas de oro
a. Qué resultados esperaba obtener para confirmar el modelo de Thomson.
b. Explica los resultados que obtuvo,
c. Describe el modelo atómico que propuso para explicarlos.
2. El bromo se representa como
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ଷହݎܤ.
Deduce toda la información que puedas obtener de ahí sobre
el interior del átomo de bromo. Indica el número másico y el número atómico de un isótopo de ese
átomo.
3. Explica las ideas más importantes del modelo atómico de Bohr y justifica brevemente, usando ese
modelo, la existencia de espectros discontinuos de emisión o absorción.
4. Resumen en pocas líneas los hechos que obligaron a abandonar cada modelo atómico y a
proponer uno nuevo.
5. ¿Qué relación existe entre frecuencia de una radiación electromagnética y energía?
6. ¿Qué explicación da Bohr a la emisión de ondas electromagnéticas por parte de los átomos?
7. Determina la longitud de onda del fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su electrón
pasa del nivel 3 al nivel 2. (E3 = -1,51 eV, E2 = -3,40 eV)
8. Al excitar un átomo de hidrógeno su electrón absorbe 12 eV. Calcular la longitud de onda y
frecuencia de la radiación emitida al regresar el electrón a su estado inicial.
9. Dados los valores de números cuánticos n,l,m,s:
(4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):
a. Indica cuáles de ellos no están permitidos.
b. Indica el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los
valores de los números cuánticos permitidos.
10. Enuncia los principios físicos en que se basa el modelo mecánicocuántico que sustituye al modelo
atómico de Bohr.
11. Define:
a. Energía de ionización.
b. Afinidad electrónica.
c. Electronegatividad.
12. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9,13 y 19, respectivamente.
Averigua sin necesidad de identificarlos (o sea, sin mirar la tabla periódica):
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a. La configuración electrónica.
b. el lugar en el que se encuentran en la tabla periódica.
c. El orden de menor a mayor según su electronegatividad.
13. Determina sin mirar la tabla periódica, cual es la configuración electrónica de los elementos
situados en:
a. Periodo 2, grupo Alcalino-térrreos
b. Periodo 4, grupo 5
c. Periodo 3, grupo 17.
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