Usos del azufre

El Hierro
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Metal mas importante de nuestra civilizacion
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Utlizado desde el sigloe XIV ac. Por los Hititas
Hierro en la naturaleza
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Cuarto elemento en abundancia
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En el núcleo su abundancia es del 88,6%

En la corteza se encuentra como óxidos, carbonatos, hidróxidos,
sulfuros y silicatos.
Minerales mas comunes de hierro
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Pirita FeS2

Magnetita Fe3O4

Siderita

Hematita
FeCO3
Fe2O3
Pirometalurgia del Hierro
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El proceso que se lleva a cabo en la actualidad se conoce como
ALTO HORNO, en donde se funde juntos el mineral de hierro,
carbón coque y piedra caliza. En un proceso que comprende
reacciones de oxido-reducción y acido-base.

La altura del horno es
aprox. 40 metros y un
diametro de 14 metros.

Su interior esta cubierto
de material refractario.

Por la parte superior se
introduce la mena, el
coque y la piedra caliza.

Por la parte inferior
ingresa aire caliente que
reacciona con el coque
formando CO
A 200° C: Reduccion parcial del Fe

3Fe2O3 +
CO → 2 Fe3O4 +

Fe3O4
CO

CaCO3
+
→
→
3FeO
CaO
+ CO2
CO2
+
CO2
A 700°C: Reducción final

C(S) + CO2 (g) → 2CO(g)

FeO(s)
+
CO (g) → Fe (l)
+ CO2 (g)
A 1200°C: Hierro fundido con escoria
CaO(s) + SiO2(s) →CaSiO3(l)
A 1700 °C
2C(s) + O2(g) → 2CO(g)
Acero

El hierro bruto obtenido en el alto horno se conoce como arrabio,
que contiene un 95% de hierro, entre 3 a 4% de carbono y el resto
de impurezas (Si,P,S,Mn).

El arrabio se transforma en acero en un horno especial en donde se
oxidan las impurezas

Con este procedimiento se obtiene un acero que contiene un 99%
de Fe y 1% de C. Las distintas calidades de acero se diferencian en
el contenido de otros metales.
Otros metales de importancia
nacional
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Molibdeno
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Zinc
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Manganeso
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Plata
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Oro
MINERALES NO METALICOS
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El litio
Es el metal alcalino mas liviano que se conoce, de baja densidad y
alto bajo punto de fusión.
El litio es el elemento mas reductor que se conoce y por ello no se
encuentra en estado nativo en la naturaleza, formando compuestos
oxidados.
El metal en presencia del aire
forma los siguientes compuestos

2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s)

4Li(s) + O2(g) → 2Li2O(s)

6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)
Al reaccionar con agua lo hace en
forma violenta según la ecuación

2Li(s) + 2H2O(l) → 2LiOH(ac) + H2 (g)
El litio metálico se obtiene mediante electrolisis de cloruro de litio
fundido, en una atmosfera inerte.
SALAR DE ATACAMA
Los nitratos

El nitrógeno se encuentra en la naturaleza en estado gaseoso
como la molécula de N2

Constituye aprox. Un 78% del aire

Forma parte de todos los organismos vivos.

Se utiliza como refrigerante industrial y en medicina.

El nitrato de potasio se utiliza en la fabricación de pólvora a fines
del sigloXIX
Salitre


Se encuentran entre la primera y segunda región de nuestro país,
en forma de nitratos, formando parte del caliche.
Primeros usos:
Fabricación de explosivos.
Fertilizantes.
Composición química

Químicamente esta compuesto por nitrato de sodio (NaNO3) y
nitrato de potasio (KNO3)

Se encuentra asociado a los depósitos de yeso, cloruro de sodio,
otras sales y arena, formando el caliche
Proceso Haber
Salitre Sintético

El amoníaco se forma a partir de la reacción entre el
nitrógeno y el hidrogeno gaseoso. Este reactivo es
utilizado en la síntesis del nitrato de sodio (salitre
sintético).

El proceso se expresa mediantes las siguientes
ecuaciones:
Yodo

El yodo es un
elemento químico
que se encuentra
escasamente en la
naturaleza. Lo
podemos encontrar
en el agua de mar en
forma de yoduros,
principalmente como
yoduro de sodio (NaI),
el que es asimilado
por las algas.
Obtención

La obtención del yodo se produce por reacciones redox, en donde
los yidatos se transforman en yoduros, para posteriormente
convertirse en yodo gaseoso.

El siguiente esquema representa el proceso de producción de
yodo.
Funciones del yodo

Como nutriente

Como desinfectante
Azufre
 El
azufre (S) es un mineral no
metálico que, en estado nativo, se
encuentra en depósitos de origen
volcánico, y formando minerales,
como: sulfuros metálicos, por
ejemplo, la pirita de cobre
(CuFeS2), y sulfatos, como el
yeso(CaSO4 • 2 H2O).
Obtención(Metodo Frasch)
Este método se emplea en la
extracción de azufre desde los
yacimientos que se encuentran a
unos 150 m de profundidad.
Se trata de colocar tres tubos
concéntricos hasta alcanzar los
depósitos subterráneos. Por el tubo
externo se inyecta agua a presión,
a unos 120 °C, lo que hace que el
azufre se funda. Por el tubo central
se inyecta aire comprimido, el cual
ejerce presión sobre el azufre
líquido, permitiendo que suba a la
superficie por el tercer tubo.
Usos del azufre
 Algunas
aplicaciones del azufre en la
industria química son: la vulcanización del
caucho, la fabricación de papel, la
síntesis de colorantes y ácido sulfúrico y
en el tratamiento de algunas afecciones a
la piel.
Acido Sulfúrico

El ácido sulfúrico (H2SO4) es el producto químico de mayor
consumo en el mundo y el ácido inorgánico de menor costo de
producción. Se utiliza en la elaboración de fertilizantes, en la
refinación del petróleo, en la metalurgia del cobre, hierro y
manganeso, y en la fabricación de pigmentos, entre otros. El
proceso de producción empleado en la actualidad es el método
de contacto, el que se trabajo en la Actividad anterior.