programa

1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE DIVISIÓN CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA DE MEDICO Y CIRUJANO PRIMER AÑO PLAN DE CURSO LABORATORIO DE QUÍMICA 2016 OBJETIVO GENERAL 1. Que el estudiante practique el contenido del programa teórico de química. 2. Que experimente los diferentes procesos químicos 3. Que conozca las técnicas básicas del laboratorio de química. 4. Que adquiera habilidad y destreza para los próximos laboratorios de los años siguientes. CONTENIDO OBJETIVOS LABORATORIO 1 1. Que el estudiante
comprenda los cuidados,
1. INVESTIGACIÓ
peligros y
N: Medidas de
comportamiento dentro
seguridad en el
del Laboratorio de
laboratorio e
Química. instrumentos
2.
Presentar al estudiante
de laboratorio. de nuevo ingreso el
laboratorio de Química y
2. PRACTICA:
ponerlo en contacto con
Balanza e
las instalaciones físicas y
Instrumental
equipo que básicamente
volumétrico y
habrá de usar. densidad. 3.
Implementar el
desarrollo de las
siguientes prácticas de
laboratorio. 4. Lograr que el estudiante
principie a relacionarse
con los instrumentos de
laboratorio, los
identifique unitariamente
por su nombre y los
clasifique en base de la
sustancia de la cual
están fabricados. 5. Usar de manera
correcta la balanza del
laboratorio. 6. Tomar y/o medir el
peso de sustancias
sólidas, liquidas y
ACTIVIDADES 1.
2.
3.
4.
Examen corto Clase magistral.
Hoja de trabajo. Cuestionario. PROGRAMACIÓN
Laboratorio No 1, Semana 1 , 2, 3 y 4
Semana 5 Recepción y
calificación de
trabajos e informes de laboratorio Primer Examen
Parcial RECURSOS UTILIZADOS 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Biblioteca Guía de laboratorio
Espátula Mechero Balanza Erlenmeyer Vidrio de reloj Capsula de
porcelana 9.
Varilla de agitación 10. Soporte universal 11. Rejilla de asbesto
12. Balón de fondo plano
13. Pizeta. 14. Beaker. 15. Pnzas. 16. Mechero de Bunsen
17. Buretas. 18. Probetas. 19. Balanza semianalítica 20. Vidrio Reloj 21.
Beaker de 100 ml. 22.Balones aforados de
100 ml. Y 1000 ml 23.Probetas de 100 ml. 24.Agitador. INDICADORES 1. Guía de
2.
3.
4.
5.
laboratorio. Cuadernos de
apuntes de los
estudiantes Exámenes
cortos. Cuestionario. Hoja de trabajo
RESULTADOS ESPERADOS 1.
Alumnos de las
diferentes secciones
mejor preparados y
capacitados para
resguardar su
seguridad, uso de
instrumentos y
verificar su teoría con
la práctica. 2.
El alumno utiliza correcta y adecuadamente balanzas granatarias,
material
volumétrico
como,
por
ejemplo, vasos, matraces
erlenmeyer,
matraces
aforados, probetas, pipetas
o buretas entre otras. 2 gaseosas. 7. Contactar de manera
referencial algunas
clases de balanzas. 8. Manejar el concepto del
menisco. 9. Medir distintos
volúmenes de agua. 10.Usar de manera
correcta: la bureta y la
pipeta. 11.Tarar distintos
instrumentos. 12.Pesar sustancias en el estado sólido y líquido. 13.Aplicar los conceptos de masa y volumen para el cálculo de la densidad
de algunas sustancias. 14.Continuar desarrollando la destreza para el
manejo de la balanza, la probeta, la bureta y la
pipeta. 15.Utilizar adecuadamente
el concepto de tara. 16.Pesar y medir el
volumen de sustancias
en estado de solido
compactos regulares,
irregulares y en polvo. 17.Calcular la densidad de
las sustancias
señaladas en el objetivo
anterior y la del agua. 25. Capsula de porcelana
1. Balanza 2. Varilla de agitación 3. Probeta de 100 ml 4. Probeta de 25 ml 5. Termómetro 6. Pinza para termómetro
7. Beaker de 250 ml 8. Erlenmeyer 250 ml 9. Núcleos de ebullición 10.Soporte universal 11.Anillo 12.Rejilla de asbesto 13.Estufa. 14.Piseta 3 18.Comparar la densidad
del agua midiendo
volúmenes con distintos
instrumentos. 19.Pronosticar qué
instrumento volumétrico
es más exacto en base
de la densidad del agua.
LABORATORIO 2 1. Iniciar el estudio de la
nominación de las
sustancias
1. INVESTIGACI
correspondientes al
ÓN: mundo material
Lenguaje Químico. inorgánico. 2. PRACTICA: 2. Encontrar mecanismos de auto-aprendizaje de
Reacciones
un tema que muchas
Químicas y
veces se da por
solubilidad e
descontado. insolubilidad 3. Descubrir la importancia
y factores que
que tiene el lenguaje
químico para el
afectan. desarrollo de la carrera. 4. Interiorizar las formas de
clasificación de las
sustancias químicas y las reglas del lenguaje
químico. 5. Interpretar los símbolos y formulas propias del
lenguaje químico. 6. Reconocer el nombre
implícito tanto de un
símbolo químico como
en una fórmula química. 7. Escribir formulas
químicas
correspondientes a
sustancias químicas
inorgánicas. 8. Manejar con propiedad y
adecuadamente la
LaboratorioNo 2, 1.
1. Examen corto 2. Clase magistral.
2.
3. Hoja de
Semana 6, 7, 8, Y 9 3.
trabajo. 4.
4. Práctica. 5.
5. Cuestionario 6.
7.
Semana 10 8.
Recepción y
9.
calificación de
10.
trabajos e 11.
informes de laboratorio Segundo Examen Parcial 12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
Tabla periódica. Libro de texto. Calculadora. Fe S AgNO3 K2CrO4 Na2CO3 HCI NaOH Fenolftaleína CuSO4
Zn BaCl2 HCl HNO3 H2SO4. Nitrato de niquel (II) Sulfuro de litio Cloruro de plata Fosfato de rubidio Acetato de plomo (II) Carbonato de
estroncio Bromuro de mercurio
(I) Sulfato de magnesio Clorato de magnesio 1. Guía de
2.
3.
4.
5.
1. El alumno reconoce los
laboratorio. símbolos químicos y
Cuadernos de
escribe formulas químicas. apuntes de los
estudiantes 2. El alumno comprende que
Exámenes
las reacciones químicas se
cortos. dan a diario en nuestra
Cuestionario. vida. Hoja de trabajo
4 nomenclatura y la
notación química. 9. Diferenciar un cambio
físico de un cambio
químico. 10.Observar cuáles de las
manifestaciones
expuestas en la
introducción, ocurren en
cada una de las
reacciones químicas
propuestas en el
procedimiento. 11.Determinar a qué tipo de
reacción pertenece cada
una de las que llevarán
a cabo en la práctica. 12.Verificar
cualitativamente la
solubilidad y la
insolubilidad en agua,
éter, n-hexano y alcohol
etílico de los solutos:
nitrato de sodio,
carbonato de sodio,
parafina, benceno y
ácido acético. 13.Medir relativamente la
velocidad de solubilidad
en agua de una misma
sustancia en distintas
condiciones. 14.Verificar la solubilidad
de una misma sustancia
sólida en distintos
solventes líquidos. 5 LABORATORI
O 3 1. INV
EST
IGA
CIÓ
N:
Pre
para
ción
de
solu
cion
es. 2. PRA
CTI
CA:
Valo
raci
ón o
titul
ació
n de
solu
cion
es. 1. Examen corto 2.
Clase magistral. usando el método
3.
Hoja de
directo. trabajo. Desarrollar habilidades
4.
Práctica. para el manejo de los
instrumentos usados en 5.
Cuestionario
la preparación de las
soluciones. Calcular las
concentraciones de las
soluciones preparadas
usando distintos tipos
de unidades. Poner en práctica la
información teórica
recibida (se dará una
inducción a ello) acerca
del tema de soluciones. Incentivar su curiosidad
natural. Descubrir la acidez o la
basicidad de dos
medicamentos
populares. Manejar con propiedad
los instrumentos que se
usan para valorar o
titular una solución. Apreciar
cualitativamente la
función de un indicador. Verificar la
concentración de
soluciones preparadas,
usando el proceso de
titulación Laboratorio
No 3 Semana 11, 12, 13 y 14. 1. Preparar soluciones
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Semana 15 Recepción y
calificación de
trabajos e informes de laboratorio Tercer Examen Parcial 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
NaCl NaOH KOH HCl HNO3 H2SO4 Balanza Balón Aforado Pipetas Buretas Probetas Vidrio Reloj 13.
Soporte universal Pinzas. Reactivos preparados
en la práctica 8 Pipetas Buretas Probetas Soporte universal Pinzas Pipetas Buretas Probetas Soporte universal Pinzas 1. Guía de
2.
3.
4.
5.
laboratorio. Cuadernos
de apuntes
de los
estudiantes Exámenes
cortos Cuestionario.
Hoja de
trabajo 1. El alumno prepara
soluciones, calculando su
concentración en las
unidades adecuadas, así
como el margen de error
admisible en las mismas. 6 1. Que el estudiante
LABORATORI
O 4 1. INVESTI
GACIÓN:
Qué es la
destilaci
ón
y
diferente
s
tipos
de
destilaci
ón. 2. PRACTIC
A: Partes
e
instalaci
ón de un
equipo
de
destilaci
ón
y
funciona
miento. 2.
se familiarice con
proyectos de
investigación. Ponga en práctica
los conocimientos
adquiridos en la
teoría de química
inorgánica y
orgánica Examen corto Clase magistr al. Hoja de trabajo. Práctica Cuestionario. 1. Informe del
1. Computadora. 2. Cañonera. 3. Equipo de
No
4
Semana 16, 17, 18
y 19. Semana 20 Recepción y
calificación de
trabajos e informes de laboratorio destilación 2.
3.
4.
5.
6.
Cuarto Examen Parcial LABORATORIO
5 1. INVESTIGA
CIÓN:
Metabolism
o
de
la
glucosa 2. PRACTICA:
Reacciones
de Benedict Laboratori
o 1.
2.
comprenda las reacciones que ocurren 3.
4.
durante el metabolismo 5.
1. Que el estudiante de la glucosa. Ya que la glucosa es la principal fuente de energía para el metabolismo celular. 2. Que el alumno
3.
comprenda que un
aumento de glucosa
en la sangre se
produce cuando se
consumen alimentos
con alto contenido de
hidratos de carbono Conocer un método
practico y sencillo
Laboratorio
Examen corto Clase magistral. No 5 Semana Hoja de trabajo. 21,22,23 y 24, Práctica. Semana 25 Cuestionario Notas finales de
laboratorio Quinto Examen Parcial 1. Informe del
2.
3.
4.
5.
6.
1. El alumno se prepara
autónomamente sobre la teoría de la
destilación y la pone en
práctica en el laboratorio. trabajo de
investigació
n. Guía de laboratorio.
Cuadernos
de apuntes
de los
estudiantes
Exámenes
cortos. Cuestionari
o. Hoja de
trabajo 1. El alumno conoce la
trabajo de
importancia de los
investigación. alimentos que ingiere y sus
efectos. Guía de
laboratorio. 2. El alumno puede medir la
Cuadernos de
glucosa en orina a través
apuntes de los
de los indicadores. estudiantes Exámenes
cortos. Cuestionario. Hoja de trabajo 7 para medir los niveles
de glucosa en la orina.
EVALUACIÓN: La nota máxima del laboratorio de Química es de 15 puntos netos, los cuales estarán distribuidos de la manera siguiente: Exámenes cortos………………………………….
0.75 Práctica, reporte y cuestionario (Por grupo)………..….
0.75 Asistencia y disciplina………………………………..…....
0.50
Esta nota es por Laboratorio Investigación y hojas de trabajo……………….…………
1.00 TOTAL………………
3.00 Exámenes cortos: Estos se realizarán en los primeros 10 minutos de la práctica y comprenden contenidos de la hoja de
trabajo y la guía de la práctica a realizar.. ● Reportes: El reporte comprende lo siguiente; Caratula, introducción, objetivos, contenido de la práctica, resultados, análisis
de los resultados, análisis de error (si los hubiera) conclusiones recomendaciones y bibliografía. Este reporte lo debe de
entregar una semana después de realizada la práctica. Deberán estar escritos a máquina o computadora en papel tamaño
carta. NO SE ACEPTAN DESPUÉS DE LA FECHA PROGRAMADA. ●
8 HORARIO Y DISTRIBUCIÓN DE SECCIONES PARA EL LABORATORIO DE QUÍMICA HORARIO LUNES 13:00 A 15:00 A 15:00 A 17:00 MIÉRCOLES
G JUEVES E C B 17:00 A 19:00 MARTES H F D K J VIERNES Calificar los
reportes y
exámenes cortos de la semana CATEDRÁTICO
Ing. Pablo Estrada Lic. Jorge Mario Aguilar V I L Inga. Surama Cifuentes R. CATEDRÁTICOS: Lic. Jorge Mario Aguilar
Coordinador de laboratorio de Química Secciones B D F H Ing. Pablo Estrada
Secciones G E C A Inga. Agra. Surama Cifuentes Ruiz
Secciones I J K L laboratoriodequimicamedicinacunoc.blogspot.com JMAV/ 18‐1‐16