formulación inorgánica - Colegio Coop. Alcázar

Anuncio
FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Elementos Químicos.
Valencia.
Combinaciones binarias del Oxígeno: Óxidos
Combinaciones binarias del Hidrógeno: Hidruros e Hidrácidos
Ácidos Oxácidos
Hidróxidos, Bases o Álcalis.
Sales.
a.
b.
c.
d.
e.
Iones: Cationes y Aniones.
Sales neutras.
Sales ácidas.
Sales básicas.
Sales mixtas.
8. Peróxidos
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
1
1. VALENCIA
Es la capacidad de combinación que tienen los elementos químicos. La valencia
de un elemento viene dada por el número de átomos de hidrógeno que se
combinan con un átomo de ese elemento.
2. ELEMENTOS QUÍMICOS
Los elementos químicos se
características son:
dividen
en
metales
METALES
•
•
•
•
•
y
no
metales,
cuyas
NO METALES
Sólidos a temperatura ambiente.
(salvo el Mercurio que es liquido)
Poseen brillo característico
Buenos conductores de la
corriente eléctrica.
Por lo general, muy densos.
Tendencia a perder electrones
•
Pueden ser sólidos, líquidos gaseosos
•
•
No tienen brillo
Malos conductores de la corriente y del
calor.
Menos densos que los metales.
Tendencia a ganar electrones
•
•
Valencias más comunes:
METALES
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
Talio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Tl
VALENCIAS 2, 3, 6
Cromo
Cr
VALENCIA 3
Aluminio
Al
VALENCIAS 2, 3
Níquel
Cobalto
Hierro
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Ni
Co
Fe
Mn
NO METALES.
VALENCIA -1
Flúor
F
VALENCIAS +/-2, 4, 6
S
Azufre
Se
Selenio
Te
Teluro
VALENCIAS2, +/-4
Carbono
C
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS 1, 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N
VALENCIA 2, 4
Silicio
Si
VALENCIA -2
Oxígeno
VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3
Boro
O
P
As
Sb
B
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
2
3. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
METAL + OXÍGENO Æ OXIDO METALICO
NO METAL + OXÍGENO Æ ÓXIDO NO METÁLICO (ANHÍDRIDO)
•
Notación tradicional:
óxido de
anhídrido
•
nombre del
metal o no
metal
+
+
hipo
per
oso (menor)
+
nombre del no
metal
ico (mayor)
oso
oso
ico
ico
+
Notación de Stock:
óxido de
+
nombre del
metal o no
metal
+
valencia del elemento en números
romanos y entre paréntesis
•
Notación sistemática (IUPAC):
Prefijo
+
óxido de
mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-,
nombre del
elemento
+ prefijo +
hepa-.
Li + O Æ Li2O
Ca + O Æ CaO
Fe + O Æ FeO
Fe + O Æ Fe2O3
ÓXIDOS METÁLICOS
Tradicional
Stock
Óxido de Litio
Óxido de Litio (I)
Óxido de Calcio
Óxido de Calcio (II)
Óxido Ferroso
Óxido de Hierro (II)
Óxido Férrico
Óxido de Hierro (III)
Sistemática
Monóxido de dilitio.
Monóxido de Calcio
Monóxido de Hierro
Trióxido de dihierro
ÓXIDOS NO METÁLICOS (ANHÍDRIDOS)
Tradicional
Stock
Cl + O Æ Cl2O
Cl + O Æ Cl2O3
Cl + O Æ Cl2O5
Cl + O Æ Cl2O7
S + O Æ SO
S + O Æ SO2
S + O Æ SO3
Sistemática
Anhídrido Hipocloroso
Anhídrido Cloroso
Anhídrido Clórico
Anhídrido Perclórico
Anhídrido Hiposulfuroso
Anhídrido Sulfuroso
Óxido de Cloro (I)
Óxido de Cloro (III)
Óxido de Cloro (V)
Óxido de Cloro (VII)
Óxido de Azufre (II)
Óxido de Azufre (IV)
Monóxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentóxido de dicloro
Heptóxido de dicloro
Monóxido de Azufre
Dióxido de Azufre
Anhídrido Sulfúrico
Óxido de Azufre (VI)
Trióxido de Azufre
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
3
4. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
METAL + HIDRÓGENO Æ HIDRURO METÁLICO
NO METAL + HIDRÓGENO Æ HIDRURO NO METÁLICO
•
•
HIDRUROS METALICOS
Nomenclatura tradicional
Hidruro de
•
oso (menor)
+
ico (mayor)
Notación de Stock:
Hidruro de
•
nombre del
metal
+
nombre del
metal
+
+
valencia del elemento en números
romanos y entre paréntesis
Notación sistemática (IUPAC):
Prefijo
+
mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepa-.
hidruro de
+
nombre del elemento
HIDRUROS METÁLICOS
Tradicional
Stock
Li + H Æ LiH
Be + H Æ BeH2
Pb + H Æ PbH2
Pb + H Æ PbH4
Al + H Æ AlH3
•
Hidruro de Litio
Hidruro de Berilio
Hidruro Plumboso
Hidruro Plúmbico
Hidruro de aluminio
Hidruro de Litio (I)
Hidruro de Berilio (II)
Hidruro Plumboso (II)
Hidruro Plúmbico (IV)
Hidruro de aluminio (III)
Sistemática
Monohidruro de Litio
Dihidruro de berilio
Dihidruro de Plomo
Tetrahidruro de Plomo
Trihidruro de Aluminio
HIDRUROS NO METÁLICOS
Æ HIDRÁCIDOS: Los hidruros formados con los elementos de los grupos
de anfígenos y halógenos
•
Nomenclatura tradicional
Ácido
•
+
nombre del no
metal
+
-hídrico
Notación de Stock:
Hidruro de
+
nombre del no
metal
+
valencia del elemento en números
romanos y entre paréntesis
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
4
•
Notación sistemática (IUPAC):
Nombre del no metal
F + H Æ HF
Cl + H Æ HCl
Br + H Æ HBr
I + H Æ HI
S + H Æ H2S
Se + H Æ H2Se
Te + H Æ H2Te
+
-uro de
+
prefijo
HIDRUROS NO METÁLICOS
Tradicional
Stock
Hidruro
de
fluor (I)
Ácido fluorhídrico
Hidruro de cloro (I)
Ácido clorhídrico
Hidruro de bromo (I)
Ácido bromhídrico
Hidruro yodo (I)
Ácido yodhídrico
Hidruro de azufre (II)
Ácido sulfhídrico
Hidruro de selenio (II)
Ácido selenhídrico
Hidruro de teluro (II)
Ácido telurhídrico
hidrógeno
Sistemática
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno
Seleniuro de dihidrógeno
Telururo de dihidrógeno
Æ RESTO DE HIDRUROS DE NO METALES
Se nombran igual que los hidrácidos
HIDRUROS NO METÁLICOS
Tradicional
Stock
Amoníaco
Hidruro
de
nitrógeno (III)
N + H Æ NH3
Fosfatina o fosfina
Hidruro de fósforo (III)
P + H Æ PH3
Arsina o arsenamina
Hidruro de arsénico (III)
As + H Æ AsH3
Estibina
Hidruro de antimonio (III)
Sb + H Æ SbH3
Metano
Hidruro de carbono (IV)
C + H Æ CH4
Hidruro de silicio (IV)
Silano
Si + H Æ SiH4
Borano
Hidruro de boro (III)
B + H Æ BH3
Sistemática
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
Trihidruro de boro
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
5
5. ACIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL.
Se obtienen por adición de agua a un anhídrido (óxido no metálico).
ANHÍDRIDO + AGUA Æ ÁCIDO
La nomenclatura es la misma que para anhídridos, según la terminología tradicional,
aunque precediendo la palabra ácido.
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La
IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta
bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de
uso frecuente, a decir tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, como propone la IUPAC. Ella
misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos
ÁCIDOS DE HALÓGENOS (Cl, Br, I)
Cl2O + H2O Æ H2Cl2O2 Æ HClO
Cl2O3 + H2O Æ H2Cl2O4 Æ HClO2
Cl2O5 + H2O Æ H2Cl2O6 Æ HClO3
Cl2O7 + H2O Æ H2Cl2O8 Æ HClO4
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido perclórico
Anhídrido hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sSulfúrico
Anhídrido hiponitroso
Anhídrido nitroso
Anhídrido nítrico
Anhídrido fosforoso
Anhídrido fosfórico
Anhídrido Carbónico
Anhídrido silícico
ÁCIDOS DE ANFÍGENOS (S, Se, Te)
SO + H2O Æ
H2SO2
SO2 + H2O Æ
H2SO3
SO3 + H2O Æ
H2SO4
ÁCIDOS DE NITRÓGENO
N2O + H2O Æ H2N2O2 Æ HNO
N2O3 + H2O Æ H2N2O4 Æ HNO2
N2O5 + H2O Æ H2N2O6 Æ HNO3
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido hiponitroso
Ácido nitroso
Ácido nítrico
ÁCIDOS DE NITROGENOIDEOS (P, As, Sb)
P2O3 + H2O Æ H2P2O4 Æ HPO2
Ácido metafosforoso
P2O3 + 2 H2O
Æ H4P2O5
Ácido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O Æ H6P2O6 Æ H3PO3
Ácido (orto)fosforoso
P2O5 + H2O Æ H2P2O6 Æ HPO3
Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O
Æ H4P2O7
Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O Æ H6P2O8 Æ H3PO4
Ácido (orto)fosfórico
ÁCIDOS DE CARBONOIDEOS
CO2 + H2O
Æ
H2CO3
SiO2 + H2O
Æ H2SiO3
SiO2+ 2 H2O
Æ H4SiO4
Ácido Carbónico
Ácido metasilícico
Ácido (orto)silícico
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
6
6. HIDRÓXIDOS, BASES o ÁLCALIS
Son compuestos ternarios de HIDRÓGENO, OXÍGENO y un METAL.
Se obtienen por adición de agua a óxidos metálicos.
OXIDO METÁLICO + AGUA --> HIDRÓXIDO
•
Nomenclatura tradicional
Hidróxido de
•
nombre del
metal
oso (menor)
+
ico (mayor)
Notación de Stock:
Hidróxido de
•
+
nombre del
metal
+
+
valencia del elemento en números
romanos y entre paréntesis
Notación sistemática (IUPAC):
Prefijo
+
Hidróxido
de
+
+
nombre del metal
Se puede considerar que el anión hidroxilo (OH-) actúa, frente a los metales, con
valencia 1.
HIDRÓXIDOS
Hidróxido de Litio
Hidróxido de Calcio
Hidróxido Ferroso
Hidróxido Férrico
Hidróxido Niquélico
LiOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ni(OH)3
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Bario
Hidróxido Plumboso
Hidróxido Plúmbico
Hidróxido de Plata
NaOH
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Pb(OH)4
AgOH
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
7
7. SALES
Las sales provienen de sustituir, total o parcialmente, los Hidrógenos de un ácido por
metales
a. IONES
• CATIÓN:
-
n+
Provienen de la disociación de una base: M(OH)n --> M + n OH
Se nombran igual que el hidróxido del cual provienen.
CATIONES
+
Catión Litio
Li
Catión Sodio
2+
Ca
Catión Bario
Catión Calcio
Catión Plumboso
Fe2+
Catión Ferroso
3+
Catión Plúmbico
Fe
Catión Férrico
Ni3+
Catión Plata
Catión Niquélico
•
Na+
Ba2+
Pb2+
Pb4+
Ag+
ANIÓN:
n-
+
Provienen de la disociación de un ácido. AHn --> A + nH
Se nombran según el ácido del que provienen, cambiando las terminaciones:
TERMINACIÓN ÁCIDO
-hídrico
-oso
-ico
HNO
HNO2
HNO3
TERMINACIÓN ANIÓN
-uro
-ito
-ato
Aniones de Nitrógeno:
NO NO2 NO3 -
ácido hiponitroso
ácido nitroso
ácido nítrico
anión hiponitrito
anión nitrito
anión nitrato
Aniones de Nitrogenoideos: P, As, Sb:
HPO2
H4P2O5
H3PO3
HPO3
H4P2O7
H3PO4
ácido metafosforoso
ácido pirofosforoso
ácido
(orto)fosforoso
ácido metafosfórico
ácido pirofosfórico
ácido (orto)fosfórico
PO2 P2O54PO33-
anión metafosfito
anión pirofosfito
anión (orto)fosfito
PO3 P2O74PO4 3-
anión metafosfato
anión pirofosfato
anión (orto)fosfato
Aniones de Carbonoideos
H2CO3
H2SiO3
H4SiO4
ácido carbónico
ácido metasilícico
ácido (orto)silícico
CO3 2SiO3 2SiO4 4-
anión carbonato
anión metasilicato
anión (orto)silicato
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
8
Aniones de Halógenos y Anfígenos
HF
HCl
HBr
H 2S
H2Se
H2Te
Ácido Fluorhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Bromhídrico
Ácido Sulfhídrico
Ácido Selenhídrico
Ácido Telurhídrico
FCl Br S2Se2Te2-
Anión Fluoruro
Anión Cloruro
Anión Bromuro
Anión Sulfuro
Anión Seleniuro
Anión Telururo
b. Sales Neutras
Las sales se obtienen mediante las reacciones de NEUTRALIZACIÓN.
ÁCIDO + BASE ÆSAL + AGUA
H2SO4 + 2 NaOH Æ Na2S04 + 2H20
Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas.
Se nombran según el anión y catión del que provienen.
Anión sulfato + Catión férrico Æ Sulfato férrico (sal)
SO42-+ Fe3+ Æ Fe2(S04 )3
c. Sales ácidas
Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas, pero con un
anión al que le quedan restos protónicos.
ANIONES ÁCIDOS DEL ÁCIDO FOSFÓRICO
ácido fosfórico anión dihidrógeno fosfato anión bifosfato o
hidrógeno fosfato
HPO4 2H3PO4
H2PO4
anión fosfato
PO4 3-
Bifosfato niqueloso Æ NiHPO4
d. Sales básicas
Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas, pero con un
catión al que le quedan restos de hidroxilos.
CATIONES BÁSICOS DEL HIDRÓXIDO DE ALUMINIO
Hidróxido Alumínico catión dihidroxialuminio
Catión hidroxialuminio catión alumnio
Al(OH)3
Al(OH)2 +
Al(OH)2+
Al3+
Dihidroxi nitrito d alumnio o nitrito de dihidroxialumnio Æ Al(OH)2NO2
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
9
e. Sales mixtas
Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas, pero con un
catión al que le quedan restos de hidroxilos y con un anión al que le quedan restos
protónicos.
Bicarbonato hidroxiplúmbico Æ Pb(OH)(HCO3)3
8. PERÓXIDOS
Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal, en los que aparece
2el anión peroxo O2
Peróxidos
Li2O + O --> Li2O2
CaO + O --> CaO2
FeO + O --> FeO2
H2O + O --> H2O2
Peróxido de Litio
Peróxido de Calcio
Peróxido Ferroso
Peróxido de Hidrógeno
Dep. de Física y Química - Curso 2011/12
10
Descargar
Fichas aleatorios
Explore flashcards