¡QUÉ PALOMITAS! Al romperse la red que contenía las palomitas

¡QUÉ PALOMITAS!
Al romperse la red
que contenía las
palomitas, estas
cayeron en el bol y
salieron despedidas
llamaradas de sodio
líquido en todas
direcciones.
elemento de la primera columna de la tabla (a la
izquierda) que puede perder un electrón con
facilidad; este hecho lo convierte en un elemento
inestable. En el otro lado de la tabla (a la derecha),
en la columna 17, se encuentra el cloro, un elemento
que también es inestable porque solo le falta un
electrón para completar su capa más externa.
Cuando el electrón que pierde el sodio se transfiere
a la capa más externa del cloro, ambos elementos
alcanzan una configuración estable, el NaCl. La sal
resultante no quema la piel ni asfixia los pulmones
debido a que, al combinarse, ambos elementos
satisfacen mutuamente sus necesidades.
Sin embargo, este método resulta un tanto
complicado para sazonar palomitas. La sal está
recién hecha, pero el riesgo que corremos de salir
volando al verter cloro en un bol con sodio líquido
es demasiado alto. Segundos después de tomar la
primera foto, la red desapareció, las palomitas
cayeron en el bol y salieron llamaradas de sodio
líquido despedidas en todas direcciones. Nadie
resultó herido porque tomé las precauciones
necesarias para prevenir hasta el más peligroso de
los escenarios posibles, cosa que estuvo a punto
de suceder. Lo peor que podía pasar era que se
produjese una fuga incontrolada de cloro, en cuyo
caso habría echado a correr como un loco.
d
ATENCIÓN, ¡PELIGRO!
Este es el experimento más
peligroso del libro. El sodio
produce quemaduras si entra
en contacto con la piel o los
ojos; además, explota si
reacciona con agua en
cualquier estado y origina
llamaradas de metal líquido
que salen despedidas en todas
direcciones a alta velocidad.
El cloro causa una muerte
dolorosa y se propaga
rápidamente. Bajo ninguna
circunstancia deben
manipularse estos productos
químicos sin la supervisión de
un químico experimentado.
Combinarlos, roza la locura.
11
Elemental
Na
Sodio
PUNTO DE FUSIÓN:
97,5 °C
DESCUBIERTO EN:
1807, por el
químico inglés
Humphry Davy
17
APLICACIONES:
Alumbrado público,
saborizante
Cl
Cloro
PUNTO DE FUSIÓN:
–101,6 °C
DESCUBIERTO EN:
1774, por el
químico sueco Carl
Wilhelm Scheele
APLICACIONES:
Purificador de agua,
plásticos
Más información en
graysci.com/salt
Una complicada manera de conseguir sal 19
MOLDES Funciona con la mayoría
de los moldes, ya que se trata
de una aleación que funde a
temperatura muy baja. Yo utilicé
un molde de caucho transparente
para poder observar lo que
sucedía en su interior.
Una cuchara líquida 25
Holiday on ice
Cómo hacer falsos cubitos
de hielo agitando neutrones
en un vaso
UERÉIS UNA APUESTA SEGURA para vuestra
próxima fiesta? Primero, comentad a vuestros
invitados que la vida acuática –al menos en climas
templados– depende en gran medida del hecho de
que el hielo flota. Si se hundiese, no formaría una
capa aislante en la parte superior de los lagos, estos
se congelarían, y los peces morirían. Luego apostad
a que, por arte de magia, podéis conseguir que un
cubito de hielo se hunda. Coged uno de los cubitos
de hielo especiales que habéis preparado
previamente y habéis colocado estratégicamente
cerca en un vaso, y dejadlo caer en un vaso de agua.
Acto seguido podréis recoger el dinero de vuestros
espectadores.
El truco está en utilizar hielo pesado. Aunque
la mayor parte de las denominaciones científicas no
deben tomarse de forma literal –un quark rojo no es
de color rojo–, el agua pesada es exactamente lo que
parece: agua que pesa más de lo normal. Esto se
debe a que los elementos químicos se presentan en
diferentes formas o isótopos, es decir, se componen
de átomos con el mismo número de protones
y electrones –que determinan sus propiedades
químicas–, pero un número variable de neutrones
–que contribuyen en el peso, pero en poca
cosa más.
Los átomos de hidrógeno normalmente están
compuestos por un protón y un electrón, pero uno
de cada 6 400 tiene un neutrón, que casi duplica la
Los diferentes isótopos de un elemento
están formados por el mismo número
de protones y electrones, pero un
número variable de neutrones.
103
COLOR VERDADERO Los
fotones que se liberan al
combinar peróxido de
hidrógeno y cloro producen
un vivo resplandor de color
rojo anaranjado.