a) Moles de átomos de carbono en 1,5 moles de sacarosa C Masa

a) Moles de átomos de carbono en 1,5 moles de sacarosa C12H22O11
Masa de 1 molécula de C12H22O11= 12·12u +22·1u+ 11·16 =342
Masa molar: M (C12H22O11)= 342 g/mol
1mol de moléculas C12H22O11 = 6,02 ·1023 moléculas de sacarosa = 342 g
Moles de sacarosa
Moles de átomos
b) Masa (kg) de 2,6·1020 moléculas de NO2
Masa de 1 molécula de NO2= 1·14 u + 2·16 u = 46 u
Masa molar:
M (NO2)= 46 g/mol
1mol de moléculas NO2 = 46 g de NO2 = 6,02 ·1023 moléculas de NO2
Moléculas NO2
Masa (Kg)
c) Átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH4NO3
Masa de 1 molécula de NH4NO3 = 2·14 u + 4·1 u + 3·16 = 80 u
Masa molar:
M (NH4NO3)= 80 g/mol
1mol de moléculas NH4NO3 = 80 g NH4NO3 = 6,02 ·1023 moléculas de NH4NO3
m(g) NH4NO3
Átomos de nitrógeno
d) Moles de átomos en 20 g de oxígeno molecular
Átomo de oxígeno
Molécula de oxígeno
Masa molecular del O2= 2·16 u = 32 u
Masa molar; MO2= 32 g/mol
Oxígeno molecular O2 (g)
1mol de moléculas O2 = 32 g O2 = 6,02 ·1023 moléculas de O2
m(g) O2
Moles de átomos de oxígeno
e) Moles son 30 gramos de ozono (O3)
Masa molecular del O3= 3·16 u = 48 u
Masa molar; MO3 = 48 g/mol
Ozono O3 (g)
1mol de moléculas O3 = 48 g O3 = 6,02 ·1023 moléculas de O3= 3·6,02 ·1023 átomos O
m(g) O3
mol O3