TALLER DE PRÁCTICA SOLUBILIDAD

TALLER DE PRÁCTICA
SOLUBILIDAD
En todos los ejercicios haga dibujo e indique si la solución planteada es insaturada, saturada o sobresaturada. En todos los
casos se asume una solubilidad de
La sal de 35.9 g/100 ml de agua
El azúcar de mesa de 203,9 g/100 ml de agua
NIVEL I
1. Se tiene un recipiente con 1500 ml de agua. ¿Cuánta sal se debe echar máximo para que la solución sea insaturada
2. Se tiene un recipiente con 1100 ml de agua y se le agregan 400 g de sal. ¿Hay precipitado? ¿Qué cantidad?
NIVEL II
1. Un recipiente contiene 750 ml de agua y 319.25 de sal
a. ¿Cuánta agua mínimo hay que agregar para que la solución ya no sea saturada?
2. Se tiene en un recipiente 500 ml de agua y 120 gr. de sal. El recipiente se deja abierto y el agua se empieza a
evaporar.
a. ¿Cuánta agua mínimo se debe evaporar para que la solución quede saturada?
3. Se tiene en un recipiente 500 ml de agua y 120 gr. de sal. El recipiente se deja abierto y el agua se empieza a
evaporar. Si a los días se vuelve a mirar la solución y se encuentra que hay 40 gr. de sal en el fondo,
a. ¿cuánta agua se evaporó?
4. Un recipiente contiene 2.5 L de agua y se le agregan 5 kg de azúcar.
NIVEL III
1. Se mezclan dos soluciones. Una tiene 300 gr de agua y 800 gr de azúcar, la otra tiene 1.5 L de agua y 2500 gr de
azúcar. ¿La solución resultante es saturada o insaturada?
2. Una solución de azúcar en agua tiene 1300 g de masa. Para prepararla se necesitó 1L de agua. Se deja el recipiente
abierto y a los días se observa que se han evaporado 500 ml.
a. ¿es saturada esta nueva solución?
b. ¿Cuánto azúcar habrá en el fondo?
3. Si en la solución anterior a los días se encuentra en el fondo 0,2 kg. de azúcar ¿Cuánta agua se evaporó?
TEÓRICAS. Explica tu respuesta
1. Si se desea insaturar una solución saturada de NaOH sin variar la cantidad de soluto, es necesario
a. adicionar como soluto AgCl
b. aumentar el volumen del recipiente
c. adicionar solvente
d. evaporar solución
2. Se tiene una solución de NaCl en agua, cuya
concentración se indica en el punto 1 de la grafica. Si
a través de algún proceso experimental, el valor de la
concentración cambia del indicado en el punto 1 al
punto 2, es valido afirmar que
a.
b.
c.
d.
disminuye la concentración de la solución de NaCl
aumenta la cantidad de agua en la solución
aumenta la concentración de la solución de NaCl
permanece constante la cantidad de agua en la solución