Todos los problemas de estequiometría del Aula Virtual Ojo: Los valores numéricos pueden cambiar. 1. ¿Qué volumen de hidrógeno gas medido a 152 ºC y 9,68×104 Pa se obtiene cuando reaccionan 600 cm3 de disolución de ácido clorhídrico de concentración 0,710 mol/dm 3 con 3,29 g de aluminio? Rta.: 6,68 dm3 2. ¿Qué masa de sulfato de aluminio se podría obtener cuando reaccionan 7,31 g de aluminio con ácido sulfúrico? Rta.: 46,3 g 3. ¿Qué masa de fosfato de bario sólido puede obtenerse de la reacción de 942 cm 3 de disolución de hidróxido de bario de concentración 330 mol/m3 con exceso de ácido fosfórico disuelto? Rta.: 62,4 g 4. ¿Qué masa de alúmina, que contiene un 79,0 % de óxido de aluminio, hay que descomponer para obtener 637 kg de aluminio si el rendimiento del proceso es del 88,8%? Rta.: 1 720 kg 5. ¿Qué masa de bicarbonato, que contiene un 88,5% de hidrógenocarbonato de sodio, habrá que hacer reaccionar con ácido sulfúrico en exceso para obtener 6,22 dm 3 de dióxido de carbono medidos a 154 ºC y 110 kPa? Rta.: 18,3 g 6. ¿Qué masa de butano puede quemarse con 86,4 m3 de oxígeno medido en condiciones normales? Rta.: 34,5 kg 7. 814 toneladas de óxido de hierro(III) se procesan en un alto horno, donde reacciona con monóxido de carbono. Sólo el 89,9% del contenido de hierro se recupera en forma de lingotes de hierro crudo que contiene el 77,8 % de hierro. ¿Cuál será la masa total de los lingotes de hierro en toneladas? Rta.: 658 t 8. Un trozo de hierro de 7,77 g expuesto a la intemperie aumenta 1,82 g. Suponiendo que sólo se haya formado óxido de hierro (III), ¿qué masa de hierro quedará sin oxidar? Rta.: 3,53 g 9. La mayor parte del vino se obtienen por fermentación de la glucosa que hay en el zumo de uva por la acción de levaduras. La reacción sin ajustar es: C 6H12O6 (aq) → C2H5OH (aq) + CO2 (g) ¿Qué masa de glucosa debe haber en el zumo de uva si se producen 708 mL de vino de 14,6 º (que equivale a un 14,6% en volumen de alcohol etílico)? Densidad del alcohol: d(C2H5OH) = 0,789 g/cm3 Rta.: 159 g 10. ¿Qué masa de carbonato de sodio se necesita para obtener 4,38 g de cloruro de sodio? Rta.: 3,97 g 11. Si el aire contiene, aproximadamente, un 21,0 % en volumen de oxígeno, ¿qué volumen de aire medido a -48 ºC y 956 hPa se necesita para quemar 72,0 cm3 de alcohol (C2H5OH)? Densidad del alcohol: d(C2H5OH) = 789 kg/m3 Rta.: 345 dm3 12. ¿Qué volumen de disolución de ácido clorhídrico del 31,0 % en masa y densidad 1,154 g/cm 3 se necesitará para reaccionar completamente con 4,45 g de cinc? Rta.: 13,9 cm3 13. ¿Qué volumen de disolución de hidróxido de potasio de concentración 370 mol/m3 se necesita para neutralizar 25,0 cm3 de disolución de ácido sulfúrico de concentración 175 mol/m3? Rta.: 23,6 cm3 14. ¿Qué volumen de cloro gas medido en condiciones normales se necesita para reaccionar con 19,3 dm 3 de amoníaco medido a 92 ºC y 79,0 kPa? (También se produce nitrógeno y cloruro de hidrógeno) Rta.: 16,9 dm3 15. ¿Qué volumen de dióxido de carbono en condiciones normales se produce por la reacción de 19,2 kg de dimetilhidracina (CH3)2N2H2 con tetraóxido de dinitrógeno? (También se forman nitrógeno y agua) Rta.: 14,3 m3 16. ¿Qué volumen de yoduro de hidrógeno gas medido a 56 ºC y 9,10×105 Pa se puede obtener de la reacción de 32,6 g de triyoduro de fósforo sólido con agua? (También se forma ácido fosforoso sólido) Rta.: 0,714 dm3 17. Se hace reaccionar una mezcla formada por 74,7 dm3 de oxígeno y 11,5 dm3 de ciclobutano. Calcula el volumen final de la mezcla gaseosa si todos los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura. (Considera el agua obtenida en estado líquido) Rta.: 51,7 dm3 18. ¿Qué volumen de agua gas se podría obtener cuando arden 2,30 dm3 de etano con 7,44 dm3 de oxígeno, si los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? Rta.: 6,90 dm3 19. ¿Qué volumen final de gases habrá cuando arde una mezcla de 70,0 cm3 de etano y 60,0 cm3 de butano con 1009 cm3 de oxígeno, si los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura y el agua formada se encuentra en fase líquida? Rta.: 754 cm3 20. ¿Qué volumen final de gases habrá cuando arde una mezcla de 400 cm 3 de metano y 600 cm3 de propano con 7 000 cm3 de oxígeno, si los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura y el agua formada se encuentra en fase gas? Rta.: 8,60 dm3 21. ¿Qué volumen de agua gas se podría obtener cuando reaccionan 4,90 dm3 de hidrógeno con 2,20 dm3 de oxígeno, si los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? Rta.: 4,40 dm3 22. ¿Qué volumen de cloruro de hidrógeno se podría obtener cuando reaccionan 4,00 dm 3 de cloro, si los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? Rta.: 8,00 dm3 23. ¿Qué volumen de amoníaco se podría obtener cuando reaccionan 1,40 dm3 de hidrógeno, si los gases están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? Rta.: 0,933 dm3 24. Se hace reaccionar una mezcla formada por 10,29 g de sulfuro de cinc y 6,70 dm 3 de oxígeno, medidos en c. n. y se produce dióxido de azufre. Calcula el volumen de gases que se tendrá, en condiciones normales, cuando se hayan obtenido 7,00 g de óxido de cinc. Rta.: 5,74 dm3 25. Calcula el volumen de dióxido de azufre gas, medido a 345 ºC y 90,0 kPa, que se obtiene al tostar (quemar) 540 g de pirita que contiene un 63,5% de FeS2, si el rendimiento es del 74,7% y también se forma óxido de hierro(III). Rta.: 244 dm3