NOMENCLATURA

NOMENCLATURA
• Es el sistema de nombres para
identificar compuestos
• Nombres comunes y nombres
sistemáticos
• Formación de iones
• Números de oxidación: O2 y S (-2);
alcalinos (+1); alcalino térreos (-2),
halógenos (-1); Aluminio (+3); N y P (-3)
NUMERO DE OXIDACION
• Es el número de e- que gana o pierde un
átomo para formar un compuesto.
– En los elementos libres es cero.
– Para iones de un solo átomo, es igual a
la carga del ión
– Para el oxígeno casi siempre es -2
– Para el hidrógeno es +1, excepto cuando
está formando compuestos binarios.
– Para el Fluor es -1. Para los otros
halógenos es negativo cuando se
presentan como iones. Con el O2 son +
TIPOS DE COMPUESTOS
• Compuestos binarios metálicos con un
solo tipo de catión.
• Compuestos binarios metálicos con dos
tipos de cationes.
• Compuestos binarios con dos no metales:
El 2° elemento se nombra primero: Si, B,
P, H, C, S, I, Br, N, Cl, O, F.
• Acidos derivados de compuestos binarios.
• Compuestos con iones poliatómicos.
VALENCIA
SAL HALOIDEA
METAL
NO METAL
O2
OXIDO
BASICO
OXIDO
ACIDO
H2
H2O
BASE
ACIDO
SAL OXISAL
ACIDO
NOMENCLATURA COMPUESTOS
BINARIOS
NOMENCLATURA COMPUESTOS
BINARIOS
NOMENCLATURA DE OXIDOS
NOMENCLATURA HIDROXIDOS
NOMENCLATURA HIDRUROS
FORMULA EMPIRICA Y
MOLECULAR
• Composición porcentual: Es el
porcentaje en masa de cada elemento.
• Fórmula empírica: Es la relación mínima
de átomos presentes en un compuesto.
• Fórmula molecular: Es la fórmula
verdadera y es la cantidad total de
átomos en una molécula.
ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química es una
manera abreviada de
expresar un cambio químico
(reacción química) con
símbolos y fórmulas.
NOMENCLATURA QUIMICA
• Iones monoatómicos positivos:
– Cationes: Son positivos, se oxidan. Se
nombra como ión....
– Aniones: Son negativos, se reducen. Se
nombran con terminación ....uro. La
excepción es el O2-, que se nombra óxido
– La carga se puede predecir por la posición
en la tabla
REQUISITO:
DEBE ESTAR BALANCEADA
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La materia no se crea ni se destruye,
solo se transforma
Durante los cambios químicos ordinarios
la masa no se crea ni se destruye, la masa
que participa de un cambio químico o
físico “permanece constante”.
LA CANTIDAD DE ÁTOMOS
O DE MOLES DE ÁTOMOS
DE CADA ELEMENTO
DEBE SER IGUAL
A CADA LADO
DE LA ECUACIÓN
TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS
•
•
•
•
•
1.
2.
3.
4.
5.
Reacciones de combinación o síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución única
Reacciones de sustitución doble
Reacciones de neutralización
REACCIÓN DE COMBINACIÓN
O DE SÍNTESIS
A + B
A) Metal + oxígeno
B) No metal + oxígeno
C) Metal + no metal
D) Óxido de metal + agua
E) Óxido de no metal + agua
AB
óxido metálico
óxido de no metal
sal
hidróxido de metal
oxiácido
REACCIÓN DE
DESCOMPOSICIÓN
AB
A + B
A) Óxidos metálicos
B) Carbonatos y bicarbonatos
C) Otras reacciones
REACCIÓN DE
DESPLAZAMIENTO SIMPLE
A + BC
A + BC
A) Metal + ácido
B) Metal + agua
B + AC
C + BA
hidrógeno de sal
hidrógeno + hidróxido
u óxido de metal
C) metal + sal
metal + sal
D) Hidrógeno + sal halogenuro
halógeno + sal
halogenuro
ACTIVIDAD
Metales
K
H
Ca
Cu
Mg
Ag
Al
Hg
Zn
Au
Fe
Sb
Ni
Pb
Halógenos
F2
Cl2
Br2
I2
DOBLE DESPLAZAMIENTO O
METÁTESIS
AB + CD
AD +CB
A) Neutralización de un ácido y una base
B) Formación de un precipitado insoluble
C) Óxido de metal + ácido
D) Formación de un gas