IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
Grupos de la Tabla Periódica.
Podrás observas que en la tabla periódica existen ocho columnas numeradas con romanos
seguidos de la letra A y otros ocho con la letra B.
Las columnas correspondientes a la letra A se conocen como elementos representativos o
principales, a los elementos de las columnas de la letra B, se les denomina subgrupos o
elementos de transición.
La idea de un átomo nuclear constituido por
nubes electrónicas distribuidas en zonas
representadas por los orbitales, y en el que el núcleo positivo ocupa la posición central que lo hace
de difícil acceso, hace suponer que el comportamiento químico de los elementos debe estar
determinado por la estructura electrónica de sus átomos y por la ordenación de los elementos en la
tabla periódica.
Comparemos las estructuras electrónicas de los elementos del grupo de los metales, por ejemplo
Litio, sodio y potasio.
3Li
1S22S1
11Na
19K
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
Todos los miembros del mismo grupo o familia tienen idéntica configuración electrónica del nivel o
capa más externa, por esta razón, los elementos en un mismo grupo tienen mismas propiedades.
El número del grupo IA, IIA, etc. en la tabla periódica indica el número de electrones en el nivel o
capa más externa de los átomos de los elementos de dicho grupo y el número del periodo 1,2,etc.
Líneas horizontales, indica el nivel o capa más externa ocupada con electrones. En efecto, el
sodio y el cloro, están ambos en el periodo 3, por consiguiente en el nivel o capa 3de sus
respectivos átomos es la capa más externa. Es fácil, comprender que de arriba hacia abajo el
tamaño (diámetro) de los átomos va creciendo, ya que va aumentando una nueva capa o nivel.
De izquierda a derecha del periodo, el número atómico crece pero el tamaño atómico disminuye.
Por ejemplo; el tamaño del Neón Ne es mayor que el del Flúor F y el de este es menor que el del
oxígeno O. Esto se explica, porque de izquierda a derecha en el periodo el número de protones en
el núcleo aumenta, y por consiguiente atrae más a los electrones de sus capas o niveles. Así, los 9
protones del flúor atraen más fuertemente a sus electrones, que los 8 protones del oxígeno a sus
correspondientes electrones.
Otra importante información que suministra la tabla periódica es la electronegatividad, o sea, la
atracción relativa de los átomos (núcleos) sobre sus electrones. En
los grupos, la
electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. El flúor es el elemento
más electronegativo y el francio el menos electronegativo.
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Actividad.
Indica a que elemento corresponde cada una de las siguientes coordenadas:
coordenadas
elemento
Grupo 1, periodo 2
Grupo 14, periodo 5
Grupo 8, periodo 4
Cuarta casilla de los actínidos
Grupo 18, periodo 2
Grupo 2, periodo 3
Grupo 13, periodo 6
2. Localice en la tabla periódica los elementos carbono, plata, argón, calcio, yodo, silicio,
magnesio.
a) describa la posición de cada uno indicando el grupo y periodo
b) indique cuantos electrones tiene cada uno de ellos en su capa más externa, (capa de valencia).
c) compruebe su respuesta realizando la configuración electrónica de cada uno de ellos y su
respectiva distribución electrónica.
3. Basado en la información que suministra la tabla periódica compare los atomos de los siguientes
pares de elementos:
a) Ca – Sr
b) Al – Cl
c) Cu – Au
d) B – F
e) Li – Ba
4. ¿Cuál es el de mayor tamaño?, según esto ordénelos del menor al mayor tamaño.
5. ¿Cuál sede más fácilmente sus electrones? Dispóngalos en orden descendente de
electronegatividad.
6. De los elementos citados, ¿Cuál es el menos electronegativo?, según esto ¿Qué es
electropositividad?
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