universidad nacional de ingeniería

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas
Escuela Profesional de Ingeniería Industrial
SÍLABO
CURSO: QUIMICA INDUSTRIAL I
I. INFORMACIÓN GENERAL
CODIGO
CICLO
CREDITOS
HORAS POR SEMANA
PRERREQUISITOS
CONDICION
ÁREA ACADÉMICA
PROFESOR
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CB221
2
3
2 Teoría/3 Laboratorio
Química Básica
Obligatorio
Ciencias Básicas
Nancy Fukuda Kagami EMAIL: [email protected]
II. SUMILLA DEL CURSO
Al final del curso, el estudiante estará en capacidad de calcular la energía implicada en un
proceso sencillo, definirá el sistema termodinámicamente y aplicará los métodos implicados
en cada caso; podrá predecir la dirección de una reacción en equilibrio que se vea afectada
por cambios de presión temperatura o concentraciones, calculará las nuevas concentraciones; calculará la acidez o basicidad de las sustancias aplicando la teoría ácido-base
adecuada; podrá predecir la corrosión en pares galvánicos, calculará el potencial producido
en celdas galvánicas así como la masa que se puede reducir en un proceso de electrólisis.
III. COMPETENCIAS
El estudiante:
1. Define el sistema termodinámico, reúne y elige los parámetros termodinámicos así como
los métodos correctos para la solución de los problemas.
2. Define entropía y espontaneidad de un proceso, calcula la eficiencia de una máquina
térmica.
3. Diferencia entre una reacción reversible de una irreversible, calcula Kc y lo relaciona con
Kp. Determina el pH y pOH de las sustancias empleando indicadores o realiza cálculos
para su determinación.
4. Construye pilas o celdas galvánicas y realiza los cálculos de potencial de celda, predice la
corrosión en pares galvánicos y reconoce los métodos de prevención de la corrosión.
Calcula la masa de metal reducido en celdas electrolíticas.
IV. UNIDADES DE APRENDIZAJE
1. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA / 08 HORAS
Termodinámica / sistema / tipos de sistemas / función de estado / propiedad intensiva y
extensiva / procesos reversibles e irreversibles / trabajo y calor / Primera ley de la
termodinámica / energía interna / procesos a presión, temperatura, calor y volumen
constante / entalpía / capacidad calorífica / termoquímica / relación de la entalpía en las
reacciones químicas / Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica y la termoquímica.
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2. SEGUNDO Y TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINAMICA / 06 HORAS
Segunda ley de la termodinámica / espontaneidad de los procesos y reacciones químicas /
interconversión del relación del calor y el trabajo / ciclo de Carnot / rendimiento del ciclo de
Carnot / entropía / tercera ley de la termodinámica / relación entre la entalpía, la entropía y
la energía libre de Gibbs / energía libre de Gibbs en condiciones estándar / trabajo máximo.
3. EQUILIBRIO QUIMICO Y EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS / 08 HORAS
Reacciones reversibles e irreversibles / equilibrio químico y constante de equilibrio / principio
de Le Chatelier / porcentaje de disociación / relación de la energía libre de Gibbs con la
constante de equilibrio / ácido y bases / teorías ácido-base / ácidos y bases fuertes y débiles /
constantes de ionización / porcentaje de ionización / producto iónico del agua / pH, pOH y pK
/ hidrólisis y porcentaje de hidrólisis / efecto del ión común / solución tampón / solubilidad y
producto de solubilidad / precipitación selectiva / indicadores ácido-base / rango de pH de
los indicadores / curvas de titulación / punto final de una titulación y punto de equivalencia.
4. ELECTROQUIMICA / 06 HORAS
Reacción redox / celdas electroquímicas y notación / tipos de celdas / reacciones anódicas y
catódicas / electrodo normal de hidrógeno / potencial estándar de semicelda /
espontaneidad de reacciones redox / ecuación de Nernst / celdas de concentración / cambio
de energía libre y potenciales de celda / celdas electrolíticas / electrólisis / leyes de Faraday /
galvanoplastía / baterías / celda de combustión / corrosión / tipos de corrosión / métodos de
prevención contra la corrosión.
V. METODOLOGÍA
El curso se desarrolla en sesiones de teoría, práctica. En las sesiones de teoría, el docente
presenta los conceptos, teoremas y aplicaciones. En las sesiones prácticas, se resuelven
diversos problemas y se analiza su solución con el apoyo del software SPSS versión 20 para
resolver problemas. En todas las sesiones se promueve la participación activa del alumno.
VI. FÓRMULA DE EVALUACIÓN
Sistema de Evaluación “G”. Cálculo del Promedio Final: 𝑷𝑷𝑷𝑷 = (𝑬𝑬𝑬𝑬 + 𝑬𝑬𝑬𝑬 + 𝑷𝑷𝑷𝑷)/𝟑𝟑
EP: Examen Parcial
EF: Examen Final
PP: Promedio de prácticas
VII. BIBLIOGRAFÍA
1. ANDER-SONNESSA, Principios de Química. Ed. Limusa, 1992.
2. BRUCE MAHAN, Química Curso Universitario. Addison-Wesley Iberoamericana, 4ª Ed. 1990.
3. T. BROWN-E. LE MAY-B. BURSTEN; Química, La Ciencia Central. Prentice Hall
Hispanoamericana. 11ª Ed. 2004.
4. K. WHITTEN, R. DAVIS y M.L. PECK, Química general, McGraw Hill, 8ª Ed. 2007
5. M. S. SILBERBERG, Química General, McGraw Hill, 2ª Ed. 2002.
6. RAYMOND CHANG, Química. Ed. McGraw Hill, 10ª Ed, 2010.
7. J. RUSSELL, Química General, McGraw Hill, 1990.
8. J. ROSENBERG, Química General, McGraw Hill, 1991.
9. J. L. GANUZA, M. P. CASAS, Química, McGraw Hill, 1991.
10. MARON LANDO, Fisicoquímica Fundamental, Ed. Limusa. 1980.
11. G. CASTELLAN, Fisicoquímica, Fondo Educativo, 2ª Ed. 1987.
12. DANIELS-ALBERTY, Fisicoquímica, Ed. CECSA, 1980.
13. CLYDE METZ, Fisicoquímica, McGraw Hill, 1992.
14. P.W. ATKINS, Fisicoquímica, Addison-Wesley, 3a Ed. 1991.
15. CHANG, Fisicoquímica, McGraw-Hill Interamericana, 2008.
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