Documento 869472

DESARROLLO DE ACTIVIDADES PEDAGÓGICAS
Código: FOR-GA-83/Versión 2
IDENTIFICACIÓN DE LA ACTIVIDAD PEDAGÓGICA
PROGRAMA DE FORMACIÓN
COLEGIO TECNICO EMPRESARIAL UPARSISTEM 11-A
UNIDAD DE APRENDIZAJE
QUIMICA DE UNDECIMO
ACTIVIDAD
ENLACES QUIMICOS, TIPOS, FORMACIÓN
OBJETIVOS
DAR CONOCER LOS ENLACES QUIMICOS, SUSTIPOS Y COMO SON FORMACIÓN
DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
ENLACES QUÍMICOS
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se
pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.
Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que
se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más
externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia.
ENLACE IÓNICO
Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión
electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia
de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están
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unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Un ejemplo de un compuesto
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unido a través de enlace iónico se muestra en la Imágen 1, mientras que en la Imágen 2 se ve algunas maneras de escribir
compuestos unidos mediante este tipo de enlace.
IMAGEN 1: SAL DE MESA
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ENLACE COVALENTE
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IMAGEN 2: FORMA DE ESCRIBIR UN COMPUESTO CON ENLACE SIMPLE
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lementos situados a la derecha en la tabla periódica C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más
externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la
estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones
de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de
cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren
la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por
enlaces covalentes.
ENLACE DATIVO
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Existe un tipo especial de enlace covalente en el cual, en lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones
son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente
dativo.
También se puede representar el enlace covalente coordinado con los diagramas o estructuras de Lewis, aunque es habitual
hallarlo, adicionalmente, encerrado entre corchetes, dado que habitualmente se trata de iones poliatómicos.
Dos ejemplos de iones habituales que presentan enlace covalente coordinado son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que
se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se
comporte como base captando un H+).
Evidentemente, si a un átomo de H, cuya configuración electrónica es 1s1, le quitamos el único electrón que tiene para dar el ion
hidrógeno o protón, H+, no le quedan electrones con los que formar enlace covalente simple, por lo que la única opción que le
queda es formar un enlace covalente coordinado en el cual los dos electrones sean aportados por otra especie. De este modo, esta
otra especie debe, necesariamente, disponer de pares de electrones libres o no enlazantes.
Así, el ión oxonio, H3O+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de agua, H2O. Laestructura de Lewis del ion hidronio es:
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Mientras que el ion amonio, NH4+, resulta de la adición de un H+ a una molécula de amoníaco, NH3. La estructura de Lewis del
ion amonio es:
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EJERCICIOS EN CLASES
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RECURSOS Y EQUIPOS REQUERIDOS
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TABLERO, MARCADOR, GUIAS