Física y Química - ies "río cuerpo de hombre"

Física y Química
Termoquímica
Problemas de selectividad de termodinámica.
Realiza los problemas como si estuvieras en selectividad, con todos los comentarios que creas oportunos
apuntar utiliza el libro, los apuntes y libros de consulta si lo crees conveniente.
1. Determina si a temperatura ambiente y a la presión de una atmósfera es espontánea la síntesis del
metanol a partir de monóxido de carbono e hidrógeno:
Datos : DH0f metanol = -238 kJ/ mol; DH0fCO = -110,4 kJ /mol ; DH0f H2 = 0
S0 metanol= 126,8 J /mol K ; S0 CO=197,6 J/ mol K ; S0 H2 = 130,7 J /mol K
1. Determinar la cantidad de propano que se necesita para calentar 2 litros de agua desde la temperatura
ambiente hasta ebullición, supuesto un rendimiento del proceso del 80%. Las entalpías normales de
formación del propano, dióxido de carbono y agua líquida son respectivamente –104,7 kJ /mol ;
-393,5 kJ/mol ; -285,8kJ /mol y el calor específico del agua es de 4,18kJ /kg K
1. La variación de entalpía en la reacción de formación de agua a partir de los elementos en sus estados
normales es de –241,3 kJ /mol y la variación de la entropía es de –44.4J / mol K. Supuestos constantes
los valores de DH0 y DS0 con la temperatura , determinar la temperatura a partir de la cual la
descomposición del agua es un proceso espontáneo.
1. Sabiendo que la entalpía normal de formación del bromuro de hidrógeno es de –36,4kJ /mol y que las
entalpías de los enlaces H-H y Br –Br son de 436,4 kJ/mol y 192,5 KJ/ mol respectivamente,
determina la entalpía del enlace. H-Br.
1. Para el siguiente proceso: CH3-CH2-OH + O2 àCH3 – COOH + H2O que transcurre a la temperatura
de 25ºC y a la presión de 1 atm, determinar si es exotérmico ó endotérmico , si aumenta ó disminuye
la entropía y si es espontáneo ó no ¿aumenta la espontaneidad del proceso con la temperatura? Datos
Física y Química
1
C2H5OH CH3-COOH H2O O2
-484,5
-285,8 0
f (kJ /mol) -277,7
0
S (kJ / mol K) 160,7
159,8
69,8 204,8
DH0
1. La entalpía de formación del óxido de mercurio (II) es –90,8 kJ/ mol . Determina los moles de
oxígeno que se obtienen con una energía de 100kcal al calentar el óxido.
Termoquímica
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