Distinción entre mezclas y combinaciones químicas

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
FACULTAD DE MEDICINA
ASIGNATURA: QUIMICA
PRIMER SEMESTRE
LABORATORIO 5: MEZCLAS Y COMBINACIONES
BOGOTA D.C.
ABRIL DE 2007
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Distinguir entre una mezcla y una combinación.

Describir las características cualitativas de cada mezcla.
MARCO TEORICO
Mezclas
Las mezclas son una asociación física de dos o más sustancias puras sin que
exista reacción química entre ellas, tienen una composición variable, pueden
separarse por medios físicos, poseen temperaturas variables durante el cambio
de estado. Algunos ejemplos de las mezclas son:
Mezclas comunes
Granito
Petróleo
Orina
Alcohol medicinal
Lejía
Sangre
Coca Cola
Vinagre
Gasolina
Composición
Cuarzo, feldespato, y mica
Metano, etano, propano
Urea, agua
Alcohol y agua
Agua, hipoclorito de sodio
Agua, hemoglobina, glucosa
Agua, CO2, cafeína
Agua, ácido acético
Hetpano, octano
Mezcla
En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades
indefinidas; no se produce ningún cambio de energía. Al final de cualquier
mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas
cantidades, no tendremos nada nuevo. Ejemplos: una ensalada, es una
mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla
(porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede
separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto
como la anterior).
Combinación
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener
otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos
agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y
para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber
calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre
reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un
mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía
proporcionada por el calor de la llama del mechero.
Descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2
ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio;
puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido
crómico y agua.
MATERIALES Y METODOS
1. MATERIALES
Balanza de triple brazo
Papel filtro
Agua
Pinzas
Mechero
H20
Sal
Capsula de porcelana
Espátula
Soporte universal
Rejilla
Gradilla
Acido clorhídrico
Limadura de Hierro
Azufre
Disulfuro de carbono
2. METODOLOGIA
A. En primer lugar se observo la muestra de azufre
B. Se agrego un poquito de azufre sobre el papel y se determino la
reacción del imán sobre el azufre.
C. En un tubo de ensayo se agregaron 5 ml de H20 mas 0,3 gramos de
azufre, se agito y se observo la reacción
D. Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de HCL, se observo la
reacción en el tubo y su calentamiento si este se producía
E. Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de CS 2 (Disulfuro de
carbono), se agito y se observo que ocurría en la solución,
posteriormente se filtro y lo que quedo de la solución se evapora.
F. Por ultimo se tomo el azufre + la limadura de hierro, se coloco en el
mortero y con el pistilo se formaron las partículas mas pequeñas.
G. Posteriormente de la muestra de limadura de azufre se tomaron 3
submuestras, una con 2 ml de CS2 y otra con 2 ml de HCL y otra con 5
ml de H20.
TABLA DE RESULTADOS
Componente
Resultado
observado
A. Muestra de
Es
de
color
azufre
amarillo, es en
polvo y con olor a
azufre
B. Efecto del imán No se presento
sobre el azufre
ninguna reacción
C. 5 ml de H20 + No se observa
0,3 g de azufre
reacción, es una
mezcla
heterogénea
D. 0,3 g de azufre No se observa
reacción es una
+ 2 ml de HCL
mezcla
heterogénea
E. 0,3 g de azufre Se produce la
evaporación
del
+ 2 ml de
azufre
disulfuro de
carbono
F y G. Azufre (0,5
g) + limadura de
hierro

Muestra

con H20

Muestra

con HCL
* Muestra con
CS2

No sucede
ninguna
reacción
Se precipita
el hierro y
se
desprende
hidrogeno
El azufre se
disuelve en
CS2
ANALISIS DE RESULTADOS
El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es
suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olor
difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un
color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes
quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, y esto se conoce
como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas
fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la
reacción que ocurrió en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se
formo una nueva sustancia, siendo la formula para este: FeS+O2+ Calor !
Fe+SO2, Creando así de una sal un elemento solo y un oxido, también se
puede clasificar como una reacción por sustitución. En síntesis se observaron
las siguientes reacciones, el azufre Es de color amarillo, es en polvo y con olor
a azufre, en el efecto del imán sobre el azufre no se presento ninguna reacción,
en la reacción de 5 ml de H20 + 0,3 g de azufre no se observa reacción, es una
mezcla heterogénea, en la reacción de 0,3 g de azufre + 2 ml de HCL no se
observa reacción es una mezcla heterogénea, en la reacción de 0,3 g de
azufre + 2 ml de disulfuro de carbono se produce la evaporación del azufre, en
Azufre (0,5 g) + limadura de hierro, en la Muestra con H20 y en la muestra con
HCL se producen respectivamente las siguientes reacciones: No sucede
ninguna reacción, en la segunda se precipita el hierro y se desprende
hidrogeno, en la ultima reacción el azufre se disuelve en CS2
CONCLUSIONES

En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; En las
mezclas homogéneas no se puede distinguir sus componentes

Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que
agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.

Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en
cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la
combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de
energía).
BIBLIOGRAFIA
* Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central.
Pearson-Prentice may, septima edición, México.
* Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.