UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO FACULTAD DE MEDICINA ASIGNATURA: QUIMICA PRIMER SEMESTRE LABORATORIO 5: MEZCLAS Y COMBINACIONES BOGOTA D.C. ABRIL DE 2007 OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL Distinguir entre una mezcla y una combinación. Describir las características cualitativas de cada mezcla. MARCO TEORICO Mezclas Las mezclas son una asociación física de dos o más sustancias puras sin que exista reacción química entre ellas, tienen una composición variable, pueden separarse por medios físicos, poseen temperaturas variables durante el cambio de estado. Algunos ejemplos de las mezclas son: Mezclas comunes Granito Petróleo Orina Alcohol medicinal Lejía Sangre Coca Cola Vinagre Gasolina Composición Cuarzo, feldespato, y mica Metano, etano, propano Urea, agua Alcohol y agua Agua, hipoclorito de sodio Agua, hemoglobina, glucosa Agua, CO2, cafeína Agua, ácido acético Hetpano, octano Mezcla En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía. Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior). Combinación Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero. Descomposición Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua. MATERIALES Y METODOS 1. MATERIALES Balanza de triple brazo Papel filtro Agua Pinzas Mechero H20 Sal Capsula de porcelana Espátula Soporte universal Rejilla Gradilla Acido clorhídrico Limadura de Hierro Azufre Disulfuro de carbono 2. METODOLOGIA A. En primer lugar se observo la muestra de azufre B. Se agrego un poquito de azufre sobre el papel y se determino la reacción del imán sobre el azufre. C. En un tubo de ensayo se agregaron 5 ml de H20 mas 0,3 gramos de azufre, se agito y se observo la reacción D. Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de HCL, se observo la reacción en el tubo y su calentamiento si este se producía E. Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de CS 2 (Disulfuro de carbono), se agito y se observo que ocurría en la solución, posteriormente se filtro y lo que quedo de la solución se evapora. F. Por ultimo se tomo el azufre + la limadura de hierro, se coloco en el mortero y con el pistilo se formaron las partículas mas pequeñas. G. Posteriormente de la muestra de limadura de azufre se tomaron 3 submuestras, una con 2 ml de CS2 y otra con 2 ml de HCL y otra con 5 ml de H20. TABLA DE RESULTADOS Componente Resultado observado A. Muestra de Es de color azufre amarillo, es en polvo y con olor a azufre B. Efecto del imán No se presento sobre el azufre ninguna reacción C. 5 ml de H20 + No se observa 0,3 g de azufre reacción, es una mezcla heterogénea D. 0,3 g de azufre No se observa reacción es una + 2 ml de HCL mezcla heterogénea E. 0,3 g de azufre Se produce la evaporación del + 2 ml de azufre disulfuro de carbono F y G. Azufre (0,5 g) + limadura de hierro Muestra con H20 Muestra con HCL * Muestra con CS2 No sucede ninguna reacción Se precipita el hierro y se desprende hidrogeno El azufre se disuelve en CS2 ANALISIS DE RESULTADOS El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olor difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaron así: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, y esto se conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacción que ocurrió en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se formo una nueva sustancia, siendo la formula para este: FeS+O2+ Calor ! Fe+SO2, Creando así de una sal un elemento solo y un oxido, también se puede clasificar como una reacción por sustitución. En síntesis se observaron las siguientes reacciones, el azufre Es de color amarillo, es en polvo y con olor a azufre, en el efecto del imán sobre el azufre no se presento ninguna reacción, en la reacción de 5 ml de H20 + 0,3 g de azufre no se observa reacción, es una mezcla heterogénea, en la reacción de 0,3 g de azufre + 2 ml de HCL no se observa reacción es una mezcla heterogénea, en la reacción de 0,3 g de azufre + 2 ml de disulfuro de carbono se produce la evaporación del azufre, en Azufre (0,5 g) + limadura de hierro, en la Muestra con H20 y en la muestra con HCL se producen respectivamente las siguientes reacciones: No sucede ninguna reacción, en la segunda se precipita el hierro y se desprende hidrogeno, en la ultima reacción el azufre se disuelve en CS2 CONCLUSIONES En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; En las mezclas homogéneas no se puede distinguir sus componentes Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). BIBLIOGRAFIA * Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central. Pearson-Prentice may, septima edición, México. * Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.