D. Electrón

TEMA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA BELLO HORIZONTE
Periodo:
3
Aprobada por resolución No 4518 del 22 de noviembre de 2005
C
PRUEBA SABER BIMESTRAL
Agosto
2013
ÁREA: Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Docente: Olga Piedad Aguirre Salazar
Indicador de desempeño:
Grado:
10°
Descripción de las estructuras electrónicas de átomos en términos de niveles y subniveles.
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
En un periodo de la Tabla Periódica se encuentran los elementos que poseen igual número de
niveles de energía, y en un grupo o familia, los elementos que presentan el mismo número de
electrones de valencia, si y solo si la notación espectral termina en s o p, en los elementos
representativos y d o f en los de transición.
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos
frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.
También debemos considerar la distribución de densidad
electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie
molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más
electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos
con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la
carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
1. Los elementos representativos del grupo
VII
A,
tienen
una
configuración
electrónica terminada en
3. El número atómico (Z) del átomo, que
tiene
la
estructura
electrónica
1s22s22p63s23p64s23d10 4p6 5s2 4d10 5p1 es
A. pd
A. 5
B. A y B
B. 11
C. sp
C. 49
D. sd
D. 31
2. Los electrones que se pueden en el nivel
4. El elemento del ejercicio anterior está
1 son
ubicado en el periodo y grupo
A. 8
A. 5, IIIA
B. 10
B. IIIA, 5
C. 18
C. IIIA, 11
D. 2
D. 7, IIIA
5. El elemento X presenta en su último nivel
II.-Un átomo con 16 p+ y 16 n° tienen número
de energía la configuración electrónica
de masa 32
[Ne]3s23p5. Es probable que este elemento
III.- Un átomo con 26 p+ y 23 e- tienen
forme un compuesto iónico con un elemento
número átomo 26
cuya configuración electrónica en su último
nivel de energía sea
A. I y II
B. I y III
A. [Ne] 3s2 3p2
C. II y III
B. [Ne] 3s2 3p2
D. I, II y III
C. [Ne] 3s2 3p3
D. [Ne] 3s2 3p4
10. El átomo
es eléctricamente neutro
porque
5. El hierro tiene de número atómico 26 y de
número másico 55. El número de protones
A. contiene igual número de neutrones y
que tiene el átomo neutro son
protones
B. los neutrones están formados por un
A. 26
B. 55
C. 81
D. 29
protón y un electrón
C. el núcleo contienen neutrones
7. La unidad fundamental de la materia es el
D. contiene igual número de protones y
(la)
electrones
A. molécula
B. átomo
11.
La partícula subatómica de carga
C. partícula
negativa y que tiene la masa más pequeña
D. cuerpo
es el
A. Neutrón
8. El átomo de paladio tiene 46 p+ , 60 n° y
B. Protón
46 e-. El número atómico y número de masa
C. Newton
respectivamente es
D. Electrón
A. 46 y 60
B. 46 y 46
12. El número atómico, es el mismo número
C. 60 y 106
de
D. 60 y 92
A. protones
9.
Responde según la veracidad de las
B. masa
proposiciones:
C. electrones
I.- Un átomo con numero de masa 24 y un
D. neutrones
numero átomo 11 tienen 13 n°
13. El número másico es
18.- Las partículas del núcleo en el átomo
A. la suma de neutrones y protones
del
31
B. La masa del núcleo
P son
15
C. la masa del átomo
A. 15 protones y 15 electrones
D. la suma de protones y electrones
B. 31 nucleones y 16 electrones
C. 12 protones y 16 neutrones
14. Los iones son átomos
D. 15 protones y 16 neutrones
A. con diferente número de neutrones
B. cargados eléctricamente
19.
C. que han perdido o ganado neutrones
entonces:
D. en los que el número de electrones no
A. A aumenta en uno
coincide con el número atómico
Si un átomo pierde un electrón,
B. A disminuye en uno
C. Z no varía
15.
La
partícula
elemento
que
más
pequeña
mantiene
su
de
un
D. Z disminuye en uno
identidad
química a través de todos los cambios
20.- De la expresión,
62
J, es válido afirmar
químicos y físicos se denomina
que
31
A. compuesto
A. tiene 31 protones
B. elemento
B. tiene 62 neutrones
C. átomo
C. es un catión
D. molécula
D. tiene 32 electrones
16. El átomo está conformado por núcleo y
21. El número máximo de electrones que se
corteza electrónica. Las partículas que se
pueden acomodar en 6s son
encuentran en el núcleo son
A. protones y neutrones
A. 6
B. 2
C. 10
D. 16
B. solo electrones
C. protones y electrones
22. Un átomo tiene 40 protones, 40 electrones
D. Neutrones y electrones
y
42
neutrones.
Determine
su
número
atómico
17. Las cargas de las subpartículas que
A. 40
componen un átomo son
B. 42
A. protón (+) neutron (-) y electrón (0)
C. 82
B. protón (o) neutron (+) y electrón (-)
D. 156
C. protón (+) neutro (0) y electrón (-)
D. protón (-) neutron (0) y electrón (+)
23. El número de masa de un elemento es
238 y su número atómico es 92. El número de
protones que existe en el núcleo de este
átomo (o varios) en otra molécula, que los
elemento es
recibe.
A. 238
Se denomina agente oxidante a la sustancia
B. 92
que provoca la oxidación de otra y agente
C.146
reductor a la que provoca su reacción.
D. 330
27. El aluminio puede reaccionar con el
24. La identidad de un elemento está
cloro, dando lugar a cloruro de aluminio,
determinado por el (la) número de
según la reacción:
A. masa
Al° + Cl°
B. protones y electrones juntos
cierto que
C. protones
A. El aluminio se oxide
D. electrones
B. el cloro se reduzca
2
→
Al
+3
+ Cl3-1. No puede ser
C. ocurra transferencia de electrones
25. El número de subniveles, en el segundo
D. el cloro actúe como agente reductor
nivel de energía es
28. En la reacción anterior el elemento que
A. 8
se reduce es (son)
B. 3
C. 18
A. el cloro
D. 2
B. ambos
C. el aluminio
26.
El
elemento
cuya
configuración
D. ninguno de los dos
electrónica termina en 4s1, tiene un número
atómico de
29. En la reacción del ejercicio el elemento
que se oxida es (son)
A. 18
B. 19
A. el aluminio
C. 20
B. el cloro
D. 24
C. ambos
D. ninguno de los dos
RESPONDA LAS PREGUNTAS
27 - 30
CON
BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
30. Los agentes oxidante y reductor son
respectivamente
Las
reacciones
de
oxido
reducción
se
A. sólo el cloro
presentan cuando en una molécula existe un
B. el aluminio y el cloro
átomo (o varios) que cede electrones, y otro
C. el cloro y el aluminio
D. sólo el aluminio