Anexo – Valoración: teoría + práctica

Anexo – Valoración: teoría + práctica
Cambios de color de algunos indicadores en la medición de pH
Naranja de metilo (heliantina)
Azul de bromofenol
Verde de bromocresol
Rojo de metilo
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
pH 3,1 a pH 4,4
pH 3,0 a pH 4,0
pH 4,0 a pH 5,6
pH 4,2 a pH 6,2
pH 6,2 a pH 7,6
pH 8,0 a pH 10,0
Ecuaciones de algunas reacciones de valoración
La sintaxis siguiente se utiliza para mostrar la relación entre el reactivo titrante y el analito durante la reacción,
que ayuda a explicar la estequiometría de las reacciones.
Reacciones ácido-base
1 (Na+, OH-) + 1 (H+, Cl-) i H2O + Na+ + ClReacción de hidróxido sódico con un ácido monobásico
2 (Na+, OH-) + 1 (SO42-, 2H+) i 2 H2O + 2 Na+ + SO42Reacción de hidróxido sódico con un ácido dibásico
1 (2 Na+, CO32-) + 2 (H+, Cl-) i CO2 + H2O + 2 Na+ + 2 ClNeutralización completa de carbonato sódico por ácido
clorhídrico
1 (2 Na+, CO32-) + 1 (2 H+, SO42-) i CO2 + H2O + 2 Na+ + SO42Neutralización completa de carbonato sódico por ácido
sulfúrico
1 (Na+, OH-) + 1 (H+, -OOC-C6H4-COO-, K+) i H2O +
(Na+, -OOC-C6H4COO-, K+)
Valoración de hidróxido sódico por hidrogenoftalato de potasio
2 (Na+, OH-) + 1 (C2O42-, 2 H+) i 2 H2O + C2O42- + 2 Na+
Valoración de hidróxido sódico por ácido oxálico
1 (2 Na+, B4O72-) + 1 (2 H+, SO42-) + H2O i 4 HBO2 + SO42- + 2 Na+
Valoración de bórax por ácido sulfúrico
1 (2 Na+, B4O72-) + 2 (H+, Cl-) + H2O i 4 HBO2 +2 Cl- + 2 Na+
Valoración de bórax por ácido clorhídrico
Ejemplo de ácido fosfórico H3PO4
Se trata de un triácido con los siguientes pK:
pK3=2,1, pK2=7,2 y pK1=12
En un medio acuoso solo pueden valorarse los dos primeros
ácidos. Las reacciones son las siguientes:
H3PO4 + (Na+, OH-) i (H2PO4-, Na+) + H2O
(pK3=2.1)
(H2PO4-, Na+) + (Na+, OH-) i (HPO42-, 2 Na+) + H2O
(pK2=7.2)
(HPO42-, 2 Na+) + (Na+, OH-) i (PO43-, 3 Na+) + H2O
(pK1=12)
Reacciones de redox (oxido-reducción)
2 (MnO4-, K+) + 5 (C2O42-, 2 Na+) + 16 H+ i 10 CO2 + 2 Mn2+ +
8 H2O + 2 K+ + 10 Na+
Reacción de permanganato potásico y oxalato de sodio
1 (MnO4-, K+) + 5 (Fe2+, SO42-) + 8 H+ i Mn2+ + 5 Fe3+ + 5 SO42- +
4 H2O + K+
Reacción de permanganato potásico y sulfato de hierro
1 (Cr2O72-, 2 K+) + 6 (Fe2+, SO42-) + 14 H+ i 2 Cr3+ + 6 Fe3+ +
6 SO42- + 2 K+ + 7 H2O
Reacción de dicromato potásico y sulfato de hierro
1 (I2) + 2 (S2O32-, 2 Na+) i S4O62- + 4 Na+ + 2 IReacción de yodo y tiosulfato de sodio
2 (Cu2+, SO42-) + 4 (I-, Na+) i 2 CuI + I2 + 2 SO42- + 4 Na+
Reacción de Cu2+ y yoduro
1 (As2O3) + 2 (I2) + 5 H2O i 4 I- + 2 AsO43- + 10 H+
Reacción de yodo y anhídrido arsenioso
Reacciones complexométricas
Estándares redox
El agente complejante utilizado más habitualmente es la
sal disódica de ácido etilendiaminotetraacético o EDTA,
que suele expresarse en su forma simple como H2Y2-.
Ácido oxálico
M=126,03 g/mol
(COOH)2, 2 H2O
Dicromato potásico
M=294,19 g/mol
K2Cr2O7
Como a menudo se utiliza para complejos de metales
divalentes del tipo Me2+, la reacción se escribe de la siguiente
forma:
1 Me2+ + 1 H2Y2- i 1 (MeY2-) + 2 H+
Sulfato ferroso amónico
(sal de Mohr)
M=392,14 g/mol
(NH4)2SO4, FeSO4, 6 H2O
Reacciones de precipitación
El uso más importante de las reacciones de precipitación es
el nitrato de plata que se utiliza para valorar haluros (Cl-, Br-, I-)
y CN- y SCN- para valorar iones Ag+.
Anhídrido arsenioso
M=169,87 g/molYodato de potasio
M=213,97 g/mol
Para los haluros, la reacción es la siguiente:
1 Ag+ + 1 X- i 1 AgX
Estándares complexométricos
Otras reacciones corresponden a la precipitación de hidróxidos
normalmente de metales divalentes:
1 Me2+ + 2 OH- i Me(OH)2
Características de algunos
estándares
Consideramos que un estándar es una sustancia disponible
en el mercado de suficiente pureza que se suministra con
un certificado. Un estándar de este tipo se puede pesar para
formar soluciones estables.
Sal disódica de EDTA
M=372,24 g/mol
As2O3
KIO3
Na2H2Y, 2 H2O
Estándares de precipitación
Nitrato de plata
M=169,87 g/mol
AgNO3
Cloruro potásico
M=74,56 g/mol
KCl
Cloruro sódico
M=58,44 g/mol
NaCl
Ácido oxálico
M=126,03 g/mol
(COOH)2, 2 H2O
Hidrogenoftalato de potasio
M=204,22 g/mol
KOOC-C6H4-COOH
Carbonato sódico
M=105,99 g/mol
Na2CO3
TRIS o THAM
M=121,14 g/mol
H2N-C(CH2OH)3
Borato de sodio (bórax)
M=381,4 g/mol
Na2B4O7,10 H2O
DOC182. 61 .20182.Jan15
Estándares de pH