trabajo colaborativo No.1

UNIVERSIDAD NACIONAL
ABIERTA Y A DISTANCIA
TAREA 2
TRABAJO COLABORATIVO No.1
Este trabajo consiste en desarrollar las siguientes 15 preguntas, todas ellas con igual valor. Esta actividad tiene una
ponderación de 100 puntos.
En el taller existen preguntas de selección múltiple con única y múltiple respuesta, también será necesario
desarrollar algunos ejercicios.
¡¡Favor sustentar todas las respuestas!!
1. En la tabla 1 ilustrar ejemplos que permitan establecer la diferencia entre elementos, sustancias y compuestos.
Realizar una breve descripción para cada uno de ellos.
Tabla 1
Ejemplos
Breve descripción
Elementos
Sustancias
Compuestos
2. ¿Cuántos electrones poseen los elementos con un número atómico de Z=31 y Z=49?
3. Si la representación de un átomo es 1s2 2s2 2p5, cuáles de las siguientes aseveraciones son ciertas
a. Tiene 2 niveles energéticos
b. Tiene 3 orbitales p en el segundo nivel
c. Le falta por llenar un orbital
d. Tiene número atómico nueve
4. En los átomos poli electrónicos existe un efecto protector por parte de los electrones cercanos al núcleo, que
reduce la atracción electroestática entre los protones del núcleo, que tienen carga positiva y los electrones
externos. A este efecto se le conoce como:
a. Distribución parcial de cargas
b. Carga formal efectiva
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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Ambiente
358005-Química inorgánica
c. Carga neta electrónica
d. Carga nuclear efectiva
5. Completar la tabla 2:
Tabla 2
Elemento
Protones
U
Electrones
146
Na
11
Ca2+
20
S
Neutrones
Número de masa
238
23
20
16
32
6. El radio atómico del sodio en el sodio metálico es de 1,90 Å. Calcular el volumen de un mol de átomos de sodio
en el sodio metálico y el porcentaje del volumen atómico-gramo ocupado por los átomos.
7. En cada uno de los siguientes pares, indique cuál será el ion de mayor diámetro. Justificar la respuesta
mediante la configuración electrónica.
a.
b.
c.
d.
Mn++ y Zn++
Ti++ y Fe++
F- y O=
S= y Se=
8. Realizar una breve descripción de la siguiente figura que resulta al graficar el radio atómico de algunos
elementos contra el número atómico.
2
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9. Escribir el símbolo atómico (
a.
b.
c.
d.
e.
para cada uno de los isótopos que se describen a continuación.
Z=6, número de neutrones igual a 7
El isótopo del carbono con número de masa de 13
Z=19, A=44
El isótopo del calcio con número de masa de 41
El isótopo que tiene 19 protones y 16 neutrones.
10. Explicar porque la reactividad de los elementos del grupo VII A es tan elevada al compararla con la de los
gases nobles.
¿Serán los gases nobles nocivos para el medio ambiente?
11. Describir como es el comportamiento de la reactividad en la tabla periódica. ¿Existe una tendencia
generalizada en los grupos y periodos?, ¿Cuál es el elemento mas reactivo de la tabla periódica?, ¿Cómo es la
reactividad de los metales de transición?
12. Como se logrará explicar que los valores de la afinidad electrónica del azufre sean tan diferentes:
Primera afinidad electrónica: 200 kJ/mol
Segunda afinidad electrónica: -649 kJ/mol.
13. Consultar como influye la presencia de los óxidos de nitrógeno en el proceso de formación del ozono de la
estratosfera. Ilustrar con reacciones. ¿Cuáles son las fuentes más comunes para la formación de los óxidos de
nitrógeno?
14. ¿Cuáles son las propiedades del oxígeno diatómico?, ¿Por qué esta es una sustancia paramagnética?, Qué
tipos de compuestos puede formar el oxígeno?
15. Al observar la tabla 3, donde se encuentran los puntos de fusión y de ebullición de algunos elementos y desde
el conocimiento de sus propiedades periódicas. ¿Cómo se podrá explicar este comportamiento?
Propiedad física
Punto de fusión (°C)
Punto de ebullición (°C)
F
-223
-187
Tabla 3
Cl
-102
-35
Br
-7
59
I
114
183
3