Actividades 11 Estructura del átomo. Sistema Periódico

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO
TEMA 11. Estructura del átomo. Sistema periódico
► Partículas subatómicas
1.-Indica el número atómico y el número másico y calcula el número de protones, neutrones y electrones que contiene
cada uno de los siguientes átomos:
35
37
18
1
2
238
17 Cl , 17 Cl , 8 O , 1 H , 1H , 92 U
2.-¿Por qué la masa de un átomo coincide (aproximadamente) con su número másico?
► Isótopos.
3.-Calcula la masa atómica del elemento químico cloro sabiendo que tiene un 75 % de
35
17
Cl y un 25 % de
37
17
Cl .
75
25
35 +
37 = 35,5 uma
100
100
4.-La plata (Z = 47) está formada por un 51 % del isótopo de masa atómica 107 y el resto por el isótopo de masa
atómica 109. Explica cómo son estos átomos y calcula la masa atómica de la plata natural.
5.-¿Cómo es posible que con unos 500 átomos distintos sólo haya unos 100 elementos químicos?
6.-¿Puede un isótopo de carbono tener el mismo número másico que un isótopo de nitrógeno? ¿Y el mismo número
atómico?
► Las ondas electromagnéticas
7.-Calcula la longitud de onda de una radiación electromagnética de frecuencia 810.000 kHz (onda de radio de la
cadena SER).
[Sol: 0,37 metros]
8.-Calcula la frecuencia de una radiación electromagnética cuya longitud de onda es 7 · 10–7 m (luz visible).
[Sol: 4,3 · 1014 Hz]
9.- Calcula la energía de una radiación electromagnética de longitud de onda 5,5 · 10–7 m (luz visible).
(Datos: h = 6,67 · 10–34 Js; c = 3 · 108 m/s)
[Sol: 3,6 · 10–19 J]
► Modelo atómico de Bohr
10.-El electrón de un átomo de hidrógeno ocupa el nivel 3. ¿Cuántas radiaciones diferentes podrá producir cuando
retorne a su estado fundamental? ¿Y si ocupa el nivel 6?
[Sol: 3; 15]
11.-Un electrón en un átomo efectúa un salto entre dos órbitas. Si la diferencia de energía entre éstas es de 3,52 · 10–19
Julios, ¿cuál es la frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida?
[Sol: 5,3 · 1014 Hz; 5,66 · 10–7 m]
► De las órbitas a los orbitales. La mecánica cuántica o mecánica ondulatoria
12.-¿Qué diferencia hay entre una órbita y un orbital?
1
13.-¿Qué diferencia existe entre un nivel electrónico y un orbital atómico?
14.-¿Cuántos orbitales atómicos hay en el tercer nivel de energía (n = 3)? ¿Cuál es el máximo número de electrones
que caben en él?
15.-Escribe la configuración electrónica del azufre (Z = 32), del yodo (Z = 53) y del estroncio (Z = 38).
► El sistema periódico
16.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 1 (o IA), alcalinos Li, Na y K. ¿Qué tienen en común?
¿En qué se diferencian? [Busca el valor de Z de cada átomo en una tabla periódica]
17.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 2 (o IIA), alcalinotérreos Be, Mg, y Ca. ¿Qué tienen en
común?
18.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 13 (o IIIA), térreos B y Al ¿Qué tienen en común?
19.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 14 (o IVA), C y Si. ¿Qué tienen en común?
20.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 15 (o VA), N, P y As ¿Qué tienen en común?
21.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 16 (o VIA), O y S ¿Qué tienen en común?
22.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 17 (o VIIA), halógenos, F, Cl, Br y I ¿Qué tienen en
común?
23.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 11, Cu y Ag ¿Qué tienen en común?
24.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 18 (o VIIIA), gases nobles He, Ne, Ar, Kr y Xe. ¿Qué
tienen en común?
25.-Deduce a partir de su configuración electrónica, el periodo y el grupo de cada uno de los siguientes elementos:
15P, 38Sr, 51Sb, 47Ag, 22Ti, 25Mn, 40Zr, 48Cd, 28Ni, 35Br y 55Cs
► Propiedades periódicas
26.-¿Cómo varía el tamaño de los átomos de los elementos a lo largo de un grupo?¿Y de un periodo?¿Por qué?
27.-Ordena de mayor a menor tamaño atómico los siguientes elementos: C, Li, K, Na, O y Be.
28.-Ordena de mayor a menor tamaño atómico los siguientes elementos: Be, B, Ca, F, Mg y N.
29.-¿Qué es la energía de ionización? ¿Cómo varía a lo largo de un grupo? ¿Y de un periodo? ¿Por qué?
30.-¿Qué es la afinidad electrónica? ¿En que unidades se mide? ¿Cómo varía a lo largo de un grupo? ¿Y de un
periodo? ¿Por qué?
31.-Teniendo en cuenta las dos preguntas anteriores explica qué elementos de la tabla periódica son los más reactivos
(estudia independientemente metales y no metales)
32.-Ordena por orden creciente de reactividad los siguientes metales: Be, Mg, K y Na.
33.-Ordena por orden creciente de reactividad los siguientes no metales: S, Cl, F y P.
34.-a) ¿Quién tiene más volumen, el átomo o su anión? b) ¿El átomo o su catión?
35.-¿Qué es la electronegatividad? ¿Cómo varía a lo largo de un grupo? ¿Y de un periodo? ¿Por qué?
2