Ley de la conservación de la materia de Lavoisier

Ley de la conservación de la
materia de Lavoisier
En toda reacción química la masa se conserva, esto
es, la masa total de los reactivos es igual a la masa
total de los productos. Es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales, La
podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de
la conservación de la masa dice que en cualquier
reacción química la masa se conserva, es decir, la
masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se
transforma y permanece invariable.
Antoine Lavoisier
Antoine-Laurent de Lavoisier París, 26 de agosto de 1743,8
de mayo de 1794 , químico francés, considerado el creador
de la química moderna, junto a su esposa, la científica
Marie-Anne Pierette Paulze, por sus estudios sobre la
oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración
animal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la
materia o Ley Lavoisier y la calorimetría. Fue también
filósofo y economista.
Se le considera el padre de la química por sus detallados
estudios, entre otros: el estudio del aire, el fenómeno de la
respiración animal y su relación con los procesos de
oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para
establecer relaciones cuantitativas en las reacciones
químicas estableciendo su famosa Ley de conservación de
la masa.
Biografía
Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París.
Fue uno de los protagonistas principales de la revolución
científica que condujo a la consolidación de la química, por
lo que es considerado el fundador de la química moderna.
En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite
"College Mazarin" destacando por sus dotes en las ciencias
naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por
petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne
Pierette Paulze. La dote le permitió instalar un laboratorio
grande donde le asistió su esposa redactando entre otros el
cuaderno de laboratorio. Su actividad comenzó a centrarse
en la investigación científica. Fue elegido miembro de la
Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos
públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos
para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una
comisión para establecer un sistema uniforme de pesas en
1790 y comisario del tesoro en 1791. Lavoisier trató de
introducir reformas en el sistema monetario y tributario
francés y en los métodos de producción agrícola.
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos
realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción , la
cantidad de materia siempre es la misma al final y al
comienzo de la reacción. Estos experimentos
proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la
materia. Lavoisier también investigó la composición del
agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier
examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando
que es un proceso en el que se produce la combinación de
una sustancia con Oxígeno. También reveló el papel del
oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.
Con el químico francés Claude Louis Camelot y otros,
Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de
nombres, que sirve de base al sistema moderno.
Concibió el Método de nomenclatura química (1787). En el
Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el
concepto de elemento como una sustancia simple que no se
puede dividir mediante ningún método de análisis químico
conocido, y elaboró una teoría de la formación de
compuestos a partir de los elementos. También escribió
sobre la combustión (1777) y consideraciones sobre la
naturaleza de los ácidos (1778).
Trabajó en el cobro de contribuciones, motivo por el cual
fue arrestado en 1793. Importantes personajes hicieron
todo lo posible para salvarlo. Al parecer Halle expuso al
tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, y
se dice que, a continuación, el presidente del tribunal
pronunció la famosa frase: "La república no precisa de
científicos". Lavoisier fue guillotinado el 8 de mayo de
1794, cuando tenía 50 años.
Ley de conservación de la materia
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de
la materia o ley de Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue
elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en
1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar
como «En una reacción química ordinaria la masa
permanece constante, es decir, la masa consumida de los
reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1
Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia
de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se
modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de
masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa
y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada
comprensión de la química. Está detrás de la descripción
habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación
química, y de los métodos gravimétricos de la química
analítica.
Cuando se enunció la ley de la conservación de la materia
no se conocía el átomo, pero con los conocimientos
actuales es obvio: puesto que en la reacción química no
aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o
rompen enlaces, la masa no puede variar.
Ejemplos de la Ley de Lavoisier
¿Se conserva la masa cuando tiene lugar una reacción
química?
a- Pon disolución de ácido clorhídrico en un tubo de ensayo
y disolución de nitrato de plata (AgNO3) en un vaso de
precipitados.
b- Introduce el tubo en el vaso como muestra la figura.
c- Colócalo en el platillo de la balanza y anota lo que
marca.
c- Vacía el contenido del tubo en el vaso, con cuidado de
que no gotee nada por fuera y vuelve a poner el tubo vacío
dentro del vaso. ¿ Pesa lo mismo que antes?.
La reacción que ha tenido lugar es:
HCl + AgNO3 -------> AgCl + HNO3
Es una reacción de precipitación: se obtiene un
precipitado (de AgCl, en este caso). Es un precipitado
blanco, que expuesto a la luz se oscurece.
a. Echa un poco de ácido clorhídrico en un vaso de
precipitados y colócalo en la balanza; coloca, al lado
del vaso un trozo de carbonato de calcio.
Anota la masa del conjunto.
b. Echa el trozo de carbonato dentro del vaso. ¿ Su masa
es la misma que antes?. ¿Por qué?.
La reacción que ha tenido lugar es:
HCl + CaCO3
-------------> CaCl2 + CO2 + H2O
Historia
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673
parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios
metales antes y después de su oxidación mostraba un
notable aumento de peso. Estos experimentos, por
supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la
química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine
Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la
mejora de las técnicas del alumbrado público de París.
Comprobó que al calentar metales como el estaño y el
plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de
aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un
momento determinado del calentamiento, el resultado era
igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal
había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del
recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.
Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la
calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida
del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy
material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras
más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si
se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte
en una reacción química y todos los productos formados,
nunca varía la materia de un elemento.
Ley de Proust o de las
proporciones constantes
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión
de que para formar un determinado
compuesto, dos o más elementos químicos
se unen y siempre en la misma proporción
ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es la
obtención de la denominada composición
centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje
ponderal que representa cada elemento dentro de la
molécula.
La ley de las proporciones constantes o ley de las
proporciones definidas es una de las leyes
estequiométricas, según la cual «Cuando se combinan dos
o más elementos para dar un determinado compuesto,
siempre lo hacen en una relación de masas constantes».
Fue enunciada por Louis Proust, basándose en
experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por
lo que también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción
de masas entre los elementos que los forman es constante.
En términos más modernos de la fórmula química, esta ley
implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos
a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de
compuestos, denominados compuestos no estequiométricos
(también llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para
estos compuestos, la razón entre los elementos pueden
variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente,
otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no
son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen
esta ley.
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien
libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y
precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen
invariablemente 180 libras de carbonato de color verde."
Esta observación y otras similares constituyeron la base de
la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma
composición, es decir, las mismas proporciones en
masa de los elementos constituyentes.
Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el
compuesto agua. El agua contiene dos átomos de
hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho
que puede representarse simbólicamente por una fórmula
química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras
descritas a continuación tienen las mismas proporciones de
los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa.
Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de
hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por
la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada
muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento
de H.
Muestra A
10,000 g
1,119 g de
Hidrogeno
8,881 g de
Oxigeno
Composición Muestra B
27,000 g
% de
3,021 g de
Hidrogeno = Hidrogeno
11,19
% de
23,979 g de
Oxigeno =
Oxigeno
88,81
Louis Proust
Joseph-Louis Proust (Angers, 26 de septiembre de 1754 –
ídem, 5 de julio de 1826), químico francés y uno de los
fundadores de la química moderna. Desarrolló la mayor
parte de su carrera en España. Simultaneó sus estudios en
el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia
paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de
química y herboristería, llegando a participar en la creación
de un jardín botánico en la ciudad.
Entre 1794 y 1804, Louis Proust realizó numerosos
experimentos en los que estudió la composición de diversos
carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro,
descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los
componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los
carbonatos de cobre, se mantenía constante en el
compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio,
independientemente de si eran un carbonato natural o
artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis. Así,
dos compuestos diferírían entre sí en función de las
proporciones de elementos básicos, sin apreciarse
composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el
Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y el CuCO3, carbonato de
cobre (II). Estas conclusiones le llevaron a enunciar la Ley
de las proporciones definidas o constantes, también
conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente
aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la
masa de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de
Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el
esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría
química, y abrió el camino al concepto de compuesto
químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton.
La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico
francés Claude Louis Berthollet, quien defendía que las
proporciones en la que se combinaban los elementos en un
compuesto dependían de las condiciones de su síntesis.
Proust logró desacreditar la investigación de Berthollet
cuando demostró en 1799 en su laboratorio de Segovia que
muchas de las substancias que Berthollet consideraba
óxidos puros eran compuestos hidratados, es decir, con
moléculas de agua adicionales unidas químicamente. En
1811 el prestigioso químico sueco Jöns Jacob Berzelius
apoyó la propuesta de Proust, que fue finalmente aceptada
con un amplio consenso. Las ideas de Berthollet no estaban
del todo equivocadas, dado que hay numerosas
excepciones a la Ley de las proporciones definidas en los
que han venido en llamarse compuestos no
estequiométricos o bertólidos, y en los que las proporciones
entre los distintos elementos varían entre ciertos límites. La
causa es la estructura cristalográfica de los compuestos,
que aunque tiene una composición ideal, por ejemplo FeO
en el óxido de hierro (II) que, debido a los defectos en los
cristales como la ausencia de algún tipo de átomos, puede
variar su fórmula, por ejemplo reduciendo el hierro a
proporciones que se hallan entre Fe0.83O y Fe0.95O. Como
contrapartida los compuestos que cumplen la ley de las
proporciones definidas se denominan daltónidos, en honor a
John Dalton.
Ejemplo:
Los reactivos que intervienen en una reacción química lo
hacen siempre en una proporción determinada.
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un
determinado compuesto siempre lo hacen en una relación
de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre
va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos
elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g,
esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera
ilimitada en la naturaleza.
Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier
metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa
el 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro
compuesto aun si no poseemos todos los datos.
Un Resumen de la ley de Proust.
De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron
reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por
H2O.
En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más
elementos se combinan para formar un compuesto, lo
hacen en una relación de masa definida y constante.
H2O
MH / MO= K = 1 / 8
Esto indica indica que un
gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar
agua.
Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8
es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no
cumple la ley de Proust.
Ley de Dalton o de las
proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para
dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso
que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo
que el peso de uno de los elementos combinados con un
mismo peso del otro guardaran entre sí una relación,
expresable generalmente mediante el cociente de números
enteros sencillos.
John Dalton
John Dalton (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista,
químico, matemático y meteorólogo británico.
Biografía
Primeros años
John Dalton nació en una familia cuáquera en el pueblito de
Eaglesfield en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor,
se unió a su hermano mayor, Jonathan a los 15 años en el
funcionamiento de una escuela cuáquera en la cercana
Kendal. Alrededor de 1790 Dalton parece haber
considerado la posibilidad de estudiar Derecho o medicina,
pero sus proyectos no fueron tomados con mucho ánimo
por sus familiares -a los disedentes se les impedía asistir o
enseñar en universidades inglesas- y se mantuvo en
Kendal, hasta que en la primavera de 1793, se trasladó a
Mánchester. Principalmente a través de John Gough, un
filósofo ciego y erudito de cuya instrucción informal él le
debía en gran parte su conocimiento científico, Dalton fue
designado profesor de Matemáticas y Filosofía Natural en la
"Escuela Nueva" en Mánchester, una academia de
disidentes. Permaneció en esa posición hasta 1800, cuando
la cada vez peor situación financiera de la academia lo llevó
a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera en
Mánchester como profesor particular de matemáticas y
filosofía natural.
Los primeros años de vida de Dalton fueron muy
influenciados por un prominente cuáquero de Eaglesfield
llamado Elihu Robinson, un meteorólogo competente y
fabricante de instrumentos, que se interesaba en los
problemas de las Matemáticas y Meteorología.1 Durante sus
años en Kendal, Dalton contribuyó con soluciones a
problemas en varios temas a los Diarios de las Damas y los
Caballeros, y en 1787 él comenzó a mantener un diario
meteorológico en el que, durante los siguientes 57 años, él
anotó más de 200,000 observaciones. También redescubrió
la teoría de circulación atmosférica (ahora conocido como la
célula Hadley) alrededor de este tiempo.2 La primera
publicación de Dalton fue Observaciones y Ensayos de
Meteorología (1793), que contenía las semillas de varios de
sus descubrimientos posteriores. Sin embargo, a pesar de
la originalidad de su tratamiento, se prestó poca atención a
ellos por otros estudiosos. Una segunda obra de Dalton,
Elementos de la Gramática del Inglés, se publicó en 1801.
La teoría atómica
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad
Literaria y Filosófica de Mánchester, y al año siguiente él
presentó verbalmente una importante serie de documentos,
titulado "Ensayos experimentales" en la constitución de las
mezclas gases, sobre la presión de vapor de agua y otros
vapores a diferentes temperaturas, tanto en el vacío como
en aire; en evaporación, y acerca de la expansión térmica
de los gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las
Memorias de la Lit & Phil en 1802.
El segundo de estos ensayos comienza con una observación
sorprendente:
Puede haber apenas una entretenida duda acerca de la
reductibilidad de fluidos elásticos de cualquier tipo en
líquidos, y no debemos perder la esperanza de afectarlos a
bajas temperaturas y por fuertes presiones ejercidas sobre
los gases sin mezclar además.
Después de describir los experimentos para determinar la
presión de vapor de agua en varios puntos entre 0 y 100 °C
(32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las
observaciones de la presión de vapor de seis líquidos
diferentes, que la variación de la presión de vapor para
todos los líquidos es equivalente, para la misma variación
de la temperatura, determinados a partir de vapor de
cualquier presión.
Leyes de los gases
La más importante de todas las investigaciones de Dalton
teoría atómica en química, con la que está indisolublemente
asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se
le sugirió, ya sea por investigaciones sobre etileno (gas
olefiant) y metano (hidrógeno carburado) o por análisis de
óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y dióxido de
nitrógeno (deutoxide de ázoe), ambos puntos de vista
descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin
embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio
de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit y Phil,5 6
llegó a la conclusión de que tan lejos de Dalton está dirigido
por su búsqueda de una explicación de la ley de las
proporciones múltiples a la idea de que la combinación
química consiste en la interacción de los átomos de peso
definido y característico, la idea de los átomos surgió en su
mente como un concepto puramente físico, le impuso por el
estudio de las propiedades físicas de la ambiente y otros
gases. Las indicaciones publicadas por primera vez de esta
idea se encuentran al final de su papel en la absorción de
gases de efecto ya se ha mencionado, que fue leída el 21
de octubre de 1803, aunque no publicó hasta 1805. Aquí
dice:
¿Por qué no admitir su agua a granel de todo tipo de gas
por igual? Esta pregunta que tengo debidamente en cuenta,
y aunque yo no soy capaz de satisfacer completamente a
mí mismo que estoy casi convencido de que la circunstancia
depende del peso y el número de las últimas partículas de
los gases de varios.
Pesos atómicos
Dalton procedió a imprimir su tabla publicada por primera
vez de un pariente pesos atómicos. Seis elementos
aparecen en esta tabla, es decir, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, con el átomo de
hidrógeno convencional supone que pesan 1. Dalton no
proporciona ninguna indicación en este primer artículo
cómo había llegado a estos números. Sin embargo, en su
cuaderno de laboratorio en la fecha 06 de septiembre 1803
aparece una lista en la que se establecen los pesos
relativos de los átomos de una serie de elementos, que se
deriven del análisis de el agua, amoniaco, dióxido de
carbono, Etc por los químicos de la época.
Parece, entonces, que se enfrentaron con el problema de
calcular el diámetro relativo de los átomos de los cuales,
estaba convencido, todos los gases se hizo, utilizó los
resultados de análisis químico. Buen pase de la suposición
de que la combinación se realiza siempre en la forma más
sencilla posible, por lo tanto llegó a la idea de que la
combinación química se lleva a cabo entre las partículas de
diferentes pesos, y fue esto lo que diferencia su teoría de
las especulaciones histórico de la Griegos, Tales como
Demócrito y Lucrecio.[cita requerida]
La extensión de esta idea a las sustancias, en general,
necesariamente lo llevó a la ley de las proporciones
múltiples, y la comparación con la experiencia
brillantemente confirmado su deducción.[5] Cabe señalar
que en un documento sobre la proporción de los gases o
fluidos elásticos que constituyen la atmósfera, leído por él
en noviembre de 1802, la ley de las proporciones múltiples
parece estar previsto en las palabras: "Los elementos de
oxígeno pueden combinarse con un cierta porción de gas
nitroso o con el doble de esa parte, pero sin "cantidad
intermedia, pero hay razones para sospechar que esta frase
se haya añadido algún tiempo después de la lectura del
documento, que no fue publicado hasta 1805.
Los compuestos fueron enumerados como binarios,
ternarios, cuaternarios, etc (moléculas compuestas de dos,
tres, cuatro, átomos, etc) en el Nuevo Sistema de Filosofía
Química en función del número de átomos de un compuesto
que tenía en su forma más simple, la forma empírica.
Planteó la hipótesis de la estructura de los compuestos se
pueden representar en proporciones de números enteros.
Por lo tanto, un átomo del elemento X con la combinación
de un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Por
otra parte, un átomo del elemento X con la combinación de
dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto ternario.
Muchos de los primeros compuestos que figuran en el
Nuevo Sistema de Filosofía Química corresponden a puntos
de vista moderno, aunque muchos otros no lo hacen.
Varios átomos y moléculas como se muestra en John
Dalton Un nuevo sistema de Filosofía Química
(1808).Dalton utiliza sus propios símbolos para representar
visualmente la estructura atómica de los compuestos. Estos
lo han hecho en Nuevo Sistema de Filosofía Química Dalton
donde enumeró una serie de elementos y compuestos
comunes.
Dalton propuso un nuevo "imperio de la mayor sencillez"
que ha creado controversia, ya que no pudo ser confirmado
de forma independiente.
Cuando los átomos se combinan en una sola relación, ".. se
debe presumir que un binario, a menos que alguna causa
parece que, al contrario". Esto no era más que una
suposición, que se deriven de la fe en la simplicidad de la
naturaleza. No hay pruebas estaba disponible a los
científicos deducir cuántos átomos de cada elemento se
combinan para formar moléculas de compuestos. Pero esto
o alguna regla de cualquier otra era absolutamente
necesario para cualquier teoría incipiente, ya que se
necesitaba una fórmula molecular supone el fin de calcular
los pesos atómicos relativos. En cualquier caso, de Dalton
"imperio de la mayor sencillez", le hizo suponer que la
fórmula del agua era OH y el amoníaco se NH, muy
diferente de nuestra comprensión moderna.
A pesar de la incertidumbre en el corazón de la teoría
atómica de Dalton, los principios de la teoría sobrevivió. Sin
duda, la convicción de que los átomos no se puede
subdividir, creados o destruidos en partículas más
pequeñas cuando se combinan, separados o reorganizado
en las reacciones químicas es incompatible con la existencia
de fusión nuclear y fisión nuclear, Pero estos procesos son
reacciones nucleares y no las reacciones químicas. Además,
la idea de que todos los átomos de un elemento son
idénticos en sus propiedades físicas y químicas no es
precisamente cierto, como ahora sabemos que diferentes
isótopos de un elemento tienen ligeramente diferentes
pesos. Sin embargo, Dalton había creado una teoría de
inmenso poder e importancia. En efecto, la innovación de
Dalton fue totalmente tan importante para el futuro de la
ciencia como Antoine Laurent Lavoisier'S la química de
oxígeno basados había sido.
Teoría de Dalton
Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias
experimentales conocidas en su época:
Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las
mismas propiedades características.
Los elementos no desaparecen al formarse un
compuesto, pues se pueden recuperar por
descomposición de éste.
La masa se conserva en las reacciones químicas, que
provenía de la Ley de conservación de la masa del
químico francés Lavoisier.
La proporción de los elementos que forman un
compuesto es constante, que provenía de la Ley de las
proporciones definidas del también químico francés
Proust.
La contribución de Dalton no fue proponer una idea
asombrosamente original, sino formular claramente una
serie de hipótesis sobre la naturaleza de los átomos que
señalaban la masa como una de sus propiedades
fundamentales, y preocuparse por probar tales ideas
mediante experimentos cuantitativos.
Los errores de Dalton por culpa del daltonismo
La ceguera a ciertos colores que padecía, conocida hoy
como daltonismo, le jugó más de alguna mala pasada a
este científico. Al momento de experimentar sus teorías en
el laboratorio, pocas veces pudo comprobarlas porque
confundía los frascos de reactivos. Sin embargo, continuaba
firme defendiendo sus ideas en el papel.
Otra muestra de esta ceguera que le acompañó toda su
vida ocurrió en 1832, cuando fue a conocer al rey Guillermo
IV y lució una vestimenta académica escarlata (rojo), un
color nada habitual para un hombre de su discreción. La
razón: él la veía de color gris oscuro por lo que poco le
importó la sorpresa que ese día causó entre sus conocidos.
Dalton descubrió que tenía esta afección porque a la hora
de experimentar sus teorías confundía los frascos de
reactivos. Así, el daltonismo fue descrito por primera vez
por John Dalton en 1808. Él, al igual que su hermano,
sufría de este error genético que en términos simples le
impide identificar colores como el rojo y el verde.
Ley de las proporciones
equivalentes o recíprocas
(Richter )
"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un
tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de
que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con
una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma.
Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo
hacen equivalente o según múltiplos o submúltiplos de
estos.
La ley de el mono franco ayala llamada también ley de los
primate en celo, ley de las proporciones recíprocas o ley de
Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes
estequiométricas, fue enunciada por primera vez por
Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que
estableció los fundamentos de la estequiometría, y
completada varios años más tarde por Wenzel. Es de
importancia para la historia de la química y el desarrollo del
concepto de mol y de fórmula química, más que para la
química actual. Esta ley permite establecer el peso
equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad
de un elemento o compuesto que reaccionará con una
cantidad fija de una sustancia de referencia.
El enunciado de la ley es el siguiente: «Los pesos de los
diferentes elementos que se combinan con un mismo peso
de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos
elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o
submúltiplos de estos pesos.»
En la ciencia moderna, se usa el concepto de peso
equivalente sobre todo en el contexto de las reacciones
ácido-base o de las reacciones de reducción-oxidación. En
estos contextos, un equivalente es la cantidad de materia
que suministra o consume un mol de iones hidrógeno o que
suministra o consume un mol de electrones.
Jeremias Benjamin Richter
Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) fue un famoso
químico alemán.
A él se le debe la noción de peso equivalente, y la ley que
lleva este nombre:
Los elementos se combinan en proporción a sus pesos
equivalentes, multiplicados por números enteros y
pequeños
Esta ley, la última de las llamadas leyes estequiométricas,
permitió la sistematización final de la nomenclatura
química, y se debe considerar como un nexo entre la
antigua Teoría Atómica de Dalton y la teoría AtómicoMolecular moderna. Esta teoría dice que: -La materia está
formada por vacío y atomos. -Los cristales y las moléculas
son asociaciones de átomos , distintos o iguales, que
siempre están en el mismo numero. -Los elementos
quimicos son sustancias que están dormadas por átomos
iguales. -Los compuestos son sustancias creadas por
moléculas o cristales con distintos átomos.
INTRODUCCIÓN
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a
la determinación de las masas de combinación de las
substancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la ley de la
conservación de la masa establecida por Lavoisier, Ley de
Dalton, Ley de Richter, Ley de Proust.