Slide 1 / 58 Slide 2 / 58 Slide 3 / 58

1 Los orbitales__________
esféricos.
Slide 1 / 58
son simétricamente
A s
B p
C d
D f
E g
2 Todos los orbitales en una capa de electrones
dada tienen el mismo valor del número cuántico
__________
Slide 2 / 58
A Principal
B Azimutal
C Magnético
D Spin
E Psi
3 El número cuántico __________ define la forma de
un orbital.
A Spin
B Magnético
C Principal
D Azimutal
E Phi
Slide 3 / 58
4 El orbital n = 1 contiene __________ suborbitales p. Todos los otros orbitales contienen
__________ sub-orbitales p.
Slide 4 / 58
A 3, 6
B 0, 3
C 6, 2
D 3, 3
E 0, 6
5 Hay __________ orbitales en la segunda capa.
Slide 5 / 58
A 1
B 2
C 4
D 8
E 9
6 La capa de mas baja energía que contiene
orbitales d es la capa con n = __________.
A 3
B 2
C 4
D 1
E 5
Slide 6 / 58
7 El número cuántico principal del primer orbital d
es__________.
Slide 7 / 58
A 1
B 2
C 3
D 4
E 0
8 ¿Cuál de los orbitales a continuación no existen
debido a las restricciones sobre el número
cuántico angular?
Slide 8 / 58
A 3f
B 2s
C 2p
D Todos los de arriba
E Ninguno de los de arriba
9 ¿Cuál de los orbitales a continuación no existen
debido a las restricciones sobre el número
cuántico angular?
A 4f
B 4d
C 4p
D 4s
E Ninguna de los de arriba
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10 ¿Cuál de los siguientes es una notación
incorrecta de un orbital?
Slide 10 / 58
A 4f
B 2d
C 3s
D 2p
E 3d
11 Hay __________ sub-orbitales en la 3ra capa.
Slide 11 / 58
A 25
B 4
C 9
D 16
E 1
12 Todos los sub-orbitales en un orbital dado tienen
el mismo valor del número cuántico
A Principal
B Azimutal
C Magnético
D AyB
E B and C
Slide 12 / 58
13 El orbital p puede alojar un máximo de
__________ electrones
Slide 13 / 58
A 6
B 2
C 10
D 3
E 5
14 ¿Cuántos números cuánticos son necesarios para
Slide 14 / 58
designar a un electrón en un átomo en particular?
A 3
B 4
C 2
D 1
E 5
15 Como máximo, un orbital f puede contener
__________ electrones, un orbital d puede
contener __________ electrones, y un orbital p
puede contener __________ electrones
A 14, 10, 6
B 2, 8, 18
C 14, 8, 2
D 2, 12, 21
E 2, 6, 10
Slide 15 / 58
16 Se alcanza la energía orbital más baja cuando se
maximiza el número de electrones con el mismo
sentido de giro. Esta declaración describe
__________
Slide 16 / 58
A Principio de Exclusión de Pauli
B Constante de Planck
C Hipótesis de De Broglie
D Principio de Incertidumbre de
Heisenberg
E Regla de Hund
17 ¿Cuál de las siguientes es la configuración
electrónica correcta para un átomo de nitrógeno
en estado fundamental?
Slide 17 / 58
A
B
C
D
E Ninguna es correcta.
18 ¿Qué configuración electrónica denota un átomo
en su estado fundamental?
A
B
C
D
E
Slide 18 / 58
19 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación del principio de Aufbau?
Slide 19 / 58
A
B
C
D
E
20 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación del principio de Aufbau?
Slide 20 / 58
A
B
C
D
E
21 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación al Principio de Exclusión de Pauli?
A
B
C
D
E
Slide 21 / 58
22 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación al Principio de Exclusión de Pauli?
Slide 22 / 58
A
B
C
D
E
23 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación al Principio de Exclusión de Pauli?
Slide 23 / 58
A
B
C
D
E
24 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación de la regla de Hund de un átomo en su
estado fundamental?
A
B
C
D
E
Slide 24 / 58
25 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación de la regla de Hund de un átomo en su
estado fundamental?
Slide 25 / 58
A
B
C
D
E
26 ¿Qué configuración electrónica representa una
violación de la regla de Hund de un átomo en su
estado fundamental?
Slide 26 / 58
A
B
C
D
E
27 ¿Qué dos elementos tienen la misma
configuración electrónica del estado fundamental?
A IyS
B Cu y Ag
C Li y Na
D Cl y Ar
No hay dos elementos que tengan la misma configuración
E electrónica en su estado fundamental.
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28 ¿Cuántos diferentes números cuánticos
principales se pueden encontrar en la
configuración electrónica del rutenio en su estado
fundamental ?
Slide 28 / 58
A 2
B 3
C 5
D 4
E 6
29 La configuración electrónica del estado
fundamental del Fe es? __________
Slide 29 / 58
A 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d6
E 1s2 2s2 3s2 3p10
30 La configuración electrónica del estado
fundamental del Ga es? __________
A 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d1
E [Ar] 4s2 3d11
Slide 30 / 58
31 El orbital 2p en el estado fundamental del Neón
atómicao contiene __________ electrones.
Slide 31 / 58
A 2
B 6
C 8
D 10
E 36
32 La segunda capa en el estado fundamental del
argón atómico contiene __________ electrones
Slide 32 / 58
A 2
B 6
C 8
D 18
E 36
33 El orbital______ se llena parcialmente en el
átomo de Manganeso.
A 3s
B 4s
C 4p
D 3d
E 4d
Slide 33 / 58
34 La configuración del estado fundamental del Ne
es __________.
Slide 34 / 58
A [He] 2s2 2p2
B [He] 2s2 2p3
C [He] 2s2 2p4
D [He] 2s2 2p6
E [F] 2s2 2p6
35 La configuración del estado fundamental del Iodo
es __________.
Slide 35 / 58
A [Ar] 4s2 3d3
B [Xe] 6s 2 4f14 5d4
C [Ne] 3s1
D [Xe] 6s 2 4f7
E [Kr] 5s 2 4d10 5p5
36 ¿Cuál es la configuración electrónica correcta
para el estado fundamental de la Plata?
A [Kr] 5s2 4d9
B [Kr] 5s1 4d10
C [Kr] 5s2 4d10
D [Xe] 5s 2 4d9
E [Xe] 5s 1 4d10
Slide 36 / 58
37 La configuración electrónica del estado fundamental
del elemento __________ es [Kr] 5s 1 4d5.
Slide 37 / 58
A Nb
B Mo
C Cr
D Mn
E Tc
38 La configuración electrónica del estado
fundamental del __________ es [Ar] 4s 1 3d5.
Slide 38 / 58
A V
B Mn
C Fe
D Cr
E K
39 El número cuántico principal para los electrones
más externos en un átomo de Yodo en el estado
fundamental es
A 2
B 3
C 5
D 4
E 1
Slide 39 / 58
40 ¿Cuál de los siguientes elementos tiene una
configuración electrónica de su estado
fundamental, diferente de la prevista?
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A Cu
B Ca
C Xe
D Cl
E Ti
41 Las filas horizontales de la tabla periódica se
conocen como
__________.
Slide 41 / 58
A Períodos
B Grupos
C Metaloides
D Metales
E No metales
42 Las columnas verticales de la tabla periódica se
conocen como __________.
A Metales
B Períodos
C No metales
D Grupos
E Metaloides
Slide 42 / 58
43 Elementos __________ exhiben propiedades
físicas y químicas similares.
Slide 43 / 58
A con símbolos químicos similares
B con similares masas atómicas
C en el mismo período de la tabla periódica
D en lados opuestos de la tabla periódica
E en el mismo grupo de la tabla periódica
44 ¿Qué par de elementos se puede esperar que
exhiban la mayor similitud en sus propiedades
físicas y químicas?
Slide 44 / 58
A H, Li
B Cs, Sr
C C, Si
D Ga, Ge
E C, O
45 ¿Qué par de elementos se puede esperar que
exhiban la mayor similitud en sus propiedades
físicas y químicas?
A As, Sb
B C, N
C K, Ca
D H, He
E Si, P
Slide 45 / 58
46 ¿Qué par de elementos a continuación deberían
ser más similares en sus propiedades químicas?
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A CyO
B B y As
C I y Br
D K y Kr
E Cs y He
47 En la tabla periódica, los elementos están
dispuestos en __________.
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A orden alfabético
B orden creciente de número atómico
C orden creciente de propiedades metálicas
D orden creciente del contenido de neutrones
E orden alfabético inverso
48 Los elementos en el Grupo 1 se conocen como
los __________.
A Calcógenos
B Metales Alcalinotérreos
C Metales Alcalinos
D Halógenos
E Gases Nobles
Slide 48 / 58
49Los elementos en el Grupo 2 se conocen como los
__________.
Slide 49 / 58
A Metales Alcalinotérreos
B Metales Alcalinos
C Calcógenos
D Halógenos
E Gases Nobles
50 Los elementos en el Grupo 17 se conocen como
los __________.
Slide 50 / 58
A Calcógenos
B Metales Alcalinos
C Metales Alcalinotérreos
D Halógenos
E Gases Nobles
51 Los elementos en el Grupo 18 se conocen como
los __________.
A Halógenos
B Metales Alcalinos
C Metales Alcalinotérreos
D Calcógenos
E Gases Nobles
Slide 51 / 58
52 Los elementos de los grupos 1, 16 y 17 se
denominan, __________, respectivamente.
Slide 52 / 58
A Metales Alcalinotérreos, Halógenos y Calcógenos
B Metales Alcalinos, Calcógenos y Halógenos
C Metales Alcalinos, Halógenos y Gases Nobles
D Metales Alcalinotérreos, metales de Transición, y Halógenos
E Halógenos, metales de Transición, y metales Alcalinos
53 ¿Cuál de los siguientes elementos es un
metaloide?
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A B
B C
C Ga
D Se
E In
54 El Cobre es un __________ y el Helio es un
__________.
A Metal, No metal
B Metal, Metal
C Metal, Metaloide
D Metaloide, No metal
E No metal, Metal
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55 El Azufre es un __________ y el Nitrógeno es un
__________.
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A Metal, Metaloide
B No metal, Metal
C Metaloide, Metaloide
D No metal, No metal
E No metal, Metaloide
56 El Calcio es un __________ y la Plata es un
__________.
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A No metal, Metal
B Metal, Metal
C Metaloide, Metal
D Metal, Metaloide
E No metal, Metaloide
57 Los elementos del grupo __________ tienen una
configuración electrónica np6 ns2 en la capa
exterior.
A 1
B 2
C 17
D 18
E 12
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58 ¿Qué grupo en la tabla periódica contiene
elementos con la configuración electrónica de
valencia ns2 np1?
A 1
B 2
C 12
D 13
E 17
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