Calcio - Ca Propiedades químicas del Calcio Efectos del Calcio sobre la salud

Calcio - Ca
Propiedades químicas del Calcio - Efectos del Calcio
sobre la salud - Efectos ambientales del Calcio
Nombre
Número atómico
Valencia
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio covalente (Å)
Radio iónico (Å)
Radio atómico (Å)
Configuración electrónica
Primer potencial
de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol)
Densidad (g/ml)
Punto de ebullición (ºC)
Punto de fusión (ºC)
Descubridor
Calcio
20
2
+2
1,0
1,74
0,99
1,97
[Ar]4s2
6,15
40,08
1,55
1440
838
Sir Humphrey Davy en 1808
Calcio
Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la
corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo,
duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia
los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metales
alcalinos y que los otros metales alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en
todas las áreas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya qu
está presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en
muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%.
Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es de
cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.
El calcio metálico se prepara en la industria por electrólisis del cloruro de calcio fundido. Éste se obtiene p
tratamiento de los minerales de carbonato con ácido clorhídrico o como un desperdicio del proceso Solvay
los carbonatos. El metal puro puede ser maquinado en torno, hilado, serrado, extruido; se le puede converti
alambre, prensar y amartillar en placas.
El calcio forma una película fina de óxido y nitruro en el aire, la cual lo protege de un ataque posterior. Se
quema en el aire a temperatura elevada para producir principalmente nitruro.
El metal producido en forma comercial reacciona fácilmente con el agua y los ácidos y produce hidrógeno
contiene cantidades notables de amoniaco e hidrocarburos como impurezas.
El metal se emplea en aleaciones de aluminio para cojinetes, como auxiliar en la remoción del bismuto del
plomo, así como controlador de carbono grafítico en el hierro fundido. Se emplea también como desoxidan
en la manufactura de muchos aceros; como agente reductor en la preparación de metales como el cromo, to
zirconio y uranio, y como material de separación para mezclas gaseosas de nitrógeno y argón.
El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos
hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. El óxido se utiliza en arcos de luz de alta intensidad (luz d
cal) a causa de sus características espectrales poco usuales y como agente deshidratante industrial. La indu
metalúrgica hace amplio uso del óxido durante la reducción de aleaciones ferrosas.
El hidróxido de calcio, Ca(OH)2, tiene muchas aplicaciones en donde el ión hidroxilo es necesario. En el
proceso de apagado del hidróxido de calcio, el volumen de cal apagada [Ca(OH)2] se expande al doble que
cantidad de cal viva inicial (CaO), hecho que lo hace útil para romper roca o madera.
La cal apagada es un absorbente excelente para el dióxido de carbono, al producir el carbonato que es muy
insoluble.
El siliciuro de calcio, CaSi, preparado en horno eléctrico a partir de cal, sílice y agentes reductores
carbonosos, es útil como agente desoxidante del acero. El carburo de calcio, CaC2, se produce al calentar u
mezcla de cal y carbón a 3000ºC (5432ºF) en un horno eléctrico y es un acetiluro que produce acetileno po
hidrólisis. El acetileno es el material base de un gran número de productos químicos importantes en la quím
orgánica industrial.
El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual posee
propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos naturales son los
minerales de calcio más abundantes. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de
carbonato, mientras que el mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran
demanda como material de construcción. Aunque el carbonato de calcio es muy poco soluble en agua, tien
una solubilidad considerable en agua que contenga dióxido de carbono disuelto, ya que en estas soluciones
forma el bicarbonato al disolverse. Este hecho explica la formación de cavernas, donde los depósitos de pie
caliza han estado en contacto con aguas ácidas.
Los halogenuros de calcio incluyen el fluoruro fosforescente, que es el compuesto de calcio más abundante
con aplicaciones importantes en espectroscopia. El cloruro de calcio posee, en la forma anhidra, capacidad
notoria de delicuescencia que lo hace útil como agente deshidratante industrial y como factor de control de
tolvaneras en carreteras. El hipoclorito de calcio (polvo blanqueador) se produce en la industria al pasar clo
dentro de una solución de cal, y se ha utilizado como agente blanqueador y purificador de agua.
El sulfato de calcio dihidratado es el yeso mineral, constituye la mayor porción del cemento Portland, y se
empleado para reducir la alcalinidad de los suelos. Un hemihidrato del sulfato de calcio se produce por
calentamiento del yeso a temperaturas altas, y se vende con el nombre comercial de estuco de París.
El calcio es un constituyente invariable de todas las plantas, ya que es esencial para su crecimiento. Lo
contienen como constituyente estructural y como ion fisiológico. El calcio se encuentra en el tejido blando
fluidos tisulares y en la estructura del esqueleto de todos los animales. Los huesos de los vertebrados
contienen calcio en forma de fluoruro de calcio, carbonato de calcio y fosfato de calcio.
Efectos del Calcio sobre la salud
Cuando hablamos del calcio algunas veces nos referimos a él con el nombre de cal. Es comúnmente
encontrado en la leche y productos lácteos, pero también en frutos secos, vegetales, etc. Es un componente
esencial para la preservación del esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los
nervios y musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede lleva
cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.
La falta de calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La osteoporosis es una enfermedad
caracterizada por una fragilidad de los huesos producida por una menor cantidad de sus componentes
minerales, lo que disminuye su densidad.
Al contrario de lo que mucha gente piensa, dentro de nuestros huesos se desarrolla una gran actividad
biológica. Continuamente los huesos se están renovando y el tejido óseo viejo se está continuamente
reemplazando por tejido nuevo. Durante la niñez y la adolescencia se crea más tejido óseo que el que se
destruye. Sin embargo, en algún momento, posiblemente cercano a los 30 o 35 años de edad el proceso se
invierte y comenzamos a perder más tejido óseo del que podemos reemplazar. En las mujeres al llegar la
menopausia (cesación natural de la menstruación) se acelera el proceso ya que los ovarios dejan de produc
hormona femenina conocida como estrógeno, una de cuyas funciones es preservar la masa ósea.
La evidencia sugiere que, en condiciones normales, para preservar la masa ósea se necesitan unos 1.000
miligramos (mg) diarios de calcio tanto para hombres como para mujeres que no han llegado a la menopau
Pasada la menopausia se necesitan unos 1.500 mg.
Las principales fuentes de calcio son los productos lácteos. Entre las fuentes de origen vegetal se encuentra
vegetales verdes como el brécol y las espinacas. También contienen calcio la col, la coliflor, las habichuela
las lentejas y las nueces.
El calcio trabaja conjuntamente con el magnesio para formar nueva masa ósea. Si se han de ingerir
suplementos de calcio estos deben combinarse con magnesio en proporción de 2 a 1, es decir, si se ingieren
1.000 mg de calcio se deberán ingerir 500 mg de magnesio. Algunas buenas fuentes de magnesio en la diet
son los guineos o bananos, los mariscos, los granos integrales, las nueces, las habichuelas, el salvado de tri
las semillas y los vegetales de color verde.
Otras medidas importantes para la prevención de la osteoporosis son:

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Hacer ejercicio regularmente (al menos tres veces por semana)
Ingerir cantidades adecuadas de manganeso, ácido fólico, vitamina B6, vitamina B12, omega 3 (qu
ayuda a incrementar la absorción de calcio en los huesos y a estimular la producción de nuevo tejid
óseo) y vitamina D (que estimula la absorción del calcio en el intestino delgado)
No abusar del azúcar, las grasas saturadas y las proteínas animales
No abusar del alcohol, la cafeína, ni de las bebidas gaseosas
No fumar
Otros factores que aumentan las posibilidades de padecer osteoporosis son el factor hereditario y el stress.
Efectos ambientales del Calcio
El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos acuáticos.
Página de referencias.
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