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Los gases ejercen presión.
Ley de Boyle y Mariotte
A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa de un
gas es inversamente proporcional a la presión.
P.V = K (Constante)
Así:
P1  V1  P2  V2  k(constant e)
P  atmósferasatm
V  litros
l
T  kelvink 
Ley de Charles y Gay-Lussac
Si la presión de un gas permanece
constante el volumen que ocupa una masa
fija de gas es directamente proporcional
a su temperatura absoluta.
V = k.T
k es una constante de proporcionalidad
Así:
V1 V2

 k(constant e)
T1 T2
P  atmósferasatm
V  litros
l
T  kelvink 
Si el volumen de un gas permanece constante la presión que ejerce una masa
fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
P = k.T
k es una constante de proporcionalidad
Así:
P1 P2

 k(constant e)
T1 T2
P  atmósferasatm
V  litros
l
T  kelvink 
En el caso de que ninguna de las tres variables permanezca constante, la
ecuación queda de la siguiente manera
P V
 k(constant e)
T
Ley de los Gases Ideales
Así:
P1  V1 P2  V2

 k(constant e)
T1
T2
A partir de la LEY DE LOS GASES podemos deducir las anteriores.
P  V  k(constant e)
T  constante LEY DE BOYLE - MARIOTTE
P V
 k(constant e)
T
LEY DE LOS GASES
P  constante
V
 k(constant e)
T
LEY DE GAY - LUSSAC
V  constante
P
 k(constant e)
T
Problema 01.- El aire se encuentra a 15 ºC y 2 atm. de presión dentro de las
cubiertas de un coche. ¿Qué presión ejercerá ese aire si la temperatura sube
hasta los 45 ºC debido al rozamiento?

 V(constant e) 
P2  ?
 

T  15º C  288k

T2  45º C  318k
P  2atm
Así:
P1 P2
P2
2



T1 T2
288 318
2  318
P2 
 2,2atm
288
Problema 02.- Un tubo de acero contiene 20 l de gas hidrógeno, a la presión de
10 atm, y se encuentra en un almacén a 17 ºC. Se lleva el tubo a un laboratorio
cuya temperatura es de 27 ºC. La presión que marca el barómetro es de 50000
Pa. Calcula el volumen que ocuparía el hidrógeno, si se deja salir del tubo en
esas condiciones.
V2  ?



1atm

4
P  10atm


P

5

10
Pa

 0.49atm.

 2
101300Pa


T  17º C  290k
T  27º C  300k
 2
V  20l.
Así:
P1  V1 P2  V2
10  20 0,49  V2



T1
T2
288
318
10  20  318
V2 
 450,7l.
0,49  288
Problema 03.- Una masa de gas a 10ºC. de temperatura ejerce una presión de
600 mm de Hg. Calcula la presión en atmósferas que ejercerá a la temperatura
de 100ºC., si el volumen permanece constante.
1atm

P  600mmHg 
 0,79atm. V(constant e) 
P2  ?

760mmHg
 

T2  100º C  373k


T  10º C  283k

Así:
P1 P2
P2
0,79



T1 T2
283 373
0,79  373
P2 
 1,04atm.
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