Presentación de PowerPoint

Pre-Universitario
“Manuel Guerrero
Ceballos”
Clase N 14
Reacción Acido - Base
ICAL ATACAMA
Módulo Plan Común
Síntesis De La Clase Anterior
Naturaleza
química
Temperatura
Presión
Solubilidad
Disolvente
Soluto
Propiedades
coligativas
Tonoscopía
Ebulloscopía
Presión osmótica
Crioscopía
Acidos
Los ácidos son sustancias que presentan las siguientes propiedades:
• Tienen sabor agrio (ácido).
• Cambian de color el papel tornasol, de azul a rojo.
• Reaccionan con algunos metales como el zinc
(Zn), magnesio (Mg) o hierro (Fe) para producir
hidrógeno gaseoso (H2).
2HCl (ac) + Mg (s) → MgCl2 (ac) + H2 (g)
• Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, como Na2CO3, CaCO3 y
NaHCO3, para formar dióxido de carbono gaseoso (CO2).
2HCl (ac) + CaCO3 (s) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)
• Las disoluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad y sufren
reacción de neutralización con una base.
Bases
Las bases o sustancias alcalinas
presentan las siguientes propiedades:
• Tienen sabor amargo.
• Se sienten resbaladizas; por ejemplo,
los jabones, que contienen bases,
muestran esta propiedad.
• Cambian el color del papel tornasol,
de rojo a azul.
• Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.
• Sufren reacción de neutralización con un ácido.
Teorías Ácido - Base
Teoría de Arrhenius
Ácidos
Bases
Sustancias que se ionizan en agua formando iones
hidrógeno, H+ (H3O+).
HA (ac) → A– (ac) + H+ (ac)
Sustancias que al disociarse en agua producen iones
hidróxido, OH–.
BOH (ac) → B+ (ac) + OH– (ac)
Teorías Ácido - Base
Teoría de Bronsted-Lowry
Ácidos
Sustancias que, al disociarse, son capaces de ceder un
protón (H+) a otra.
HA (ac) + H2O (l) → H3O+ (ac) + A– (ac)
Bases
Sustancias capaces de recibir un protón (H+) de otra.
C (ac) + H2O (l) → CH+ (ac) + OH– (ac)
Base
Ácido
Ácido conjugado
Base conjugada
Según la teoría de Bronsted-Lowry, se producen otro ácido y otra
base, que son conjugadas, respectivamente, de la base y del
ácido que constituyen los reactivos del proceso.
Teorías Ácido - Bases
Teoría de Lewis
Ácidos
Sustancias capaces de aceptar un par de electrones.
Ag+ (ac) + 2NH3 (ac)
Bases
Ag(NH3)2+ (ac)
Sustancias que pueden donar un par de electrones.
Cd2+ (ac) + 4I– (ac)
2–
CdI4 (ac)
Una reacción ácido-base de Lewis es aquella que implica la
donación de un par de electrones de una especie a otra,
formándose un enlace covalente coordinado.
pH y pOH
El agua es un disolvente único y una de sus principales características es
su capacidad para actuar como ácido o como base.
Se comporta como una base
Cuando reacciona con ácidos como el HCl y
CH3COOH
Se comporta como un ácido
Cuando reacciona con bases como el NH3
El agua presenta una ligera ionización:
H 2 O(l)
H + (ac) +OH
(ac)
La constante de equilibrio es
H+
Kc =
OH
H 2O
K c H 2O =K w = H +
OH
Debido a que solo una fracción muy
pequeña de moléculas de agua está
ionizada, la concentración de agua es
prácticamente constante.
Kw = 1,0x10 –14 a 25 C
pH Y pOH
Escala de pH
Para indicar la concentración de iones hidrógeno en una disolución se
emplea la notación denominada pH, cuya definición es:
pH = log
1
H+
= – log [H+]
pH = 7
Disolución neutra
[H+] = [OH–]
pH < 7
Disolución ácida
[H+] > [OH–]
pH > 7
Disolución básica
[H+] < [OH–]
El pOH se define así:
pOH = log
1
OH
= – log [OH–]
[H+] x [OH–] = 1 x 10–14
pH + pOH = 14
pH Y pOH
Se denominan
sustancias
anfóteras
aquellas que se
comportan como
ácidos o como
bases. Ej. H2O
Ejemplo
Determine el pH de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,001 M.
HCl (ac) → H+ (ac) + Cl– (ac)
Corresponde a un ácido fuerte por lo que la disociación es total
HCl
(ac)
0,001 M
H
+
(a c)
0,001 M
+
Cl
(ac)
0,001 M
pH = – log [H+] = – log [0,001] → pH = 3
Una disolución de HCl 0,001 M tiene un pH = 3
pH Y pOH
Reacción de neutralización
Es una reacción entre un ácido y una base que , al producirse en medio
acuoso, genera agua y una sal.
HF
(ac)
+ KOH
(ac)
H2SO4 (ac) + 2NaOH
KF (ac) + H2O
(ac)
(l)
Na 2SO4 (ac) + 2H2O
Titulación → Corresponde a una aplicación
práctica que permite determinar la concentración
exacta de un reactivo usando un segundo
reactivo de concentración conocida. El punto final
de la reacción se detecta con una sustancia
indicadora.
(l)
pH Y pOH
¿Que sal se obtiene al hacer reaccionar acido sulfúrico (H2SO4) con
hidróxido de sodio (NaOH)?
H2SO4 (ac) + NaOH (ac) → Sal (ac) + H2O (ac)
Tanto el ácido como la base son electrólitos fuertes, por lo que se
encuentran totalmente ionizados en la disolución.
H2O
2H+ + SO42– + Na+ + OH–
Na2SO4
Se forma la sal sulfato de sodio (Na2SO4).
Resumen De La Clase
Acepta e–
Cede p+
Cede H+
Sal
Ácido
Neutralización
Base
Agua
Cede OH–
Cede e–
Capta p+