tema 5: equilibrio químico. cinética química

TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO. CINÉTICA QUÍMICA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7. En una reacción en
varias etapas es la más
lenta, la que determina
la velocidad global
8. La descripción detallada 9. La estequiometría indica
de las etapas en las que
que 3 moléculas de A
transcurre y las especies
reaccionan con una de
que intervienen,
B. Es muy improbable
incluidos los
que esto ocurra en una
intermedios de reacción
sola etapa porque
tendrían que coincidir
las 4 moléculas en un
solo choque
10. Se refiere a una reacción 11. Una reacción en varias 12. No, se igualan las
en una sola etapa o
etapas donde los
velocidades de la
reacción elemental y es
intermedios reaccionan
reacción directa e
el número de especies
dando otros intermedios
inversa. Marcando los
que intervienen en ella
que mantienen y
reactivos isotópicamente
como reactivos
propagan la reacción
13. No siempre, no es
14. Kp sólo depende de la
15. Las reacciones con
necesario en reacciones
temperatura
∆n = 0, es decir cuando no
que transcurren en
hay variación en el número
disolución y en las que
de moles de sustancias
no se desprenden gases
gaseosas
16. Kp es inadecuada para
17. ∆G = 0 a T y P
18. Si la reacción es
reacciones en las que no
constantes
endotérmica al aumentar
intervienen sustancias
Si ∆G > 0 la reacción está
la temperatura
gaseosas
siendo forzada y no
aumentara la constante.
alcanzará el equilibrio
Si la reacción es
Si ∆G < 0 la reacción
exotérmica disminuirá
transcurre espontáneamente
y alcanzará el equilibrio
19.
20. No, porque esto implica 21. ∆S0 = 73,864 J/mol K
que parte de los
productos se vuelvan a
convertir en reactivos
22. a) Hacia la izquierda
23. [HI] = 0,156 M; [H2] = 24. Disminuir la
b) izq. c) izq. d) der. e) En c
[I2] = 0,0221 M
temperatura, disminuir
la concentración de los
reactivos, introducir un
inhibidor
25. La concentración
26. Aumentar la
27. Disminuyendo
disminuirá a la mitad, y
concentración de los
bruscamente la
también la velocidad
reactivos, la temperatura
temperatura o añadiendo
o añadir un catalizador
un inhibidor
-1
28. Kp no varía, pero el
29. Orden 1: v = k [A]; s
30. a) Disminuye
equilibrio se desplaza
Orden 2: v = k [A]2;
b) Aumenta
l· mol-1· s-1
c) Aumenta
31. Kp = 0,667 atm; Kc =
0,0163 M
32. Kp = 7,958 · 10-20 atm
El FeO no está
prácticamente disociado
34. 22173 J/mol
35.
33. Aumentar las
concentraciones de los
reactivos y/o disminuir
las de los productos
36. 304 K
37. 0,21
38.
hacia la izquierda
40. v = k [A] [B] [C]2
43. Kc = 5,12 M;
Kp = 366, 6 atm
46. a) [H2] = 0,013 M;
[CO2] = 0,035 M;
[CO]=[H2O] = 0,026 M;
Kc = 1,48
b) [H2] = [CO2] = 0,0376
M; [CO]=[H2O] = 0,0334
M
49. 0,093 atm
52. 0,173. Es menor que el
anterior porque al
aumentar la presión el
equilibrio se desplaza
hacia la izquierda
55. Kc = 1,35 · 10-4 mol/l;
Kp = 6,65 · 10-3 atm
58. a) No varía b) No varía
c) Se desplaza hacia la izq.
61. a) 2,18 atm; 6,657 g/l
b) Kc = 0,0127 mol/l; Kp =
0,32 atm
64. a) 68 g b) Kc = 279
l/mol; Kp = 3,40 atm-1
39. a) 2, 0, 2; b) 0,04; c) v =
0,04 [A]2; d) 3,6 · 10-3
mol · l-1 · s-1
41. v = k [COCl] [Cl2]
42. Kc = 58,6;
Kp = 8715 T-2;
pT = 0,0295 T
44. a) 78,5 %; b) No afectan 45. [NO] = 2,9 · 10-4 M;
al equilibrio porque
[Cl2] = 1,5 · 10-4 M;
∆n = 0
[NOCl] = 0,25 M;
Kp = 4,89 · 10-9 atm
47. a) [Cl2] = 0,0098 M
48.
b) 318,3 g
50. a) Kp disminuye
b) Se desplaza a la derecha
c) ) Kp no varía
53. Kc = 6,75 · 10-3 mol/l;
Kp = 0,17 atm
51.
54.
56. a) Desplaza hacia la
57. a) 0,43 b) p(COCl2) =
izquierda b) Idem
0,1206 atm; p(CO) =
c) Desplaza hacia la derecha
p(Cl2) = 0,0910 atm c)
Kc = 2,79 · 10-3 mol/l; Kp =
0,0687 atm
59.
60. pT = 0,63 atm
62.
65. a) Kp = 10 atm
b) Aumentar [CO2], elevar
T, disminuir p
67. a) Kc = 1,26 · 10-2 mol/l; 68. b) exotérmica
Kp = 0,318 atm
b) 1,25 L c) Desplazamiento
hacia la formación de N2O4;
63. 4,22 g
66. 27,6 %
69. a) p(CO) = 2,11 atm;
p(CO2) = 2,59 atm
b) p(CO) = 11,48 atm;
p(CO2) = 76,26 atm
desplazamiento hacia la
derecha; endotérmica
70. 0,724 mol SO2, 0,162
mol O2, 1,676 mol SO3
Kc = 3,31 · 103 l · mol-1;
pT = 1,89 atm
73. a) Kc = 0,190 mol/l;
b) 0,390 g Cl2; 0,756 g
PCl3; 0,054 g PCl5
c) Igual que en b)
71. a) Sí. Se consumirá NO
b) I) izq. II) izq. III) der.
IV) izq.
72. ∆S0 = -0,563 Kcal/K
mol
∆G0 < 0; espontáneo
74. a) 0,013 mol/L
b) El azufre no influye; la
reacción es insensible a las
variaciones de presión
75. a) ∆H0 = -98,1 kJ/ mol
∆S0 = 62,8 J/K mol
b) ∆G0 = -116,82 · 103
J/mol; espontánea
76.
77. p(CO2) = p(H2) = 7,17
atm; p(CO) = p(H2O) =
2,26 atm;
79. n(I2) = n(Br2) = 1,544 · 80. b) Desplaza hacia la
10-4 mol; n (Ibr) = 1,69 ·
derecha
-3
10 mol
82. a) No favorece. No
83. a) x(CO) = 0,27; x(H2)
favorece. b)Endotérmica
= 0,53; x(CH3OH) =
c) ∆G0 = -2019,15 J/mol;
0,20 b) Kp = 2,64 atm-2
espontánea
c)Aumento de p,
disminución de T.
85. Aumentar la presión,
86. Kc = 2,38 · 10-2 mol/L
disminuir el volumen o 3,33 · 10-3 mol N2O4; 3,13 ·
disminuir la temperatura 10-3 mol NO2
88.
89.
78. Exotérmica. Si aumenta
T el equilibrio se
desplaza a la izquierda
81. 62,5 %
84. 0,68; Kp = 1,79 atm
87. 0,058 mol NO; 1,97 mol
N2; 1,97 mol O2
90.
91. a) Kp = 0,0225 atm2; Kc 92. 8,18 atm
= 4,16 ·10-5 b) 0,656 g
c) 0,1584 g
94.
97.
100. a) Kc = 27,98 b) Kc
= 1277 · 10-3
103.
106.
93. a) [SbCl5] = 0,0254 M;
[SbCl3] = [Cl2] = 0,0079
M b) ) Kp = 9,248 · 10-2
atm; Kc = 2,478 ·10-3
95. x(N2) = 0,1429; x(H2) = 96.
x(NH3) = 0,4286
b) Kp = 0,053 atm2 c) En
los dos casos aumenta
98.
99.
101. a) Hacia la izquierda 102.
b) No afecta c) Hacia la
derecha
104. a) El cociente de
105.
concentraciones es
2,667 ≠ Kc
b) N(H2) = 0,2394 mol;
N(CO2) = 0,3394 mol;
N(CO) = N(H2O) = 0,3606
mol
c) 134,23 atm
107.
108.
109. a) pT = 50,719 /V
110. Kp = 0,3687 atm; Kc 111. 14,76 atm
atm b) p(I2) = p(H2)
= 0,0139
6,096/ V atm; p(HI) =
38,521/V atm; x(I2) =
x(H2) = 0,1202; x(HI) =
0,7595
113. a) Desplaza hacia la 114. a) n(CO2) = n (H2) =
112. a) Kp = 4,730 atm;
Kc = 0,1633 b) El
derecha b) Hacia la
1,0646 mol; n(CO) = n
equilibrio se desplaza
izquierda c) Hacia la
(H2O) = 0,9354 mol
hacia la formación de
derecha d) No desplaza b) Kp = Kc; pT = 12,24 atm
PCl5; n(Cl2) = 0,9357
el equilibrio, sólo
mol; n(PCl3) = 0,6357
acelera la reacción
mol; n(PCl5) = 0,3643
mol
115. a) Desplaza el
116.
equilibrio hacia la
derecha b) Hacia la
izquierda c) No