Ca2+ y Cl . a) Escriba sus configuraciones electrónicas. b

Ejercicio 12 – Hoja de ejercicios Átomo y propiedades periódicas. Dadas las siguientes especies: Ar,
Ca2+ y Cl–.
a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
b) Ordénelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios.
Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.
a) A partir de los números atómicos se pueden escribir las configuraciones electrónicas. En los
átomos neutros el número de electrones coincide con el número de protones. En los cationes, la carga nos
indica el número de electrones que ha perdido con respecto al átomo neutro y en los aniones el número de
electrones que ha ganado con respecto al átomo neutro.
Así, Ar tiene 18 electrones.
Ar: 1s22s22p63s23p6
Ca2+ ha perdido dos electrones, también tiene 18 electrones.
Ca2+: 1s22s22p63s23p6
Cl– ha ganado un electrón, también tiene 18 electrones.
Cl : 1s22s22p63s23p6
b) Como se ha dicho en el apartado anterior, las tres especies tienen el mismo número de
electrones, se dice que son isoelectrónicas.
Al tener igual número de electrones, la distribución electrónica es la misma en las tres especies.
Por ello, las repulsiones son las mismas entre las nubes electrónicas y los electrones más externos están
igual de apantallados.
Por otro lado, la carga nuclear sí es diferente: Z= 20 para el Ca2+, Z= 18 para el Ar y Z= 17 para el
Cl–.
Teniendo en cuenta estos dos factores, se puede deducir que la carga nuclear efectiva será mayor
en el Ca2+, luego seguirá la del Ar y por último la del Cl–:
Zef(Ca2+) > Zef(Ar) > Zef(Cl–)
Como la carga nuclear efectiva del Ca2+ es mayor, esto significa que sus electrones más externos
están más atraídos y por tanto su tamaño es menor. Realizando el mismo razonamiento con las otras
especies, se puede deducir que el orden creciente del radio para estas especies es:
Ca2+ < Ar < Cl