Ácido-base Existen varios tipos de reacciones

Actividad para el estudiante
Reacciones ácido base y redox
Ácido - base
Nivel: 3.º Medio
Subsector: Ciencias químicas
Unidad temática: Reacciones ácido-base y redox
Ácido-base
Existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas las reacciones de
oxidorreducción, y las reacciones ácido base. Para saber en qué consiste este
tipo de reacciones es necesario saber, primero, qué es un ácido y qué es una
base.
¿Qué es un ácido?
Podemos definir algunas propiedades generales de los compuestos que a
nuestro parecer son ácidos:
-
Tienen un sabor agrio, por ejemplo el vinagre, que debe su sabor al
ácido acético, o el limón y otros cítricos, que contienen ácido cítrico.
-
Los ácidos producen cambios de color en los pigmentos vegetales; por
ejemplo, cambian el color del tornasol de azul a rojo.
-
Los ácidos reacciones con algunos metales como zinc, magnesio y hierro
y producen hidrógeno.
-
Los ácidos reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir
dióxido de carbono gaseoso (CO2) que se manifiesta como burbujeo.
-
Los ácidos que se encuentran en solución acuosa conducen la corriente
eléctrica.
¿Qué es una base?
Igual que en el caso anterior, pensemos en las propiedades que tienen las
bases:
-
Las bases tienen sabor amargo.
-
Las bases se sienten jabonosas.
-
Las bases producen cambio de color en pigmentos vegetales.
-
Las bases que se encuentran en solución acuosa conducen la corriente
eléctrica.
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Ácido - base
Como ves, estas propiedades son muy amplias, incluso algunas de ellas se
repiten para ácidos y para bases. ¿Cómo podemos definir claramente un ácido?
¿Cómo podemos diferenciar un ácido de una base?
En la historia muchos científicos se han preguntado lo mismo. Hoy en día
manejamos tres teorías acerca de los ácidos y las bases, que entre ellas son
complementarias y nos permiten diferenciar ambas sustancias.
Estas teorías son:
-
Teoría de Bronsted
-
Teoría de Arrhenius
-
Teoría de Lewis
Actividades:
I. Definiendo ácidos y bases
1) Averigua en qué consiste cada una de estas teorías.
Sabemos que el jugo de limón y el vinagre son ácidos. Pero ¿cuál es más
ácido?
Nuestro sentido del gusto nos revela que el limón es más ácido que el vinagre.
¿Podemos saber cuánto más ácido es el limón que el vinagre?
Para poder medir la acidez y basicidad de los compuestos se creó una escala
de acidez con base en la concentración de hidrógeno: la escala de pH
(potencial hidrógeno).
Acerca del pH averigua:
2) ¿Cómo podemos obtener el pH de una solución? ¿Qué expresión nos
permite obtener el valor de pH?
3) ¿Entre qué valores se encuentra esta escala?
4) ¿Qué valores son considerados ácidos?
5) ¿Qué valores son considerados básicos?
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II. Ejercicios de selección múltiple:
1) Considerando los siguientes ácidos:
I) HBr
II) NO2HCO3-
III)
¿Cuáles son ácidos de Bronsted?
A) I
B) II
C) III
D) II y III
E) Todos
2) En la siguiente reacción:
: NH 3
+
H+
⎯
⎯→ NH 4 , el amoniaco (NH3) se comporta como una
base porque:
I) Cede protones
II) Capta protones
III)
Aporta electrones
IV) Capta electrones
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y IV
E) II y III
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3) Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso que contiene agua,
aumenta la acidez. Entonces:
A) El pH disminuye
B) La sustancia X debe ser una base
C) La sustancia X debe ser agua
D) El valor del pH tiene que aumentar
E) Aumentó la concentración de iones OH4) La concentración molar del ion hidrógeno en una solución acuosa de pH = 3
es:
A) 3 x 103 M
B) 1 x 103 M
C) 3 M
D) 3 x 10–3 M
E) 1 x10–3 M
5) En la siguiente reacción:
H2O + CH3COOH <-----------> CH3COO- + H3O+
I) El agua es un ácido
II) El CH3COOH es la base conjugada del ión CH3COOIII)
H3O+ es la base conjugada del agua
IV) El CH3COOH es una base
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo II y III
D) I, II, III y IV
E) Ninguna de las anteriores
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Ácido - base
6) El pH 8,5 es considerado:
A) Ligeramente ácido
B) Fuertemente básico
C) Neutro
D) Ligeramente básico
E) Fuertemente ácido
7) En el laboratorio se midió el pH a tres soluciones y se obtuvieron los
siguientes resultados:
I) Solución 1: pH 3
II) Solución 2: pH 6
III)
Solución 3: pH 11
A partir de esta información, se puede afirmar que:
A) Sólo la solución 1 es ácida
B) Las soluciones 1 y 2 son ácidas
C) La solución 2 es más ácida que la solución 1
D) Las soluciones 2 y 3 son básicas
E) La solución 2 es débilmente básica
8) ¿Cuál es el pH de una solución de HCl que tiene una concentración de 1 x
10-2 M?
A) 12
B) 10
C) 7
D) 2
E) 1
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9) El pH de una solución, si la concentración de iones hidrógeno es 10-5 mol/l,
es de :
A) 5
B) 1 x 10-9
C) 14
D) 9
E) 10-5
10)
Los productos de una reacción de neutralización entre un ácido y una
base son:
A) Sal y agua
B) Sal
C) Agua
D) Ácido débil
E) Base débil
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