Guía de Aprendizaje: Teoría Atómica

LICEO COEDUCACIONAL LA IGUALDAD
Departamento de Ciencias
Ciencias Naturales
Guía de Aprendizaje: Teoría Atómica
Objetivo: Describir la utilidad del modelo atómico y de la teoría atómica para explicar los
procesos de transformación fisicoquímica de la materia.
La identidad de un átomo y sus propiedades
vienen dadas por el número de partículas que
contiene. Lo que distingue a unos elementos
químicos de otros es el número de protones
que tienen sus átomos en el núcleo. Este
número se llama
Número atómico y se representa con la
letra Z. Se coloca como subíndice a la
izquierda del símbolo del elemento
correspondiente. Por ejemplo, todos los
átomos del elemento Hidrógeno tienen 1
protón y su Z = 1, los de helio tienen 2
protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z
= 3,…
Si el átomo es neutro, el número de
electrones coincide con el de protones y nos
lo da Z.
El Número másico nos indica el número
total de partículas que hay en el núcleo, es
decir, la suma de protones y neutrones. Se
representa con la letra A y se sitúa como
superíndice a la izquierda del símbolo del
elemento. Representa la masa del átomo
medida en uma, ya que la de los electrones
es tan pequeña que puede despreciarse.
En el ejemplo, tendríamos un átomo del
elemento neón, con 10 protones en su núcleo
y 10 electrones en su corteza (es neutro).
Tendría también: 22-10 = 12 neutrones.
Prof. Víctor Zárate T.
LICEO COEDUCACIONAL LA IGUALDAD
Departamento de Ciencias
Ciencias Naturales
IONES
Un ion se representa mediante el símbolo del elemento del que procede, con un superíndice
a la derecha, que indica la carga que posee mediante un número y el signo + o el signo -.
Los cationes han perdido electrones en el número que indica la carga positiva. Por ejemplo,
+3 indicará que ese átomo ha perdido 3 electrones.
Los aniones han ganado electrones, en el número que indica la carga negativa. Por ejemplo,
-2 indicará que ese átomo ha ganado 2 electrones.
En esta escena puedes determinar las distintas partículas subatómicas de una especie
atómica:
Este átomo corresponde al elemento Aluminio. Tiene 13 protones y 14 neutrones. Es un
catión con carga +3, lo que quiere decir que ha perdido 3 electrones respecto a su estado
neutro; por tanto, tiene 13-3 = 10 electrones.
ISOTOPOS
Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero
pueden diferenciarse en el número de neutrones.
Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en
el número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente
número másico (A).
Los isótopos tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones.
Para nombrarlos se indica su nombre seguido de su número másico; por ejemplo, sodio-23
(Na-23).
Prof. Víctor Zárate T.
LICEO COEDUCACIONAL LA IGUALDAD
Departamento de Ciencias
Ciencias Naturales
Hidrógeno-1.
Este isótopo tiene: 1
protón, 1 electrón y 0
neutrones.
Hidrógeno-2.
Este isótopo tiene: 1 protón, 1 electrón y 1
neutrón.
Hidrógeno-3.
Este isótopo tiene: 1 protón, 1 electrón y 2
neutrones.
TRABAJOINDIVIDUAL
1. Con ayuda de la tabla periódica, identifico el número atómico y de masa de los
siguientes
elementos:
Calcio, Hierro, Estaño, Azufre, Astato, Manganeso, Oxígeno, Plata, Cloro, Francio.
2. Teniendo en cuenta la información anterior, determino el número de protones, electrones
y neutrones de cada uno de los átomos que conforman los elementos.
3. Determino el número de protones, neutrones y electrones para los siguientes iones:
a) Mg+2
b) F-1
c) Al+3
d) O-2
5. Doy mi concepto de isótopos y escribo los isótopos del hidrógeno identificando
neutrones, electrones y protones de cada uno
Prof. Víctor Zárate T.