Primer avance en la representación del átomo

tes no son capaces de seguir vivi^endo, sino
que, por mucho que se cuiden, mueren.
PRIMEK AVANCE E^T LA kEPRLSENI'ACION ^DEL ATOMO
Sigamos ahora la exposición de hechos a
que se ha llegado en este estudio del átomo,
^ in perjuicio de que, en su momento, vayamos dando las explicaciones de estos hechos.
Vamos a ver ahora si aprendemos alguna reglilla que nos permita representar fielmente
los átomos con este nuevo sistema de constitución interna de los mismos, que venimos
considerando.
Nos encóntramos con que los que saben de
estas cosas nos dicen : El átamo de hidrógeno (H) está constituído como indica la fig. 2,
en lo que se refiere solamente al número y situación de sus electrones. El átomo de helio
(He) tiene dos electrones, luego aparecerá
como indica la fig. 3. El litio (Li) tiene tres
electrones, apareciendo según nuestra regla
anterior camo representa la fig. 4; etc.
Pero, i atto !, que esto no resulta casual.
Vemos que este orden que los sabios nos van
manifestando no es arbitrario, sino que corresponde exactamente a la numeración de
orden que antes ya dejamos establecida en
el "sistema periódico". ^ Es esto así? Para
comprobarlo tomamos por ejemplo el sodio
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(Na), el número 11 de dicho sistema, que nos
aseguran representado, por otro lado, como
manifiesta la fig. 5, resultando curioso, ade^más, el que tenga su órbita exterior como la
anterior del litio, cuando es así que estos dos
cuerpos pertenecen al mismo grupo del sistema periódico (misma columna vertiea] encabezada con I) . Además, sabemos también que
el hidrógeno (H) y el sodio (Na) tienen una
valencia positiva.
.
Pero sigamos adelante y analicemos, por
ejernplo, el cloro (CI), número 17 del sistema,
que tendrá por representación la fig. ?; en la
última esfera le falta un electrón, de modo
Fg! ^
que, como debía ocurrir, tiene una valencia
negativa.
Veamos ahora lo que ocurre con cualquiera
de los gases nobles. El helio ya lo tenemos
representado en la fig. 3; tiene su primera y
úni ^a esfera campleta y es nulivalente. E]
neón, número 10, tiene dos electrones en la
primera órbita y ocho en la segunda, de modo
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que ésta se halla también completa y es
igualmente nulivalente; etc.
En otras palabras : los ga ^ es nobles muestran todos elios una estructura atómica caracterizada por tener la esfera más externa
completamente ocupada por electrones, de
forma que no admite ninguno más. Presentan, p
undo exterior una coraza de
elect
an admitir un electrón foraste'.
iables respecto a los demás
elem
td oncuerda muy bien con su
comp
o^` ímico : ningún gas noble
entra é ^}ngung^ especie de combinación.
Para si
r la representacion de estos
átomos, que en los de alto número de la serie
tendrían varios círculos, podemos atender
solamente, cuando otras razones no nos impongan lo contrario, a]a detallada de la órbita exterior, representando por un círculo
central vacío (desprovisto de electrones) to-
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das las esferas realmente ocupadas (que pueden ser una o varias) . Así, la fig. 8 nos da la
representación sirnultánea del litio, sodío, potasio, etc. (precisamente los metales alcalinoa) ; la fig. 9, la del berilio, magnesio, cal-
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cio, etc. (los alcalino-térreos) ; la•' fi x l,q, la
del fluor, cloro, bromo, etc. (los há^^ge^tos),
^, No vemos una nueva concordancia ^'entreF las
propiedades quím`cas (resaltadas ta^bíéag` en
el sistema periódico) y la es,^ructúra at^mica?
TIPOS DE ELEMENTOS QUIMICOS
Con todo lo que antecede, y siguiendo los
dictados de Babor, loá elementos puedep ser
clasificados en los siguientes tipos :
1. Aquellos ele^mentos cuyas capas exteriores están completas-es decir, que contienen ocho electrones (con excepción ^ del helio-. Tales elementos pertenecen al grupo
de los inertes.
2. Aquellos elementos que tienen uno, dos
o tres electrones en la órbita externa. Tal^es
elementos sufren cambios químicos, perdiendo estQS electrones de la órbita exterior, llamados electrones de valencia. A1 perder estos electrones, la configuración que resulta
en el átomo parece la del elemento inerte que
está al principio del período, que ocúpa el
elemento en cuestión en el sistema periódico.
Por ejemplo, el átomo de sbdio pierde su electrón de valencia y se convierte en el ión
Na +; y su estructura se parece a la del neón.
El magnesio pierde dos elactronas y el aluminio •tres ; teniendó los iones^ configuraciones parecidas también a la del neón.