Laboratorio Grupo 13

Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 13 1
LABORATORIO GRUPO 13
A) OBTENCIÓN DE VIDRIOS DE BORO
Materiales: 1 tubo de ensayos, ........................................................................................................
…..........................................................................................................................................................
Reactivos: carbonato de potasio, ácido bórico, solución de nitrato de cobalto (II).
Co(NO3)2
Procedimiento:
a) Pesar 0,1 g de carbonato de potasio y la cantidad necesaria de ácido bórico que permita obtener
una relación molar 1:4 de óxido de potasio a óxido de boro.
b) Tomar de la mezcla una porción con un ansa metálica, con la cual se logre obtener un vidrio
pequeño pero visible.
c) Calentar a fuego directo, hasta fusión del carbonato.
d) Dejar enfriar y humedecer la perla formada con 2 o 3 gotas de una solución de Co(NO3)2.
e) Fundir nuevamente y observar el color del vidrio de boro formado.
Cálculos:
Color observado: …..................................................................................................
Ecuación química:
………………………………………………………………………………………………………..
B) COMPORTAMIENTO DEL ALUMINIO COMO METAL
Materiales: 7 tubos de ensayos, …....................................................................................................
…..........................................................................................................................................................
Reactivos: papel de aluminio, agua destilada, soluciones de NaOH 3 M, KOH 3 M, NH 3 6 M,
HCl 3 M, HNO3 3 M y H2SO4 4 M.
Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 13 2
HCl
H2SO4, NaOH, KOH
HNO3
NH3
Al
Procedimiento:
a) Colocar un trozo de papel aluminio en cada tubo de ensayos.
b) Agregar 2 mL de agua destilada al primer tubo y 2 mL de las soluciones.
c) Si no se observa reacción, calentar ligeramente.
d) Completar el siguiente cuadro con sus observaciones:
Solución agregada Observaciones
Reacción total
Eºtotal (V)
Agua destilada
NaOH
KOH
NH3
HCl
HNO3
H2SO4
Justificar empleando los potenciales de electrodo de los pares Al/Al3+ e H2/H+.
C) COMPORTAMIENTO DEL Al (III) HIDRATADO
Materiales: tubos de ensayos, …........................................................................................................
…..........................................................................................................................................................
Reactivos: sulfato de aluminio 0,01 M, papel de tornasol, soluciones 0,1 M de amoníaco e
hidróxido de sodio.
Química Inorgánica
Laboratorio Grupo 13 3
NH3
NaOH, Al2(SO4)3
Procedimiento:
a) Colocar en un tubo de ensayos 1 mL de solución de sulfato de aluminio 0,01 M.
b) Embeber con unas gotas de la solución un papel tornasol.
c) Observar y completar la tabla.
d) Agregar al tubo de ensayos conteniendo la solución de sulfato de aluminio, lentamente y
agitando gota a gota, una solución de amoniaco 0,1 M.
e) Observar y completar la tabla.
f) Agregar unas gotas de solución de hidróxido de sodio 0,1 M al mismo tubo.
g) Observar y completar la tabla.
Reacción del sulfato
de aluminio con
Observaciones
Carácter de la
solución
Ecuación química
tornasol
NH3 (ac)
NaOH (ac)
Conclusiones
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Requisitos para ingresar al laboratorio: completar la Tabla de la experiencia B) con la
reacción total y Eºtotal a partir de los Eº de los pares Al/Al3+ e H2/H+.