Dpto. de Física y Química 1º BCH Curso

Dpto. de Física y Química
1º BCH
Curso: 2014/15
IES SIERRA SUR
-Valdepeñas de Jaén-
FÍSICA Y QUÍMICA
Nombre:
NOTA
Fecha: 28/04/2015
CALI/ORDEN/PRES
Caligrafía
Orden/Pres
ORTOGRAFÍA
Grafía
PUNTUACIÓN
EXPRESIÓN
NOTA FINAL
Tildes
OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 2º trimestre.
Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
c) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
d) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables.
f) Penalizaciones: En la pregunta nº 1 por cada fallo -0,5 puntos. En el resto de las preguntas por cada fallo -0,5 puntos; por poner mal las unidades -0,5
puntos y -0,25 puntos por no ponerlas si el resultado o los resultados las requieren ; también se penalizará con –0,25 puntos por error en los cálculos o por
poner exceso o defecto de cifras decimales en ellos.
Tanto en las preguntas de teoría como de problemas -0,25 puntos por no indicar el nombre de la ley, o del principio o de la ecuación que esté aplicando.
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes:
a) Sulfato de calcio b) Hidrógeno carbonato de sodio c) 1,2-dicloroeteno d) N2O4 e) H2SO3
f) CH2 =CH-C=CH-CH-C=CH2
/
/ /
CH3 OH CH3
Res.
a) CaSO4; b) NaHCO3; b) ClCH= CHCl; g) tetróxido de dinitrógeno;
g) ácido sulfuroso; f) 2,5-dimetilhepta-1,4,6-trien-3-ol.
2.- Formule o nombre los compuestos siguientes:
a) 4-etil-8-metildeca-3,8-dien-1,6-diíno b) Fenol
c) Ácido 3-hidroxi-5-oxo-hexanoico
d) HC≡C-CH2-CH2-C≡CH e) CH3 CH2-NH-CH3
f) CH3-CO-NH-CH3
Res.
a) CH3 -CH=C-C≡C-CH2-CH=CH-C≡CH . b) C6H5OH.
C/H3
C/H2 -CH3
c) CH3COCH2CHOHCH2COOH. d) 1,5-haxadiíno o hexa-1,5-diíno.
e) N- etilmetilamina. f )N-metiletanamida.
3.- Calcula la normalidad, molaridad y concentración en gL-1 de las siguientes disoluciones:
a) 31,5 g de ácido nítrico -trioxonitrato (V) de hidrógeno- en 2,5 L de disolución.
b) 14 g de hidróxido de potasio en 250 mL de disolución.
Datos de masas atómicas relativas: K = 39; N = 14; H = 1; O = 16.
Res. a) Inicialmente, calculamos la masa molecular del ácido para averiguar la masa de su mol
(el mol de cualquier sustancia puede definirse como: el número de gramos de una sustancia
igual a su masa molecular).
También, calculamos el equivalente-gramo o simplemente equivalente para averiguar,
posteriormente, el número de equivalentes.
M masa molecular del HNO3 = 1 + 1·14 + 3·16 = 63, su mol será 63 g; y su equivalente será
98 g / 1 = 63 g.
+
Nota : 1 es la valencia del ácido, que coincide con el número de protones, H , que puede aportar cuando se disocia o reacciona o intercambia.
RECUERDA: La nota inicial podrá disminuir hasta un máximo de 2 puntos en ESO y 3 en Bachillerato. Por caligrafía, orden, presentación,
puntuación y expresión se puede reducir un máximo de 0,5 en cada apartado. En ortografía, se penalizará con 0,25 cada falta y 0,25 cada dos tildes.
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FÍSICA Y QUÍMICA
Nombre:
NOTA
Fecha: 28/04/2015
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Caligrafía
Orden/Pres
ORTOGRAFÍA
Grafía
PUNTUACIÓN
EXPRESIÓN
NOTA FINAL
Tildes
OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 2º trimestre.
Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
c) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
d) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables.
f) Penalizaciones: En la pregunta nº 1 por cada fallo -0,5 puntos. En el resto de las preguntas por cada fallo -0,5 puntos; por poner mal las unidades -0,5
puntos y -0,25 puntos por no ponerlas si el resultado o los resultados las requieren ; también se penalizará con –0,25 puntos por error en los cálculos o por
poner exceso o defecto de cifras decimales en ellos.
Tanto en las preguntas de teoría como de problemas -0,25 puntos por no indicar el nombre de la ley, o del principio o de la ecuación que esté aplicando.
- Cálculo de la molaridad de la disolución, en primer lugar, calculamos los moles de
ácido que hay en un litro de disolución, a través de factores de conversión, y en segundo lugar,
utilizando la fórmula obtenida de la definición de molaridad calculamos ésta.
n ácido = 31,5 g ácido ·1 mol ácido / 36 g ácido = 0,5 moles ácido
M = n / VD = 0,5 moles / 2,5 L = 0,2 M.
- Cálculo de la normalidad, a partir de la definición de normalidad, y conocida la masa
del equivalente, podemos calcular ésta.
N = n eq / VD = (m / M equivalente ) / VD = ( 31,5 g / 63 g/eq) / 2,5 L = 0,2 N.
- Cálculo de la concentración en g/L.
A partir de la definición de molaridad, y conocida la masa del mol, podemos calcular los
gramos por litro de esta disolución utilizando factores de conversión.
M = n / VD = 0,2 moles/L
c (g/L) = (0,2 moles/L) · (63 g/mol) = 12,6 g/L.
b) Inicialmente, calculamos la masa molecular del hidróxido para después averiguar la
masa de su mol y la masa de su equivalente-gramo (definido como el número de gramos del
hidróxido igual a la masa equivalente, M equivalente ).
M molecular KOH = 1·39 + 1·16 + 1·1 = 56, su mol será 56 g
M equivalente KOH = M molecular KOH / v = 56 /1 = 56, su equivalente será 56 g.
Nota:
v se conoce por valencia de la base y se define como el número de OH que intercambia o reaccionan (v = № de OH del hidróxido), en nuestro caso v = 1.
RECUERDA: La nota inicial podrá disminuir hasta un máximo de 2 puntos en ESO y 3 en Bachillerato. Por caligrafía, orden, presentación,
puntuación y expresión se puede reducir un máximo de 0,5 en cada apartado. En ortografía, se penalizará con 0,25 cada falta y 0,25 cada dos tildes.
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Fecha: 28/04/2015
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ORTOGRAFÍA
Grafía
PUNTUACIÓN
EXPRESIÓN
NOTA FINAL
Tildes
OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 2º trimestre.
Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
c) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
d) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables.
f) Penalizaciones: En la pregunta nº 1 por cada fallo -0,5 puntos. En el resto de las preguntas por cada fallo -0,5 puntos; por poner mal las unidades -0,5
puntos y -0,25 puntos por no ponerlas si el resultado o los resultados las requieren ; también se penalizará con –0,25 puntos por error en los cálculos o por
poner exceso o defecto de cifras decimales en ellos.
Tanto en las preguntas de teoría como de problemas -0,25 puntos por no indicar el nombre de la ley, o del principio o de la ecuación que esté aplicando.
- Cálculo de la molaridad de la disolución, en primer lugar, calculamos los moles de base que
hay en un litro de disolución, a través de factores de conversión, y en segundo lugar, utilizando
la fórmula obtenida de la definición de molaridad calculamos ésta.
n base = 14 g base ·1 mol base / 56 g base = 0,25 moles base
M = n / VD = 0,25 moles / 0,25 L = 1 M.
- Cálculo de la normalidad, a partir de la definición de normalidad, y conocida la masa
del equivalente, podemos calcular ésta.
N = n eq / VD = (m / M equivalente ) / VD = (14 g / 56 g/eq) / 0,25 L = 1 N.
- Cálculo de la concentración en g/L.
A partir de la definición de molaridad, y conocida la masa del mol, podemos calcular los
gramos por litro de esta disolución utilizando factores de conversión.
M = n / VD = 1moles/L
c (g/L) = (1 moles/L) · (56 g/mol) = 56 g/L.
4.- Complete las siguientes reacciones orgánicas e indique el tipo al que pertenecen:
a)
CH3CH=CH2 + Cl2
→
b)
C6H6 (benceno) + HNO3
→
c)
CH3COOH + CH3CH2OH
↔
Res.
a)
CH3CH=CH2 + Cl2 → CH3CHClCH2Cl ; reacción de adición (halogenación).
b)
c)
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O; reacción de sustitución (nitración).
CH3COOH + CH3CH2OH ↔CH3COOCH2CH3 + H2O; reacción de esterificación.
5.- Se quiere determinar el porcentaje de ácido acético (ácido etanoico) en un vinagre, para ello
se diluyen 15 gramos de vinagre hasta 100 mL, de esa disolución se toman 20 mL y se valoran
RECUERDA: La nota inicial podrá disminuir hasta un máximo de 2 puntos en ESO y 3 en Bachillerato. Por caligrafía, orden, presentación,
puntuación y expresión se puede reducir un máximo de 0,5 en cada apartado. En ortografía, se penalizará con 0,25 cada falta y 0,25 cada dos tildes.
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PUNTUACIÓN
EXPRESIÓN
NOTA FINAL
Tildes
OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 2º trimestre.
Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
c) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
d) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables.
f) Penalizaciones: En la pregunta nº 1 por cada fallo -0,5 puntos. En el resto de las preguntas por cada fallo -0,5 puntos; por poner mal las unidades -0,5
puntos y -0,25 puntos por no ponerlas si el resultado o los resultados las requieren ; también se penalizará con –0,25 puntos por error en los cálculos o por
poner exceso o defecto de cifras decimales en ellos.
Tanto en las preguntas de teoría como de problemas -0,25 puntos por no indicar el nombre de la ley, o del principio o de la ecuación que esté aplicando.
con una disolución de NaOH 0,1 M, gastándose en la valoración 18 mL. Calcula el tanto por
ciento de ácido acético en ese vinagre.
Datos: C = 12; O = 16; H = 1.
Res. En primer lugar, calculamos la masa molecular del ácido para averiguar la masa de su mol
(el mol de cualquier sustancia puede definirse como: el número de gramos de una sustancia
igual a su masa molecular).
M molecular del ácido = 2·12 + 4·1 + 2·16 = 60, su mol será 60 g.
La reacción de neutralización es:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Ácido etanoico + hidróxido de sodio → etanoato de sodio + agua
En segundo lugar, calculamos la malaridad del ácido a partir de los 20 mL utilizados para
su valoración.
Cuando llegamos al punto de equivalencia se cumple:
n equivalente de ácido = n equivalente de base
N ácido · V ácido = N base · V base
v ácido · M ácido · V ácido = v base · M base · V base
El ácido etanoico, CH3COOH , es un ácido monoprótico, por tanto su v = 1.
El hidróxido de sodio, NaOH , es una base monobásica, por tanto su v = 1.
A partir de los datos del problema y haciendo las correspondientes sustituciones
obtenemos la siguiente relación:
1 · M ácido · 20 mL = 1 · (0,1 mol/L) · 18 mL de donde
RECUERDA: La nota inicial podrá disminuir hasta un máximo de 2 puntos en ESO y 3 en Bachillerato. Por caligrafía, orden, presentación,
puntuación y expresión se puede reducir un máximo de 0,5 en cada apartado. En ortografía, se penalizará con 0,25 cada falta y 0,25 cada dos tildes.
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OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 2º trimestre.
Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
c) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
d) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables.
f) Penalizaciones: En la pregunta nº 1 por cada fallo -0,5 puntos. En el resto de las preguntas por cada fallo -0,5 puntos; por poner mal las unidades -0,5
puntos y -0,25 puntos por no ponerlas si el resultado o los resultados las requieren ; también se penalizará con –0,25 puntos por error en los cálculos o por
poner exceso o defecto de cifras decimales en ellos.
Tanto en las preguntas de teoría como de problemas -0,25 puntos por no indicar el nombre de la ley, o del principio o de la ecuación que esté aplicando.
M ácido = (18 / 20) · 0,1 mol/L = 0,09 mol/L o bien 0,09 M.
Eso quiere decir que hay 0,09 moles de ácido puro por litro de mezcla (de disolución), en
este momento, estamos en disposición de calcular los gramos puros de ácido etanoico que hay
en 100 mL de la mezcla inicial (disolución inicial). Para ello, utilizamos factores de conversión:
m ácido= (100 mL / 1.000 mL) · 0,09 moles ácido · 60 g ácido / 1 mol ácido = 0,54 g ácido puro
Finalmente, utilizando la siguiente fórmula hallamos la riqueza de ácido acético en ese
vinagre.
R(%) = (m puros / m impuros) · 100 = (0,54 g / 15 g) · 100 = 3,6 %.
6.- Al quemar en el laboratorio 0,252 g de un hidrocarburo líquido se han obtenido 0,792 g de
CO2 y 0,324 g de H2O. Si la masa de su mol es 70 g (Mmol = 70 g/mol):
a) Calcula la fórmula molecular.
b) Escribe los posibles isómeros de cadena abierta compatibles con su fórmula.
Datos de masas atómicas relativas: C = 12; H =1.
Res. La reacción de combustión se simboliza con la siguiente ecuación química:
CxHy + O2 → x CO2 + y/2 H2O ;
(nota: Mmol de CO2 = 12 g + 2 · 16 g = 44 g)
De donde se deduce que todo el carbono presente en el CO 2 proviene del carbono que
tenía el hidrocarburo. Según eso:
0,792 g de CO2 · (12 g de C / 44 g de CO2 ) = 0,216 g de C;
0,252 g -0,216 g = 0,036 g de H.
Lo que nos permite calcular la fórmula empírica del hidrocarburo (cálculo de los
subíndices):
RECUERDA: La nota inicial podrá disminuir hasta un máximo de 2 puntos en ESO y 3 en Bachillerato. Por caligrafía, orden, presentación,
puntuación y expresión se puede reducir un máximo de 0,5 en cada apartado. En ortografía, se penalizará con 0,25 cada falta y 0,25 cada dos tildes.
Dpto. de Física y Química
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NOTA FINAL
Tildes
OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 2º trimestre.
Instrucciones:
a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
c) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
d) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis.
e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables.
f) Penalizaciones: En la pregunta nº 1 por cada fallo -0,5 puntos. En el resto de las preguntas por cada fallo -0,5 puntos; por poner mal las unidades -0,5
puntos y -0,25 puntos por no ponerlas si el resultado o los resultados las requieren ; también se penalizará con –0,25 puntos por error en los cálculos o por
poner exceso o defecto de cifras decimales en ellos.
Tanto en las preguntas de teoría como de problemas -0,25 puntos por no indicar el nombre de la ley, o del principio o de la ecuación que esté aplicando.
0,216 g de C · (1 mol /12 g C) = 0,018 moles de C | Dividiendo
0,036 g de H · (1 mol /1 g H) = 0,036 moles de H |==>entre 0,018
(el menor de ellos)
/
1
\ 2
La fórmula empírica del hidrocarburo es CH2.
Sabemos que los subíndices de la fórmula molecular son múltiplos de la fórmula
empírica, luego partiendo de CnH2n y conocido n obtenemos la fórmula molecular.
Como la masa del mol es: Mmol = 70 g/mol podemos calcular fácilmente el valor de n, ya
que se debe cumplir que la masa molecular valga 70 (M molecular = 70 ).
La fórmula molecular será n veces la fórmula empírica; es decir, (CH2)n = CnH2n.
M molecular = n · 12 + 2n · 1 = 14 n ==> n = M molecular / = 70 / 14 = 5 y la fórmula molecular
será, por tanto: C5H10.
b) los posibles isómeros que se adecuan a esa fórmula molecular C5H10 serán:
CH2=CH-CH2-CH2-CH3
CH3-C=CH-CH3
/
CH3
pent-1-eno; CH2=C-CH2-CH3
/
CH3
2-metilbut-2-eno; CH2=CH-CH-CH3
/
CH3
2-metilbut-1-eno;
3-metilbut-1-eno.
RECUERDA: La nota inicial podrá disminuir hasta un máximo de 2 puntos en ESO y 3 en Bachillerato. Por caligrafía, orden, presentación,
puntuación y expresión se puede reducir un máximo de 0,5 en cada apartado. En ortografía, se penalizará con 0,25 cada falta y 0,25 cada dos tildes.