Solucionario - ensayos psu

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PSU
SOLUCIONARIO ENSAYO CIENCIA MENCIÓN QUÍMICA
Indicaciones generales.
Este cuadernillo contiene la resolución de cada pregunta del ensayo de Ciencias cuyo
electivo corresponde a QUÍMICA. Te permitirá conocer preliminarmente tu puntaje de
acuerdo a tus respuestas. si persiste alguna duda debes consultar en clase a tu
profesor para aclararla.
Fórmula de cálculo de Puntaje
(B – M/4) x 8.75 + 150
Puntaje
=
Buenas
CIENCIAS
Malas
SOLUCIONARIO
Omitidas
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MODULO DE QUÍMICA
1. Clave : B. Para la mayoría de los líquidos se observa un aumento de la
densidad con la disminución de la temperatura y en una sustancia sólida
su densidad será mayor que en su estado líquido; en cambio, para el
agua sucede lo contrario. El agua se expande al pasar al estado sólido.
Debido a esta propiedad nuestros lagos, ríos y mares se congelan desde
la superficie y si aumenta el frío aumenta el espesor del hielo. Esta
propiedad posibilita la vida marina bajo las capas de hielo.
El agua en estado sólido (hielo) presenta estructura cristalina abierta con
canales hexagonales (similares a un panal de abejas) lo cual determina
su mayor volumen respecto a la misma cantidad de agua líquida
disminuyendo su densidad.
2. Clave: C. La electrolisis es un proceso de descomposición de una sustancia
por medio de la electricidad. En el caso del agua la electrólisis la
transforma a sus gases elementales oxígeno e hidrógeno.
De acuerdo a la siguiente reacción: 2 H2O
2 H2 + O2
La proporción en volumen o en moles genera el doble de gas hidrógeno
que de oxígeno.
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3 . Clave: C La ley de Avogadro dice que:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las
mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo
número de partículas"
El valor de este número, llamado número de Avogadro es
aproximadamente 6,02 × 1023 . Es decir 1 mol de moléculas contiene
6,02 × 1023 moléculas.
4. Clave: B. EL Ozono, O3, forma alotrópica del Oxígeno, se produce
normalmente en la estratosfera, por fotólisis en la atmósfera entre los 25
y 35 Km. de altura desde la tierra. Alcanza una concentración de 8 ppm.
Es una molécula muy reactiva, en constante proceso de formación y
destrucción.
Su función es vital, sirve de filtro de cierta radiación ultravioleta que en la
superficie de la tierra produce cáncer a la piel y daña los ojos.
Sin embargo, el ozono producido en la troposfera, es muy tóxico, produce
irritación en la nariz, ojos garganta y bronquios, y forma parte del smog
fotoquímico.
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Los primeros síntomas que se detectan tras una exposición de las vías
respiratorias al ozono son: tos, dolor de cabeza, náuseas, dolores
pectorales, y acortamiento de la respiración. Estos síntomas se han
observado para concentraciones de ozono alrededor de 240 µg/m3
(umbral de alerta). En concentraciones mayores de ozono puede
producirse también inflamaciones pulmonares, hiper-reactividad de las
vías respiratorias y un grave deterioro de la actividad pulmonar.
Los efectos dependen de distintas variables: la concentración de ozono,
duración de la exposición y la ventilación durante la exposición . El
ejercicio físico al aire libre es uno de los principales factores que influyen
negativamente, ya que conlleva un aumento en la cantidad del ozono
inhalado y una mayor penetración en los pulmones. Los niños, ancianos y
quienes padecen enfermedades respiratorias son grupos con mayor
riesgo.
5. Clave: D. Los principales constituyentes del petróleo son Carbono e
Hidrógeno. Además, en pequeñas cantidades, Azufre, Nitrógeno, Oxígeno,
Halógenos y elementos metálicos a nivel de trazas (Fierro, Níquel, Cromo,
Vanadio y Cobalto).
Elemento
Peso %
Carbono
84 - 87
Hidrógeno
11-14
Azufre
Nitrógeno
0-2
0,2
6. Clave: E. Existen tres grandes familias de procesos metamórficos según el
predominio relativo de la temperatura y la presión:
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a.
metamorfismo de contacto (T°)
b.
metamorfismo dinámico (Presión)
c.
metamorfismo regional ( T° y P)
Uno de los factores que controlan el
proceso
metamórfico
es
la
temperatura. La fuente de calor para
estas transformaciones proviene de la
desintegración radiactiva de isótopos
que ocurre en el interior de nuestro
planeta. Existe un aumento gradual de la temperatura con la profundidad
y varía de una zona a otra de la corteza siendo su valor medio de 1ºC
cada 33 metros de profundidad. Una roca a mayor profundidad se ve
sometida a mayor temperatura y mayor presión.
7. Clave: A. Las reacciones ácido base se caracterizan por formar una sal y
agua.
+ KOH(ac)
Ejemplo: HCl(ac)
Ácido clorhídrico hidróxido de potasio
agua
Ácido
+
base
agua
NaCl (ac) +
Cloruro de potasio
sal
H2O
+
8. Clave: B. La transformación de los minerales de hierro en hierro metálico
se realiza por un proceso de reducción con monóxido de carbono se
realiza en hornos, que por su altura, se llaman alto horno.
Para elaborar acero se utiliza chatarra de hierro fría, fundente y hierro
fundido líquido.
El acero inoxidable: contiene 18% de cromo, 8% de níquel y 74 % de
acero. Es muy resistente a la corrosión. Otros aditivos que le otorgan
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dureza son tungsteno, molibdeno y cromo. En particular el Molibdeno es
un producto extraído junto a los minerales de cobre en Chile.
9. Clave: B. En 1911
Ernest Rutherford, estableció
que el átomo estaba constituido por un gran espacio
vacío y pequeñas subunidades.
Al bombardear con partículas alfa una lámina de oro,
éstas atravesaban la lámina, pero una de cada 8000
era desviada en más de 90º. Este descubrimiento le
permite desarrollar el modelo planetario del átomo.
10. Clave: B. La carga de los iones se refiere a la diferencia entre protones y
electrones de un átomo
32
16
S 2−
Anión azufre, tiene 16 protones y 18 electrones, por lo cual su
carga es 2-
42
20
Ca 2 + Catión calcio, tiene 20 protones y 18 electrones, por lo cual su
carga es 2+
11. Clave: C. Un elemento neutro es aquel que contiene igual cantidad de
protones y electrones. Si el átomo cede electrones queda con carga
parcial positiva de acuerdo a la diferencia entre protones y electrones.
Comparando con el ejemplo anterior el calcio neutro es:
42
20
Ca° Calcio neutro contiene 20 protones y 20 electrones, su carga neta
es cero.
12. Clave: C. La teoría de Lewis explica el enlace covalente.
Estructuras de Puntos de Lewis
n s1
2 s2
2 s 2 2 p1 2 s 2 2 p 2 2 s 2 2 p 3
2 s22 p4
2 s2 2p5
2 s 2 2 p6
Lewis propuso representar los electrones de valencia de los átomos
mediante puntos. Se debe considerar que a cada lado del átomo puedes
colocar un máximo de dos electrones (2 puntos), es decir un máximo de
ocho
por
cada
átomo.
En el caso del Boro tenemos una excepción, ya que es
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posible colocar 6 electrones a su alrededor y para los halógenos como el
Bromo ponemos los ocho electrones representados por puntos.
La geometría molecular indica que tres sustituyentes alrededor de un
átomo central deben organizarse de modo que las nubes electrónicas
estén lo más alejadas posibles, en este caso se adopta la geometría
triangular plana.
13. Clave: D. La molécula de PCl5 tiene estructura geométrica bipiramidal de
base triangular
14. Clave: A. La
fórmula molecular
naftaleno es C10H8
del
15. Clave: D. Los isómeros geométricos son los llamados Cis, Trans
.
El 1- penteno, CH2=CH-CH2-CH2-CH3, contiene dos hidrógenos
equivalentes unidos al doble enlace, por lo tanto, no tiene un sustituyente
que haga de contraparte del resto de la cadena enlazada al doble enlace.
Si se puede tener isómeros geométricos para el 2-penteno.
1- penteno
Trans 2- penteno
Cis 2- penteno
16. Clave: C. De acuerdo a la nomenclatura inorgánica el compuesto NaClO4
se debe nombrar como una sal ternaria: perclorato de sodio.
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17. Clave: E. Una solución 0,5 M, quiere decir que tengo 0,5 moles por cada
litro de solución. 250 cm3 de solución corresponde a ¼ de litro por lo
tanto contiene la cuarta parte de los moles, es decir 0,125 moles de
ácido sulfúrico.
18. Clave: C. Soluciones Coloidales: son aquellas formadas por dos fases sin
la posibilidad de mezcla de sus componentes. Tienen apariencia de
homogéneas pero son heterogéneas, poco transparentes, sus partículas
suspendidas no se depositan por gravedad. No separables por filtración.
Ejemplos: mayonesa, crema, pintura, etc.
19. Clave: A. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en
romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más
lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al
enfriarse y a su vez requiere de gran cantidad de energía para elevar su
temperatura. No es así en los metales, que tienen una capacidad
calorífica menor, es decir, se pueden calentar más fácilmente y también
se pueden enfriar más rápidamente.
Sustancia
Agua
Aceite de oliva
Aluminio
Mercurio
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Calor Específico cal / g °C
1.000
0.470
0.210
0.035
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20. Clave: D. Se puede relacionar fácilmente con los grados Celsius y los
grados Fahrenheit de acuerdo a la ecuación:
T (ºF)= 9/5 ºC + 32
Como la temperatura de ebullición del agua es 100 ºC
Despejando:
ºF = 1.8 *100 -32 = 180 – 32 = 212
21. Clave: A. La destilación fraccionada del
petróleo utiliza los distintos puntos de
ebullición de sus hidrocarburos en el
petróleo crudo para separarlos. Para
esto, ésta mezcla es calentada por
sobre los 400º C.
22. Clave: E. Todas las rocas que quedan
expuestas en la superficie de la tierra
interactúan con la atmósfera y la
hidrosfera,
provocando
su
meteorización.
Los agentes de desagregación se clasifican en tres tipos: Físicos (viento,
hielo, tectónica frágil, animales, etc.), Químicos (aguas tibias, ríos
correntosos, oxígeno) y Bióticos
(cuñas
de
raíces,
ácidos
húmicos,
bacterias,
microorganismos, etc.).
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23. Clave: C. Filtración por gravedad: Proceso para
separar de un fluido los materiales sólidos divididos en
partículas. La separación ocurre mediante el paso del
fluido portador a través de un papel filtro que retiene
las partículas de sólido.
Se llama filtrado al líquido que ha atravesado el filtro.
La destilación al vacío
requiere un sistema que succione los
gases del matraz quitasato y así forzar la
filtración. Este procedimiento es mucho
más rápido que el anterior.
24.
Clave: E. El ácido sulfúrico es el
producto químico de mayor consumo en
el mundo. Se utiliza en la industria de la
metalurgia, en la refinación del petróleo,
en la elaboración de fertilizantes,
industria papelera, decapado del acero,
fabricación de productos químicos y
otras múltiples aplicaciones.
Actualmente Chile consume alrededor
de 3.000.000 de toneladas al año,
principalmente en la metalurgia del
cobre.
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25. Clave: B
23
Na +
El catión 11
contiene 11
+
p , 12 n° y 10 ē
26. Clave: E. Se entiende por configuración electrónica a la distribución más
estable de los electrones alrededor del núcleo. Esta distribución se basa
en las siguientes reglas:
•
Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los
distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.
•
Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos
electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto
es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.
•
Principio de máxima multiplicidad o de Hund. Un segundo electrón no
entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro
orbital desocupado de la misma energía
El orden de la configuración electrónica se lleva a la tabla periódica:
27. Clave: E. Los elementos que tienen configuración electrónica ns2np3
pertenecen al Grupo VA y de acuerdo a esto, los grupos impares tienen
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valencias impares tales como: 1+,3+, y 5+ y los no metales de este
grupo presentan valencia 3-.
28. Clave: A. El enlace tipo covalente se produce entre elementos no
metálicos
Propiedades de los compuestos covalentes:
a. Suelen presentarse en los tres estados de la materia: sólido, líquido o
gaseoso.
b. sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
c. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes apolares.
d. Generalmente insolubles en agua
e. Son malos conductores de la electricidad, incluso aislantes de ésta.
f.
malos conductores de la electricidad
g. En general son apolares
29. Clave: E. Los compuestos polares son aquellos que forman dipolos y
pueden ser iónicos o nó. Estos compuestos polares son solubles en agua,
ya que esta es polar. Los compuestos iónicos son polares, los compuestos
covalentes pueden ser polares o apolares.
30. Clave: C. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que sólo contienen
Carbono e hidrógeno. Partiendo de su estructura, se dividen en dos clases
principales: alifáticos (sin olor) y aromáticos.
31. Clave: D. El 2,4,6-trinitrotolueno
Tiene fórmula molecular C7H5O6N3
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32. Clave: A. La medida cuantitativa de la fuerza ácida ó básica está dada por
la constante de disociación ácida.
Rangos de Ka
Ka > 1
Ka > 10-4
pka
<0
<4
Fuerza de Ácidos
muy fuerte
medianamente débil
Ka > 10- 6
Ka < 10- 8
<6
Débil
>8
muy débil
33. Clave: B. Para determinar el pH de una solución, utilizamos el operador
“p”.
pH = -log[H+] = 3.2
[H+] = antilog - pH
[H+] = antilog - 3.2 = 8 x10-4
Para resolverlo en la PSU, utilizamos la aproximación 8x10-4. Es decir,
respecto al 3,2, ¿Cuánto me falta para llegar al entero que sigue,
resultado 0.8 para llegar a 4. Así anotamos 8 x 10- 4. En este caso el
único más cercano es
B) 6.3 x10-4
34. Clave: C. Para sólidos o líquidos puros la concentración tiende a 1, pues
no varían su concentración. El cambio de presión apenas afecta a
sustancias líquidas (incluyendo disoluciones) o sólidas, por lo que si en
una reacción no interviene ningún gas, estos cambios no afectarán al
equilibrio
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35. Clave: B. Al equilibrar la reacción
Mgº + 2 HCl(ac)
MgCl2(ac) + H2(g)
1 mol
Mol = masa/PM = 24 g/ 24 g.mol-1 , aprox. 1 mol
De la ecuación equilibrada tenemos que la relación de los coeficientes
estequiométricos es idéntica a los moles y a los volúmenes de los gases.
Por lo tanto, 1 mol de Mg generará 1 mol de H2 gas. Además 1 mol de
gas en condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atmósfera y 0
°C) ocupa 22,4 litros.
36. Clave: C. Al resolver la pregunta en base a los datos entregados:
1 mol de metano pesa 16 g 64 g corresponde a 4 moles
Si 1 mol libera – 802 kj entonces 4 moles liberan 3208 kj
37. Clave: E. Este ejercicio combina solubilidad y equilibrio.
Respecto a la solubilidad, es sabido que los gases disminuyen su
solubilidad en agua al aumentar la temperatura, por lo tanto se salen del
agua, haciendo disminuir su concentración. El equilibrio de una reacción
se deslaza oponiéndose a la acción ejercida sobre el equilibrio, en este
caso trata de restituir la menor concentración de CO2 y se desplaza hacia
la izquierda.
Además, si tenemos un aumento de presión el equilibrio se desplaza
hacia el lado de menor presión, en este caso hacia la producción de
H2CO3.
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38. Clave: A. Para que se lleve a cabo una reacción química es necesario
sobrepasar un cierto nivel de energía, esta se conoce como energía de
activación. Un catalizador acelera la velocidad de la reacción
disminuyendo la energía de activación: sin modificar el producto y sin ser
consumido durante la reacción.
39. Clave: C. La velocidad de reacción es directamente proporcional al
producto de las concentraciones de los reactantes elevado a los
coeficientes estequiométricos de cada uno de los componentes de la
reacción. En este caso v = k [A2] [B]2
40. Clave: B. Existen sustancias que al ser
atravesadas por luz polarizada plana
producen un giro del plano de vibración de la
luz. Se dice que estas sustancias presentan
actividad óptica. La causa de la actividad
óptica radica en la asimetría molecular, es
decir, la presencia en la molécula de algún
átomo de carbono asimétrico (distinto tipo de
sustituyentes).
En este casi las moléculas I y II, presentan
cuatro sustituyentes distintos unidos al
carbono destacado.
41. Clave: B. El Hidrógeno tiene tres isótopos: el hidrógeno común posee
sólo un protón en el núcleo, el deuterio posee un protón y un
neutrón y el tritio con un protón y dos neutrones; los dos primeros
se encuentran en la naturaleza y el tercero es creado artificialmente.
2
Deuterio: 1
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H
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42. Clave: C. La radiación α corresponde a núcleos de helio, 42 He, para
equilibrar esta ecuación se requieren 5 núcleos de helio por lo tanto
5α
232
90
208
82
Th
Pb
+5
4
2
He
+ 4
1
0n
43. Clave: C. Los monómeros (meros) son las unidades químicas básicas de
un polímero en la formación de cadenas.
44. Clave: E. Hidrometalúrgia es cualquier proceso en el cual se obtenga un
metal desde una solución o suspensión acuosa. Por ejemplo: La
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lixiviación, los procesos electrolíticos en la obtención de cobre y la
biolixiviación.
MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE BIOLOGÍA
45. A - En un medio hipotónico entra agua tanto a una célula animal como a
una vegetal, por lo que ambas aumentan de volumen. La célula vegetal no
estalla, debido a que está rodeada de una pared celular relativamente
rígida que soporta la presión que se desarrolla en su interior.
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46. A - Los ribosomas sintetizan proteínas, los lisosomas digieren material
endocitado y partes desgastadas de las células y los peroxisomas degradan
lípidos.
47. D – Las alternativas B, C y E corresponden a compartimentos
citoplasmáticos delimitados por membranas, mientras que el plasmalema
es el nombre de la membrana plasmática. Los ribosomas son estructuras
compactas, compuestas de ARNr y proteínas, no son compartimentos
delimitados por membrana.
48. C- En el gráfico se observa que durante la etapa X la cantidad de ADN
nuclear se mantiene constante, que durante la etapa Y dicha cantidad se
duplica, y que vuelve a mantenerse constante en la etapa W (alternativa
C), en un valor que es el doble de lo que había en la etapa X. La etapa Z
corresponde a la etapa M (mitosis) del ciclo celular y durante ella la
cromatina está condensada al máximo formando los cromosomas.
49. D - En el intestino delgado, el páncreas vierte la enzima AMILASA
PANCREÁTICA, que transforma almidón en maltosa (gran parte del almidón
que ingerimos no alcanza a ser digerido en la boca). El Páncreas y el
intestino secretan, además, LIPASAS, que digieren los triglicéridos. La
celulosa no se digiere en el intestino delgado humano, porque no hay
enzimas para ello.
50. B Los lípidos tienen el doble de calorías por gramo que los
carbohidratos y que las proteínas, y la palta es un alimento que contiene
lípidos.
51. D – Las arterias pulmonares portan sangre que ha recogido oxígeno del
aire alveolar en los pulmones. El resto de los vasos lleva sangre que ha
pasado por el resto de los órganos, entregándoles oxígeno.
52. B - La orina de una persona sana carece de glucosa, porque esta se
reabsorbe en un 100%;y de proteínas, porque estas no se filtran.
53. E – Los estrógenos actúan sobre el endometrio, provocando su
regeneración post menstrual; sobre el cuello uterino, provocando la
secreción de moco “fértil”; sobre la adenohipófisis, inhibiendo, por
retroalimentación negativa, la secreción de FSH; y sobre las glándulas
mamarias, haciendo que se desarrollen. Los ovarios secretan estrógenos,
no son órganos blancos de estas hormonas..
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54. C –En el hombre la FSH estimula la espermatogénesis; la HL., en
cambio, estimula la secreción de testosterona.
55. D - El síndrome de Down, tanto en hombres como en mujeres, se debe
a una trisomía del cromosoma número 21.
56. B – Una enfermedad es congénita si se manifiesta en el momento de
nacer, ya sea que se deba a la herencia de un alelo que la causa
(hereditaria) o al efecto de sustancias que puedan haber pasado de la
sangre materna al feto durante la gestación.
57. E – La sífilis es causada por un microorganismo (espiroqueta), parecido
a las bacterias.
58. D – SI se hace un cruzamiento entre dos ranitas verdes y en la
descendencia se obtienen ranitas pardas, quiere decir que VERDE es el
rasgo dominante y que los progenitores son heterocigotos, pues de otra
manera este resultado es imposible. Al cruzarse entre sí dos heterocigotos,
la probabilidad de que en la descendencia haya ranitas verdes homocigotas
dominantes es de un 25% y la de que haya ranitas verdes heterocigotas es
de un 50%. Los homocigotos recesivos presentan color pardo.
59. A – La pareja destacada en el esquema con línea gruesa es: P) LAL0Rr
x LBLBrr, por lo que puede concebir descendientes LALB (grupo AB) y LBL0
(GRUPO B), cualquiera de ellos con un 50% de probabilidad de tener
genotipo Rr (Rh positivo) y un 50% de probabilidad de tener genotipo rr
(Rh negativo). No hay ninguna probabilidad de que conciban descendientes
del grupo A.
60. D – Si una niña es daltónica, es XdXd, lo que significa que tiene que
haber heredado un cromosoma Xd de de su madre y uno de su padre. Esto
último significa que su padre tiene que haber sido XdY, por la tanto,
necesariamente daltónico, no puede haber tenido visión normal. Este
hombre puede haber concebido una niña XdXd ya sea con una mujer de
visión normal portadora: XDXd, o con una mujer daltónica: XdXd.
61. C - En un ecosistema, los productores son los organismos autótrofos,
que sintetizan materia orgánica a partir de materia inorgánica,
mayoritariamente por fotosíntesis, es decir, usando para ello la energía
solar.
62. D – En la fotosíntesis actúan como reactantes el CO2, que proporciona
los átomos de carbono para la síntesis de biomoléculas orgánicas, y el H2O,
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que proporciona los átomos de hidrógeno y los electrones para reducir a
los átomos de carbono. El oxígeno molecular es un producto de la
fotosíntesis y los átomos que lo componen provienen del agua.
MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE FÍSICA
63. Alternativa correcta C. Una onda es una perturbación que se repite en
forma periódica en el espacio y en el tiempo, y que se transmite en forma
progresiva de un lugar al siguiente, sin transporte de materia. Según la
naturaleza de emisión, una onda mecánica necesita de un medio
material (sólido, liquido o gas) para propagarse.
De acuerdo a lo
anterior, I y II son falsas y III es verdadera.
64. Alternativa correcta E. De las alternativas propuestas es falsa la
alternativa E) ya que al pasar una onda sonora de un medio a otro, la
rapidez y la longitud de onda cambian, pero la frecuencia permanece
constante.
65. Alternativa correcta D. Cuando el móvil se aleja tocando una bocina, cada
onda tiene que viajar más que la anterior, por lo que llegan cada vez
menos ondas por segundo y disminuye el tono del sonido, luego X
percibe el sonido con una menor frecuencia (más grave).
66. Alternativa correcta C. Luís de Broglie (1924) supone que la luz tiene un
comportamiento dual y propone que a las partículas de luz se le asocie
una onda, de tal modo que en un determinado fenómeno de la luz se
haría medidle la parte ondulatoria y en otros fenómenos sería medidle su
característica corpuscular. Este modelo es el aceptado actualmente para
explicar la naturaleza de la luz, conocido como naturaleza dual de la luz.
67. Alternativa correcta C. Como el azul es el único color que ilumina al
cuerpo y se ve azul, significa que el cuerpo refleja el azul. Por lo tanto al
iluminarlo con luz blanca reflejara el azul y absorberá los otros colores
contenidos en la luz blanca, por lo tanto se vera azul.
68. Alternativa correcta C. Se debe tener presente que la barra de aluminio y
de oro tienen el mismo largo y sección.
La corriente eléctrica que pasa por el conductor de aluminio y de oro es la
misma porque están conectados en serie, luego I y II son falsas.
La resistividad ρ del aluminio y del oro es:
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ρ al = 2.75 ⋅ 10 −8 Ω m y
ρ AU = 2,35 ⋅ 10 −8 Ω m
Luego Ral> Rau ⇒ Val > Vau, III es correcta.
69. Alternativa correcta D. Si “S” está abierto, la corriente que pasa por X,
viene dada por i= V/X, luego I es falsa. Al cerrar “S”, la resistencia
equivalente del circuito paralelo es X/2 (se reduce a la mitad), y como i
es inversamente proporcional a la resistencia, su intensidad de corriente
se duplica, es decir, la intensidad de corriente en la batería es i = 2V/x .
Como sus resistencia X e Y son iguales, por cada resistencia pasa ahora
una corriente de V/X, que es la misma a la que circula por X cuando el
interruptor S estaba abierto, por lo tanto II es verdadera. Al cerrar “S”
aumenta el voltaje en Y, ya que inicialmente (interruptor “S” abierto), por
lo tanto iY = 0; con circuito cerrado iY =V/X, luego III es verdadera.
70. Alternativa correcta B.
Barra A
ρA =
R⋅S
l
Barra B
R ⋅ S / 2 1 R ⋅ S ρA
=
=
ρB =
2l
4 l
4
ρB =
ρA
4
∴ iB > iA
⇒ RB < RA
B es mejor conductor
que A
71. Alternativa correcta D. En el procedimiento de electrización por contacto
las esferas quedan cargadas con igual valor sólo si las esferas son
idénticas, en este caso sus radios son distintos, puede ocurrir cualquier
combinación, pero no la alternativa D).
72. Alternativa correcta E. Haciendo un diagrama de fuerzas para la situación
planteada, se observan 4 fuerzas.
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73. Alternativa correcta C. La pendiente del gráfico (v-t) es positiva por lo
tanto la aceleración es positiva. La velocidad es negativa, cuyo modulo
(rapidez) va en disminución hasta que se detiene.. De lo anterior se
deduce que experimenta una fuerza contraria al sentido del movimiento.
74. Alternativa correcta C. De acuerdo a la figura, actúan tres fuerzas: el
peso m g, la tensión T y la fuerza normal N, luego I falsa. En dirección
vertical se tiene: T + N = m g, luego no se cancelan la tensión del cable
con el peso del bloque, por lo tanto II es falsa. Como m g = T + N
⇒
m g > T, por lo tanto III es verdadera.
75. Alternativa correcta C. Se define el peso de un objeto como la fuerza con
que la “Tierra” lo atrae. Matemáticamente se expresa como m g, luego
el peso de la piedra es m g = 10 N, luego I y II son verdaderas. De
acuerdo al tercer principio de Newton (acción- reacción) la piedra ejerce
fuerza sobre la Tierra, independiente de las masas interactuantes, luego
III es falsa.
76. Alternativa correcta A. Si cae, su momentum inicial en el impacto esta
dado por P i = -2p. Al rebotar su momentum final es PF = p. Luego la
variación del momentum lineal será PF - Pi = -2p – p = -3p.
77. Alternativa correcta B. Se tiene para la nueva sustancia: Temperatura de
ebullición =-10º C
y temperatura de Fusión =-30º C Si cierta cantidad
de esta sustancia está a -20º C, se encuentra en estado líquido.
78. Alternativa correcta D. El concepto de calor latente se refiere a la
cantidad de calor que necesita absorber una unidad de masa que se
encuentra en el punto de Fusión o Ebullición, para cambiar de estado.
Como L x < L y, 1 Kg. del material Y necesita absorber más calor
que
1Kg. de X para pasar al estado liquido, cuando ambos se encuentran en
su respectivo punto de fusión.
79. Alternativa correcta A. Dos cuerpos que están a diferente temperatura
tienden al equilibrio térmico. Uno disminuye y el otro aumenta su
temperatura. El otro factor a considerar es la masa de agua de cada
recipiente. Si tuvieran igual cantidad de agua, su temperatura sería el
promedio, por lo tanto después de alcanzado el equilibrio térmico, la
temperatura de la mezcla está más cerca de 900 C que de 100 C, de
manera que con respecto al promedio, la temperatura de equilibrio no
puede ser de 40 grados.
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80. Alternativa correcta D. El movimiento de rotación de la Tierra se efectúa
girando sobre sí misma a lo largo de un eje ideal denominado Eje
terrestre que pasa por sus polos geográficos, luego I es falsa y II es
verdadero. A su vez, el eje de rotación, rota con respecto a un eje
perpendicular al plano eclíptico en sentido contrario al movimiento de
rotación (movimiento retrogrado) el que se denomina precesion.
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