Los bioelementos o elementos biogénicos son los que forman parte... vivos. Los bioelementos o elementos biogénicos son los que forman parte...

BIOLOGIA
COMPOSICIÓN DE LA MATERIA VIVA
Los bioelementos o elementos biogénicos son los que forman parte de los elementos
vivos.
Los bioelementos o elementos biogénicos son los que forman parte de los seres vivos,
aunque en proporciones muy variables y a menudo pequeñísimas. Todos los
bioelementos no son indispensables para todos los seres vivos; en realidad, son muy
pocos los elementos que no se han encontrado en el conjunto de la biosfera. Lo
significativo no es el tipo de elementos presentes en la materia viva, sino la proporción
en que se encuentra cada uno de ellos. Todos son importantes y necesarios para el
correcto funcionamiento de los seres vivos. Se pueden clasificar en tres grupos muy
diferenciados:
 Elementos biogénicos mayoritarios. Son los que se encuentran siempre presentes
en la materia viva. A su vez se pueden distinguir:
o Elementos biogénicos primarios: carbono (C), nítrogeno (N), hidrógeno
(H), oxígeno ( O), azufre (S) y fósforo (P). Constituyen los componentes
esenciales con los que se construye la materia viva, para formar las
biomoléculas o principios inmediatos.
o Elementos biogénicos o secundarios: magnesio ( Mg), calcio (Ca),
potasio (K), sodio (Na) y cloro (Cl). Son elementos menos abundantes en
la materia viva pero que desempeñan funciones vitales en la fisiología
celular.
 Oligoelementos esenciales. Son esenciales para la vida, pero se encuentran en la
materia viva en cantidades muy pequeñas que no superan el 0,1 % . Estos son:
hierro (Fe), manganeso (Mn), cobre (Cu), zinc (Zn), flúor (F), yodo (I), silicio
(Si), vanadio (V), cromo (Cr), cobalto (Co), selenio (Se), molibdeno (Mo) y
estaño (Sn).
 Oligoelementos no esenciales. Este grupo lo forman el resto de los elementos
químicos que aun no siendo esenciales para todos los organismos, a menudo
desempeñan importantes funciones.
PRINCIPIOS INMEDIATOS Y BIOMOLÉCULAS.
Los principios inmediatos y biomoléculas están formados por la combinación de los
bioelementos.
Si un material biológico se trata sólo mediante procedimientos físicos, que no cambian
la composición molecular, se consiguen aislar diversas sustancias químicas sin alterar.
Éstas reciben el nombre de principios inmediatos, y son las moléculas y los iones que
integraran la materia viva.
Átomos de los bioelementos  unidos por enlace iónico  sales minerales
unidos por enlace covalente  Agua
Glúcidos
Principios
Lípidos
inmediatos
Proteínas
exclusivos de la
materia viva
Nucleótidos
Principios
inmediatos no
exclusivos de
la materia viva
Nº atómico
Configuración
Electrónica
Valencia
Electronegatividad
C
6
1s2 2s2 2p2
+- 4, 2
2.5
H
1
1s2 2s2 2p4
+- 1
2.1
O
8
1s2 2s2 2p3
-2
3.5
N
7
1s2 2s2 2p6 3s2 2p3
1,2,+-3,4,5
3.0
P
15
1s2 2s2 2p6 3s2 2p4
+- 3,5
2.1
S
16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
+- 2,4,6
2.5
ELECTRONEGATIVIDAD.
La capacidad de captar electrones de otros elementos químicos. La capacidad de
ionización.
Si se combinan dos átomos de C, compartirían un electrón ya que no tiene más fuerza
un átomo de C que el otro, pero si uno de ellos si lo consigue (pero con otro elemento
que no sea el C ya que este nunca se va a ionizar), el átomo se ioniza.
BIOELEMENTOS:
Es un elemento químico imprescindible para que exista la vida, para formar vida, sin
ellos no habría vida.
OLIGOELEMENTOS:
Son imprescindibles solo en algunos seres vivos, son elementos químicos. Se encuentra
en menor cantidad que los bioelementos.
 El Calcio es imprescindible en la acción muscular.
 El Hierro no es imprescindible en todos los seres vivos, pero algunos no pueden
vivir sin él aunque sea en cantidades pequeñas. Forma parte de la hemoglobina y
sirve para llevar el oxígeno a todas las partes del cuerpo humano.
 El Potasio y el Sodio imprescindible en el impulso nervioso del organismo.
 El Carbono, todos los seres vivos por simples que sean tienen carbono, el
carbono siempre actúa en los seres vivos con la misma valencia, con valencia 4.
PRINCIPIOS INMEDIATOS:
Glúcidos, Lípidos, Proteínas, Nucleótidos (Ácidos nucleicos).

Hay carbono en todos estos principios inmediatos.

El Carbono se puede combinar con mucha facilidad con otros átomos de
carbono. También es capaz de combinarse el C con los elementos químicos
siguientes: H, O, N.
C H4 Metano. Los compuestos que tienen Carbono e Hidrógeno juntos se llaman
Hidrocarburos.
El oxigeno en química orgánica siempre actúa con valencia 2.
Ion hidrógeno  H + es un protón o ion que ha resultado de la ionización de un
compuesto que se compone de O y H, y el oxigeno al tener más Electronegatividad se
quedaría cargado negativamente, al quitarle el electrón al H, entonces el H queda suelto
y se escribe H + ion. El compuesto se dice que es ionizable.






El agua es ionizable.
El Nitrógeno actúa con la valencia 3 siempre en química orgánica. Se encuentra
en las proteínas y en los ácidos nucleicos.
Un compuesto que tiene Nitrógeno e Hidrógeno puede ser ionizable.
El Azufre actúa siempre con valencia 2 en química orgánica.
Un compuesto que tiene Azufre e Hidrógeno no sería ionizable, ya que sus
electronegatividades son muy parecidas ( H  2.1 S  2.5).
Fósforo usa valencia 5 en química Orgánica, a diferencia de otros compuestos
los vamos a encontrar en los seres vivos de forma inorgánica  H3 PO4 fósforo
inorgánico. Gracias a este compuesto podemos almacenar energía.
Fórmula Desarrollada:
En esta fórmula están todos los elementos enlaces que existen.
H H H H H
H–C–C–C–C–C–C
N
H H H H H
Fórmula semidesarrollada.
Se desarrolla solo la cadena carbonada.
CH3 – CO – CH2 – CO – CN
Fórmula empírica.
Nos da casi ningún dato, pero se utiliza cuando tenemos compuestos muy grandes.
C5 H7 O2 N
Tema 3 . ¿Somos agua y sales? (Ver libro).
Los bioelementos se combinan entre sí y forman biomoléculas, estas moléculas al
mismo tiempo se van a unir entre sí para formar Macromoléculas  sistemas de
macromoléculas se unen y formarían un individuo con una célula (unicelular), el
conjunto de células  tejido  órgano, etc....
Átomos
Partículas subátomicas.
Bioelementos
NIVEL
Biomoléculas
Biosfera
MOLECULAR
NIVEL
COMUNITARIO
Macromoléculas
Ecosistema
Sistema de macromoléculas
Comunidad
Célula
(individuo unicelular)
Población
Tejido
Órgano
Aparato
Individuo
Pluricelular
(organismo)
Sistema
NIVEL CELULAR
¿Cómo determinar si unas moléculas están vivas o no?
Tiene que cumplir una serie de características:
 Se determina el límite entre lo vivo y lo no vivo
 Si cumple lógica molecular (que cumple una serie de funciones, misiones).
 Que sea capaz de autoconservarse.
 Que sea capaz de autoreplicarse.
Están vivos cuando alcanza la lógica molecular que esto implica autoconservación y la
autoreplicación. Son capaces de estar estables, están organizados en una estructura
determinada. También tiene que ser capaces de en cualquier situación de autoreplicarse.
Procedimientos físicos para la separación de los elementos que forman los
compuestos:
 Deshidratación
 Filtración
 Centrifugación (Ultracentrifugación)
 Cromatografía (muchas moléculas no tienen color y se utiliza papel revelador).
 Disolventes (las moléculas no se disuelven todas, podemos separar las moléculas
que se disuelven de las que no).
 Electrólisis. Rompen las moléculas del compuesto.
Nutrición autotrofa. Se fabrica su propio alimento a parte de la materia inerte.
Nutrición Heterotrofa: cogen el alimento del exterior (los nutrientes).
EL AGUA.
Es una biomolécula inorgánica, se compone de dos átomos de hidrogeno y uno de
oxígeno, que están unidos por enlaces covalentes.
Para que se disuelvan compuestos en el agua tienen que ser compuestos polares (que se
ioniza que tiene gran capacidad para atraer oxigeno los electrones del hidrógeno
quedando una carga + (donde se lleva los electrones) y - (donde se quedan los H).
El agua es bipolar.
Dipolar tiene las dos
cargas
PUENTE DE HIDRÓGENO O ÉNLACE
Es el enlace que se produce entre el hidrógeno de una molécula y entre el oxígeno de
otra, cada molécula de agua es capaz de establecer otros cuatro enlaces de hidrogeno
con otras moléculas.
Los compuestos que se pueden disolver con el agua tienen que tener carga (polares),
para que se puedan orientar las moléculas, + -, + -,
Las moléculas no polares tienen afinidad entre sí.
PROPIEDADES DEL AGUA
 Elevada cohesión molecular, la capacidad que tienen las moléculas de agua para
estar unidas (por los puentes de hidrógeno y por su capacidad dipolar  existe una
fuerte atracción entre las moléculas de agua)
 Esta propiedad da a los seres que la poseen la capacidad de dar volumen a las
células  efecto turgente /turgencia. (esto se ve en las células de las plantas que las
da volumen).
 Hay en algunos animales, lo que se denomina, esqueleto hidróstatico (esqueleto de
agua).
 El agua también tiene una función amortiguadora, como en las articulaciones del
cuerpo humano, gracias al agua tenemos esa amplitud de movimiento  función
mecánica amortiguadora.
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

La tensión que se genera en la superficie de una cantidad de agua, en el agua esta
tensión es muy alta. Es decir que la fuerza que hay que hacer para romper esa
película es muy fuerte. Todas las moléculas de H2O de la superficie están muy
fuertemente atraídas por el resto de moléculas de agua y nada por las moléculas de
Aire  Elevada Tensión Superficial.
Elevada fuerza de adhesión. La capacidad que tienen de adherirse a un tubo cuando
el diámetro es muy pequeño  capilaridad. Tiene una gran importancia para una
serie de seres vivos, como por ej. Para las plantas, la ascensión de la sabia bruta por
los vasos leñosos de la planta.
Elevado calor específico. Para elevar la temperatura del agua, tenemos que aplicar
grandes cantidades de calor.. Es muy difícil que la temperatura del agua cambie ya
que tiene una capacidad termorreguladora, mantiene la temperatura constante. Si no
tuviera esta función los seres vivos podrían deshidratarse o congelarse ante
cualquier cambio de temperatura (no habría seres vivos, no soportarían los cambios
de temperatura).
La densidad del agua es mayor a temperaturas bajas. El agua congelada tiene menor
densidad, flota, es decir si en un lago hace mucho frío se congela la parte superficial
que esta en contacto con el aire, esta parte congelada hace de barrera con el resto del
agua y la aísla del frío exterior (hace menos frío por debajo de la capa congelada).
Elevado calor específico. Hay que aplicar mucha cantidad de calor para pasar el
agua líquida a gaseosa. Cuando se evapora el agua en la superficie de un ser vivo,
absorbe calor el organismo actuando como regulador térmico.
La mayoría de las moléculas se pueden disolver en el agua, es el mejor disolvente.
Las moléculas de agua se ordenan respecto a las cargas de compuesto que disuelve,
se orientan las moléculas de H2O con respecto a ellas, esto se llama Manto de
Hidratación ó Solvatación.
Bajo grado de ionización. Puede ionizarse perdiendo o ganando electrones (una
molécula de H2O, perdiendo H o ganándolos). En un medio donde hay agua la
mayoría de las moléculas de H2O están en forma molecular y sólo una pequeña
proporción esta en forma iónica. Para el agua la concentración de H + y – OH es
constante y es igual a: producto iónico  [H +] [-OH] = 10 –14 concentración de
iones H+ x - OH es igual a 10 –14 es constante, tenemos la misma cantidad de cada
uno de H+ y – OH.
[H +] [-OH] = 10 –7cada uno.
FUERZAS DE VAN DER VALLS
Son interacciones entre moléculas apolares, son enlaces débiles, tienen que estar las
moléculas próximas.
Son fáciles de romper, estas fuerzas se encuentran por ej. En los lípidos.
[H +] [-OH] = 10 –7
ph = potencia H [H +] concentración de iones H +
poh = potencia OH [-OH] concentración de iones -OH
El ph, mide la acidez, la cantidad de H +, cuanto más iones H + tenga el medio más
ácido es, y cuanto menos iones H + tenga el medio es poco ácido.
H +  ácido
Medio ácido
OH bajo
H+
OH
Medio poco ácido ó básico
ph = - log [H +]
ej. Ph = - log [H +]
ph = - (-7) =7 el medio es neutro.
Ph  7 el medio es neutro.
Menor 7  ph < 7  ácido, cuanto más bajo más acido
Mayor 7  ph> 7  básico o alcalino, cuanto más alto, el ph es más basico.
¿Cuándo puedo decir que una sustancia es un ácido? Cuando libera iones de
hidrógeno.
¿Cuando puedo decir que una sustancia es una base?, cuando libera iones –OH.
También se va ha comportar como una base cualquier sustancia que atrape iones H+
Cualquier sustancia que hace que permanezca invariable la cantidad de H+y –OH es
una sustancia neutra.
Sustancia Tampon ó moléculas tampon

Son sustancias muy variadas, de diversa naturaleza, que amortiguan las
variaciones de ph. Suelen estar formados por varias sustancias, es un sistema
reversible que libera y atrapa H+.

Los medios biólogicos, tienen que tener un ph, que tiene que ser fijo, tiene
variaciones pero mínimas.

Dentro de un ser vivo hay diferentes células, y cada una tienen diferentes ph, no
tienen porque tener el mismo ph.
SALES MINERALES
 Principios inmediatos inórganicos, se pueden encontrar disueltas en agua (sales
minerales solubles) o pueden estar precipitadas (sales minerales insolubles).
 Tienen la misma importancia unas que otras.
 Las sales minerales solubles tienen una reacción química, y las insolubles una
función estructural. En ningún caso cumplen función enérgetica, no somo
capaces de procesar las sales minerales.
 Cuando una sal esta en disolución se ioniza.
FUNCIONES GENERALES DE LAS SALES SOLUBLES
Las más importantes son:
1. Mantener el grado de salinidad. Todos seres vivos necesitan mantener una
concentración concreta de sales.
2. Regular la actividad enzimática. (enzima  proteína que interviene en
reacciones químicas).Por ej. El Riñón  sirve para controlar el nivel salino,
también regula el nivel del agua en el organismo, es imposible regular las sales
sino están disueltas.
3. Regular la presión osmótica y el volumen celular. La presencia de sales en el
medio celular es determinante para que se verifique la entrada o salida de agua a
través de la membrana. Los medios con alta concentración salina son
hipertónicos con respecto a los que tienen una concentración salina menor, e
hipotónicos en el caso contrario. Si el medio interno celular es hipertónico con
respecto al exterior se producirá entrada de agua, que ocasionará el aumento del
volumen celular; si la concentración iónica en el interior es menor, se producirá
el efecto contrario.
4. Generar potenciales eléctricos. A ambos lado de la membrana existe una
diferencia de cargas eléctricas. Esta irregular distribución de iones provoca la
existencia de un potencial de membrana que ejerce una fuerza sobre cualquier
molécula con carga eléctrica.
5. Regulación del ph. Las reacciones químicas que se verifican en los organismos
producen variaciones del ph y algunas sales minerales disueltas contribuyen a
disminuir estas variaciones, manteniendo el ph constante. Las disoluciones de
sales que tienen esta función se denominan tampones o disoluciones
amortiguadoras.
SALES MINERALES PRECIPITADAS.
Las sales minerales insolubles en la materia viva se encuentran en estado sólido
y forman en cada organismo cristales de una o varias especies minerales con formas
y tamaños específicos. Estas sales presentan importantes diferencias con respecto a
las que se encuentran en al materia inorgánica.
Los cristales más abundantes en los organismos son de silicatos, carbonatos y
fosfatos, estos últimos de calcio y magnesio.
Funciones de las Sales Precipitadas.
Las sales minerales precipitadas tienen principalmente la función de formar
estructuras de protección o sostén:
1) Carbonato Cálcico:
a) Forma parte de los caparazones de protozoos marinos, como los foraminíferos.
b) Constituye el esqueleto externo de los corales, forma las conchas de los
moluscos gasterópodos y bivaldos e impregna el exoesqueleto de algunos
artrópodos.
c) Confiere rigidez a la estructura de algunas esponjas y forma estructuras como las
espinas de los erizos de mar.
d) En animales invertebrados, endurece huesos y dientes. También constituye los
otolitos, que son cristales o acúmulos de carbonato cálcico presentes en el oído
interno y que permiten el mantenimiento del equlibrio.
2) Silicatos:
a) Endurecen estructuras de sostén de algunos vegetales, como las gramíneas o los
equisetos.
b) Forman parte de los caparazones de protección que presentan algunos
microorganismos, como las radiolarios y las diatomeas.
c) Constituyen las espículas de algunas esponjas.
3) Fosfato cálcico:
a) Forman parte de la matriz mineral que compone los tejidos óseos de los
animales invertebrados.
LA ÓSMOSIS.
Es un fenómeno en el que se produce el paso o difusión de un disolvente a tráves
de una membrana semipermeables (permite el paso de disolventes pero no de
solutos) desde un disolución más diluida a otra más concentrada.
El agua es capaz de atravesar las membranas celulares, que son semipermeables,
para penetrar en la célula o salir de él. Esta capacidad depende de la diferencia de
concentración entre los líquidos extracelular e intracelular, determinada por la
presencia de sales minerales y moléculas orgánicas disueltas.
Los medios acuosos separados por membranas semipermeables pueden tener
diferentes cóncentraciones, y se denominan:
o Hipertónicos a los que tienen una elevada concentración de solutos con
respecto a otros en los que la concentración es inferior.
o Hipotónicos a los que contienen una concentración de solutos baja con
respecto a otros que la tienen superior.
Las moléculas de agua difunden desde los medios hipotónicos hacia los
hipertónicos provocando un aumento de presión sobre la cara de la membrana
del compartimento hipotónico, denominada presión osmótica. Como
consecuencia del proceso osmótico se pueden alcanzar el equilibrio, igualándose
las concentraciones, y entonces los medios serán isotónicos.
LAS MEMBRANAS CELULARES.
Se comportan como membranas semipermeables.
 Cuando el medio externo celular es hipertónico con respecto al medio
interno, sale de la célula agua por ósmosis, entonces:
o Disminuye el volumen celular.
o Aumenta la presión osmótica en el interior celular.
 En el caso de las células vegetales este hecho provoca la rotura de la
célula o plasmólisis, al desprenderse la membrana plásmatica de la pared
celular.
 Cuando el medio externo celular es hipotónico con respecto al medio
interno, se produce entrada de agua hacia el interior de la célular, lo que
ocasiona:
o Aumento del volumen celular.
o Disminución de la presión osmótica en el interior celular.
 En el caso de las células animales puede producirse estallido celular ó
hemólisis. En células bacterianas y vegetales, que presentan paredes
rígidas, se produce turgencia celular.
LA OSMOSIS
Solución de
baja
concentración
Solución de alta
concentración
Presión osmótica baja. Presión osmótica
Medio hipotónico
alta.
Medio hipertónico
Membrana semipermeable
Igual presión
osmótica .
Medios isotónicos
CARÁCTER COLOIDAL DE LA MATERIA VIVA.
Es un medio formado por dos fases : una dispersante (más abundante el agua) y otra
dispersa (menos abundante soluto  moléculas disueltas). Pueden presentarse en dos
estados los coloides, estados coloidales.
Estado coloidal: es una disolución saturada pero que las moléculas no precipitan
 Gel : estado ente sólido y líquido + sólido – líquido, ej. gelatina, flan, yogurt
 Sol : estado entre líquido y sólido  + líquido – sólido, ej. la clara de huevo, el
aceite.
En la mayoría de los casos son estados reversibles. La variación de temperatura, ph hace
que pase de sol a gel y viceversa.
Propiedades De Las Dispersiones Coloidales.
 Efecto de Tyndall. Mide la turbidez, el grado , de los coloides (el grado de no
transpariencia de una partícula).
 Movimiento Browniano. Las moléculas que forman parte de la dispersión
coloidal que no se precipitan, están en contante movimiento (movimiento
browniano).
 Sedimentación. Sus moléculas no se precipitan, pero lo podemos conseguir por
medio de la centrifugación.
 Elevada viscosidad. Es muy característico de los coloides. La resistencia que
ofrece las moléculas para moverse por un fluido.
 Absorción. La capacidad de atracción que ejerce la superficie de un sólido frente
a líquidos o gases. Es muy característico de los coloides.
 Diálisis. Es un procedimiento de separación de moléculas a tráves de una
membrana semipermeable.
 Membrana de diálisis. Es una membrana que permite el paso de algunas
moléculas e impide el paso de otras moléculas.(las moléculas que pueden
atravesarla  el agua , lípidos e hidratos de carbono). La membrana plasmatica
se comporta como una membrana de diálisis.
 Hemodiálisis. Mecanismo que sirve para limpiar la sangre, se utiliza un
membrana de diálisis.
TEMA 4. LOS GLÚCIDOS.
Son exclusivos o característicos de la materia viva.
Principios inmediatos orgánicos:
a. Glúcidos
b. Lípidos
c. Proteínas
d. Ácidos nucleicos
Glúcidos ó Azucares / Hidratos de carbono o carbohidratos
Características:
a) Sabor dulce
b) Formados por C, H y o
c) Se pueden disolver en el agua H2O. Por ej. Un glúcido es la glucosa, celulosa,
sacarosa.
Glúcidos y azucares significa lo mismo  dulce.
Hidratos de Carbono o Carbohidratos significa lo mismo  porque todos en su fórmula
general tienen H; (C H2O )N
Clasificación de los Glúcidos.
A. OSAS. Son los glúcidos más simples, monosacáridos. Son los más simples que
podemos obtener a partir de la descomposición de la materia viva.
B. ÓSIDOS. Son glúcidos compuestos de un número variable de OSAS. Luego
tenemos que los ósidos se pueden dividoir en :
a. Holosidos. Sólo contienen un nº variable de osas. Se pueden dividir a su
vez en :
i. Oligosacaridos. Que tienen pocas osas (de 2 a 10). (2 osas
disacaridos, 3  trisacaridos,...)
ii. Polisacaridos . Que tienen muchas osas (más de 10).Estos se
pueden dividir en:
1. Homopolisacaridos. Que todas las osas son iguales.
2. Heteropolisacarido. Que hay osas diferentes.
b. Heterósidos. Tienen osas y otro tipo de moléculas. Pueden ser:
i. Glúcido + Proteína  Glucoproteína.
ii. Glúcido + lípido  Glucolípido.
MONOSACARIDOS
Los glúcidos más simples, indivisibles (es un monómero de un glúcido). Químicamente
son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.
1. Polihidroxialdehídos. Tiene varios grupos –OH (alcohol), y un grupo
aldehído CHO , el carbono de este grupo es un carbono terminal solo tiene
un posibilidad de unirse. También se lama ALDOSA (el CHO siempre esta
en un extremo).
2. Polihidroxicetonas. Tiene varios grupos –OH y un grupo cetona que estrá
en el medio, no es terminal. También se llama CETOSA.
El número de carbonos que podemos encontrar en cada monosacarido varia de 3 a 7 .
3  triosas
4  tetrosa
5  pentosa
6  hexosa
7  heptosa
Fórmula empírica de los monosacaridos : ( C H2 O)N, siendo n el nº de carbonos de la
cadena. Con la fórmula empírica no tenemos forma de saber si es un por ej. pentosa
aldosa o cetosa, la fórmula es identíca para ambas.
Carbono Asimétrico.
Es un carbono intermedio que tenga sustituyentes diferentes, se escribe de la siguiente
forma : C*. En los carbonos asimétricos, pueden cambiar la posición del H ó OH. Están
colocados en distintos lugares; estas moléculas se llaman ISOMEROS.
Isomería de función.
Es cuando tienen distinto grupo funcional, aldehído o cetosa.
Estereoisomería.
 Esta directamente relacionada con los carbonos asimetricos. La posición de los –
OH determina dos formas :
o Forma D. Cuando los –OH están a la derecha.
o Forma L. Cuando los –OH están a la izquierda.
 Para determinar si es D o L en una molécula hay que fijarse en el último
carbono asimétrico ó penúltimo carbono de la molécula.
o Pueden ser:
 Enantiomorfos ó óptica. Dos moléculas son imágenes especulares
(reflejo una de la otra, como en un espejo). En este tipo siempre
tendremos una forma L y una forma D.

Epímeros ó moléculas epímeras. Son moléculas isomeras,
D
L
también el tienen el mismo grupo funcional y la misma forma de
isomería óptica.
Anomería:
1) Formas anomerícas:
a) Alfa

b) Beta

Forma Ciclica:
Ciclo en forma de hexagono 
Pirano
Ciclo en forma de pentágono 
Furano
El anillo se forma gracias a que en la cadena lineal se establece un puente de oxigeno
entre el carbono carbonílico (doble enlace con oxigeno) y otro carbono de la cadena.
1) Carbono carbonílico C=O :
a) C1 (aldosa)
b) C2 (cetosa)
ISOMERÍA EN CICLOS.
1) Con formación en silla  TRANS
2) Con formación en bote  CIS ó EN BOTE.
Toda la molécula tiene conformación CIS ó TRANS.
PROPIEDADES DE LOS MONOSACÁRIDOS.
(hay que pensar en un ázucar)
Van a ser componentes muy importantes dentro de la célula:
a) Son dulces
b) Son solubles en agua
c) Están en estado sólido
d) Color blanco
e) Son cristalizables
f) Cualquier molécula que tenga carbonos asimétricos, lo cuál hace que tenga
isomería D y L , y esto da la cualidad de actividad óptica; es la capacidad de
desviar un haz de luz polarizada que se puede desviar a la derecha o izquierda.
i) Si se desvia a la derecha la molécula es : Dextrógira (+)
ii) Si se desvia a la izquierda la molécula es : Levógira (-).
No quiere decir de todas formas que una molécula tengan forma D no tiene porque ser
Dextrógira puede ser Levógira, también puede ocurrir al reves que una con forma L
puede ser también Dextrógira.
Una molécula tiene actividad óptia si tiene carbonos asimétricos.
Todos los monosacáridos tienen caracter reductor. Es decir que se oxida, que pierde
electrones. Esta propiedad se utiliza para poder reconocer cualquier monosacarido en
cualquier medio (esto se comprueba con el reactivo, licor de Fehling – azul).
DERIVADOS DE LOS MONOSACARIDOS.
La mayoría de los monosacaridos tienen la fórmula química que hemos visto, pero hay
algunos que tienen una variación y estos son los derivados de los monosacáridos.
a) Desoxiazúcar: es un monosacárido, al que le falta oxígeno (nos van a faltar el
oxigeno de los OH). En la célula el más conocido es 2 – desoxi – ribosa (se
encuentra en el ADN).
b) Azúcares ácidos: azúcares que tienen ácido (COOH  - C – OH ), este grupo se
suele colocar en el último carbono, llevan un grupo funcional ácido en el
carbono 6 ( - COOH).
MALTOSA
 Se obtiene de la hidrólisis del almidón
 Es llamdo azúcar de malta.
ISOMALTOSA: Es un isómero de la maltosa, tiene las mismas propiedades.
Glucopiranosa con enlace 1 – 6, tiene enlace monocarbonílico.
CELOBIOSA: Tiene enlace B, no existe este disacarido en la naturaleza, se obtiene por
hidrólisis de la celulosa, tiene enlace carbonílico.
SACAROSA: enlace
, es el azúcar de consumo habitual, dicarbonilico.
PROPIEDADES DE LOS DISÁCARIDOS.
 Son las mismas que los monosácaridos.
 Sólidos
 Color blanco
 Soluble en agua, ....
 Los disacáridos que tienen en lace monocarbonílico presenta carácter reductor, sin
embargo no le presentarn los que tienen enlace dicarbonílico; porque no tiene
carbono númerico libre; al utilizar el reactivo de felin, sale esta prueba negativa.
 Tienen actividad óptica porque tienen carbonos asimétricos (Lebogiras y
Estrogiras).
POLISACÁRIDOS.
 Son homopolisacaridos, van a estar constituidos por glucosa, con alguna
modificación.
CRITERIOS DE CLASIFICACIÓN POR SU FUNCIÓN
 Estructural, forma parte de una estructura, la cuál sirve de protección, de estructura.
 Energéticos, cuando son destruidos aportan energía:
 Estructural:
 Celulosa
 Quitina
 Energética:
 Almidón
 Glucogeno
 Energéticos:
 Almidón, se encuentran en vegetales, en cereales (al arroz), en las semillas, en
los tubérculos (la patata). Sólo se encuentra en los vegetales.
 Es el polisacárido energético, de reserva de los vegetales.
 Esta formado por miles de moléculas de glucosa que so (& - D –
Glucopiranosas) unidas por énlace glucosídico 1  4 , 1  6, esta molécula es
ramificada.
 Es un polisacárido con enlaces &.
 Cuando hidrolizamos la cadena de almidón obtenemos:
 Cadenas lineales  amilosa
 Cadenas ramificadas  amilopectina (con ramas laterales).
 Si seguimos hidrolizando la amilpectina:
 Maltosa  glucosa
 Núcleos de ramificación  glucosa
 Cadenas de isomaltosa  glucosa.
ALMIDÓN.
 Es un polisacarido energético vegetal formado por cadenas líneales y ramificadas.
Se guarda en todos los órganos de reserva de vegetales (frutos, raíces, semillas,...).
Se reserva porqué es un polisacáridos enérgetico.
 Una planta necesita energía para:
 Crecer
 Hacer la fotosíntesís.
 Realizar reacciones químicas.
 Un vegetal tiene reserva de almidón porque sus células necesitan glucosa (que es
relamente la reserva de energía ), al entrar la glucosa en la célula se obtiene mucha
energñía (se respira almidón).
 Se parte en dos partes  mitocondria, con la presencia de O2  CO2 H2O
y ATP. Por cada molécula de glucosa destruida se producen 36 moléculas de
glucosa destruida se producen 36 moléculas de ATP, que son necesarias para
realizar cualquier reacción química.
Las plantas fabrican glucosa, reserva por medio de la fotosíntesis.
ANABOLISMO + CATABOLISMO  METABOLISMO
 La reserva continuada de almidón, puede producirse una alteración de la
concentración del almidón (osmotico), para evitarlo lo almacenana en los plastos,
para evitar problemas de presiones osmóticas.
 Los vegetales son capaces de anabolizar formar glucosa y como consecuencia da al
exterior O2.
GLUCÓGENO. Es un polisacárido de reserva. Esta formado por &- D – Glucosa, es
una molécula ramificada. Se almacena en el hígado – músculo. Se almacena en forma
de granúlos y tiene que estar hidratados (por eso sólo se puede guardar en el hígado y
músculo, estos granúlos tiene que tener agua para evitar el problema osmótico). En los
animales es menor la cantidad de glucógeno que podemos almacenar es escasa. Esta
reserva es insuficiente, para que un animal pueda realizar sus actividades sólo
dependiendo del glucógeno.
El glucógeno sólo esta en animales, el polisacárido de reserva en los animales.
De las reservas de glucógeno, sale glucosa, para que este vaya a las células que lo
necesitan.
Los animales no pueden fabricar la glucosa, ni las reservas como los vegetales.
Aumentamos nuestra reserva con los alimentos, aumentamos la glucosa en sangre y
estas tienen que pasar a la reserva en el hígado – músculo (la hormona Insulina se
encarga de llevar la glucosa de la sangre al músculo – hígado, y el efecto contrario
sacarlo del músculo – hígado, lo hace la hormona Glucagon).
 Para que la glucosa puede entrar en la célula tiene que estar fosforilado (necesita un
fosfato para que pueda ser reconocida por la célula, y así pueda entrar, y esto lo
consigue en el hígado, por eso la glucosa que ingerimos en la digestión no la puede
coger directamente la célula).
DIABETES
 Cuando no hay suficiente insulina se produce un aumento de glucosa en la sangre
(hiperglucemia), por lo cuál se produce un problema osmótico, más alta
concentración de glucosa en sangre, el organismo intenta resolver el problema
cogiendo el agua de las células de alrededor de los vasos sanguíneos. Como
consecuencia, el individuo tine que ser porque se produce una deshidratación
célular, al beber más agua, aumenta la cantidad de agua en la sangre, para
compensar esto el organismo expulsa el agua (orina, sudor). También para
compensar esto, el organismo quema sus últimas reservas, los lípidos, tendrá
permanentemente hambre, aumento de la orina, quema de la reserva de lípido.
 El tener poca glucosa va a provocar alteraciones neurológicas. Hay células que no
soportan la gran concentración de glucosa en sangre como ocurre en las células de
lso ojos, por eso una de las consecuencias de la Diabetes es la ceguera.
 Proceso Diabetogeno: se produce como consecuencia de tomar una dieta con gran
cantidad de disacáridos o monósacaridos, los cuáles no hacen falta descomponer se
almacenan directamente, se necesita mucha cantidad de insulina para transportarla al
hígado, esto proboca un éstres al páncreas que a la larga provoca un estado de
diábetes, falta de insulina.
POLISACARIDOS
La Celulosa y La Quitina.
LA CELULOSA: Es un polisacarido lineal, formado por la unión de un monósacarido (B
– D – Glucopiranosil, todas estas glucosas están unidas por enlaces 1  4 ).
 Existen muchas cadenas que se disponen en paralelo, para que sean estables se
producen enlaces de hidrógeno entre las glucosas de la misma cadena y también de
hidrógeno con otras cadenas de glucosa.
 Enlace Intracatenario (en la misma cadena).
 Enlace Intercatenario ( entre cadenas).
 Estas cadenas se asocian, forman grupos o conjuntos que se llaman MICETAS (60 ó
70 cadenas de Glucosa), y varias MICETAS unidas forman fibras de celulosas y
varias fibras de estas forman la pared celular (la red de la pared celular).
 Tiene una gran importancia estructural porque forma la estructura vegetal. La pared
celular va a ser absolutamente estable, gracias a la celulosa.
 La celulosa es una molécula tan estable que es prácticamente imposible, es de díficil
de hidrolizar.
 Aún siendo indestructible la celulosa, hay una enorme cantidad de animales que se
alimenta de vegetales, para poder llegar a ellos tienen que romper la pared celular
(esto lo consiguen rumiando, con la rumia, macera el vegetal con la saliva que tiene
una enzima que rompe los monosacaridaos  en la boca, luego lo pasa al estómago,
que tiene varios apartados y en uno de ellso tiene una bacteria que se llama célulasa
que rompe la célulosa, lo regurgita y vuelve a hacer el proceso, y después ya puede
dirgerir el vegetal).
 Coprofagia: ingesta de excrementos
 Excrementos: coprolitos
LA QUITINA: Es un polisacarido, que esta formado por un monosacarido (N- acetil BD Glucosamina), es un polisacarido lineal, con enlace B 1 – 4.
Es muy estable gracias al enlace B. Se encuentra en los artropodos, en estos seres
forman una estructura externa, un esoesqueleto, son invertebrados. Forma una coraza
protectora.
Artrópodos (invertebrados):
(a) Crustáceos (1)
(b) Insectos (6)
(c) Arácnidos (8)
(d) Miriápodos (10)
Tienen exoesquelero externo, y patas articuladas. Se diferencia en el número de patas.
 Gracias a la quitina este grupo de animales a tenido el exito evolutivo, es el más
diverso (clases, especies de artropodos).
 Esta coraza les protege del medio externo, los aisla de los cambios de temperatura,
los proteger de los depredadores; gracias a lo cuál puede sobrevivir.
 Todos estos animales para poder crecer tienen que deshacerse de esta coraza de
quitina, tienen que crecer y formar otra coraza algo mayor.
 También hay algunos de estos que a parte de crecer se transforman en otro ser vivo
 metamorfosis.
 La quitina en los hongos forma la pared celular de los hongos, aunque no son
vegetales, esto les confiere la característica de ser un grupo a parte de animales.
HETEROPOLISACÁRIDOS.
Estan formados por varias osas, son azúcares y se comportan en general como azúcares.
Tipos de Heteropolisacáridos:
(a) Pectinas. Heteropolisacáridos, que forman parte de la pared celular (vegetal).
(b) Hemicelulosa. Es un componente de la pared celular vegetal.
(c) Agar – Agar. Es un polisacárido que al enfriarse forma una gelatina, se extrae de las
algas rojas. Tiene mucha importancia a nivel farmaceútico, en la Industria
Alimentaria y en Microbiologia (se utiliza como espesante en la I. Alimentaria,
como medio de cultivo sólido de microorganismos).
(d) Peptidoglucanos. Tiene distintos azúcares unidos a aminoácidos. Constituyen la
pared de las bacterias  pared bacteriana (morena  bacteria).
PROPIEDADES DE LOS POLISACARIDOS
1) En general son moléculas con una estabilidad variable. Existen:
a) Son fácilmente hidrolizables  enlace glucosidico (enlace ).
b) Son díficilmente hidrolizables  enlace glucosidico (enlace B  es más
estable).
c) No tienen sabor dulce
d) Tienen poca solubilidad en el agua (celulosa insoluble, la quitina es insoluble).
e) Los polisacaridos no van a presentar un caracter reductor tiene que tener
carbonos anomerícos libres, porque son moléuclas muy grandes, no se pueden
reconocer por el licor de fehling, se utliza otro reactivo para reconocerlo el
LUGOL  se pone rojo o azul en presencia de polisacáridos).
HETEROSIDOS
Son azúcares + otra molécula
Estan formadas por una fracción glucídica y otro no glucidica (AGLUCÓN):
1) Glúcidica
2) No Glúcidica  AGLUCÓN:
a) Glucídica + PROTEÍNA  Glucoproteína, se encuentra en la membrana
plasmática en células animales. Reciben el nombre de receptores de membrana
(si la célula no tiene receptores de membrana para un elemento, este no puede
hacer nada en la célula, no podría entrar).
b) Glucídica + LÍPIDO  Glucolípido, son muy variados, los hay en membrana
plasmática (son receptores de membrana del sistema nervioso, los más
importantes son los Glangliósidos y Cerebrosidos).
c) Glucídica + otras moléculas (alcohol)  se encuentran sobre todo en
estructuras vegetales (tienen una gran aplicación en medicina).
LÍPIDOS
Son un grupo de moléculas muy variado y diverso, lo cual va a complicar su estudio.
Características que deben cumplir las dos a la vez:
1. Ser insoluble en agua
2. Ser soluble en disolventes orgánicos (éter, benceno, acetona, etanol, gasolina).
Estas moléculas contienen carbono, hidrógeno, oxigeno, también se puede encontrar en
algunos Fósforo y Azufre, en menor cantidad se puede encontrar también el Nitrógeno.
Clasificación
La mayoria de los lípidos tienen un componente en sí que no es un lípido, un ácido
graso. Pero los lípidos que contienen ácidos grasos son los más importantes desde el
punto de vista Biológico:
1) (Ácidos Grasos) , no son lípidos, son parte importante de algunos lípidos.
2) Lípidos
a) Simples, son la mayoría de los lípidos que tienen una alcohol + ácidos grasos. Se
llaman simple porque la reacción para formarlos es única. Estas moléculas
simples también pueden ser saponificables ya que se componen de ácidos
grasos. Dentro de estos están:
i) Acilglicéridos (grasas), son los más simples y los más conocidos son esteres.
ii) Céridos (o ceras), son los más simples y los más conocidos son esteres.
b) Complejos, todos los lípidos que no son como los anteriores, no están formados
por un alcohol y un ácido graso. Son de los que más hay se dividen en dos
grupos:
i) Saponificables, tienen ácido graso, son capaces de intervenir en una reacción
de saponificación, tienen una enorme importancia a nivel biológico.
(1)Fosfoglicérido
(2)Esfingolípido o Esfingofosfolípidos.
ii) Insaponificables, no tienen ácido graso, no pueden intervenir en esa
reacción. Desde el punto de vista químico son muy simples:
(1)Isoprenoides o Terpenos
(2)Esteroides
(3)Prostaglandinas (aunque tambien se les pueden incluir dentro de los
esteroides porque son derivados de ellos).
1) ÁCIDO GRASO. Es un ácido carboxílico (función –COOH es un grupo terminal y
se encuentra en el carbono 1), los ácidos grasos son cadenas carbonadas con un
grupo –COOH. En la naturaleza estas molículas tienen unas cadenas largas de
átomos de carbono y siempre en nº par. Estos ácidos grasos pueden ser de varios
tipos:
a) Saturados: las moléculas sólo tienen enlace simple (la cadena carbonada) CH3(CH2)4-COOH.
b) Insaturados: cuando tienen un doble o un triple enlace, en la naturaleza tiene
sólo doble enlace.
i) Ácido graso monoinsáturado. Tiene un doble enlace, cuando aparecen los
dobles enlaces la disposición de los C cambia. Ej. CH3 – CH2 – CH = CH –
CH2 – CH2 – CH2 – COOH.
ii) Ácido graso poliinsaturado. Tiene más de 1 doble enlace (2,3,4 enlaces
dobles, pero no más).Son (entre 18 y 20 átomos C) los siguientes y se
conocian como vitamina F, con ácidos grasos esenciales, es decir, son
imprescindibles para la vida y no los podemos sintetizar. Es obligada la
ingesta de estos ácidos grasos:
(1)Ácido Linoleico
(2)Ácido Linolénico
(3)Ácido Araquiónico
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS:
ÁCIDO + Nombre hidrocarburo (nº de carbonos) + OICO
Doble enlace: propanoico  propenoico hay que decir donde esta el doble enlace.
Reacciones Relacionadas con los ácidos grasos
Estas dos reacciones tienen relación con la presencia de ácidos grasos.
1. Esterificación, es una reacción que conduce a la formación de un compuesto
llamado Ester + H2O .
ÁCIDO (Carboxilico –COOH ó ácido graso) + Alcohol (-OH)  Ester + H2O
Dependiendo de que tipo de ácido y alcohol sea nos da un Ester + H2O ó otro
compuesto.
Ej. ÁCIDO
CH3 – (CH2)14 – COOH + CH3OH
Hexadecanoíco
Metanol
Palmítico
Esta reacción es reversible por medio de la Hidrólisis (añadiendo agua).
Muchos de los lípidos que vamos a estudiar los vamos a definir como esterés.
2. Saponificación: es la reacción en la que como producto obtenemos un jabón. En
esta reacción es imprescindible que el ácido sea graso para que nos de el jabón.
ÁCIDO Graso + Base  Sal (jabón) + H2O
Esta reacción es reversible por Hidrólisis (añadiendole agua  para romper el enlace
covalente que hay entre el O y el Na, para ello hay que desentabilizar la molécula apra
poder conseguirlo hay que cambiar el ph, para ello le añadimos un ácido fuerte.
Clasificación:
LIPIDOS SIMPLES
Grasas  Acilglicéridos. Son esteres de la glicerina con 1,2,3 ácidos grasos. Estan
formados por:
MONO(ÁCIL)GLICÉRIDO
DI(ÁCIL)GLICÉRIDO
TRI(ÁCIL)GLICÉRIDO

Los monoglicéridos son insolubles en H2O y solubles en disolventes orgánico,
pero tienen que coexistir en medio acuoso (H2O), pero los lípidos pueden tener
cierta atracción por el agua (para saber esto tenemos que ver si es un lípido
polar).
 Si el lípido:
 No es polar: es apolar o No polar (es incompatible con el agua, no puede estar
junto al H2O).
 Si es polar: el lípido es polar, es decir tiene polor y estos polos son:
Ya que si fueran los dos polos compatibles
 Incompatible con el agua  hidrófobo ó lípófilo.
se disolvería en H2O
 Compatible con el agua  hidrófilo ó lipófobo.
 Para saber si es polar o no polar, tenemos que ver si la mólecula es ionozable.
 Tenemos que ver si es polar o no. ¿Polar?:
 Si no es polar, diré que es apolar o nopolar y es incompatible con el agua, no
podran estar juntos.
 Si si es polar, el lípido es polar y tendrá polos.
MONOACILGLICÉRIDO. Es polar porque se puede ionizar, el grupo OH y formar
un ión H+ y uno negativo O –
 Polos:
 Hidrófilos: son el que tiene atracción por el agua (repele a los lípidos, es
lipófoba).
 Hidrófobos: los que no se ionizan, no tienen atracción por el agua (como no
atrae al agua, atrae a lo que no tiene carga, lipófilo).
TRIGLICERIDO. Es un lípido no polar o apolar ó “neutro”. No tienen ningún tipo de
afinidad con el agua. Los animales lo guardarán en vacuolas, las células especializadas
en guardar los triglicéridos (dentro de ellas) se llaman adipositos (dentro de las
vacuolas) y forman el tejido adiposo.
Cuando hay demasiados adipositos se produce la patología de la obesidad.
En la piel tenemos la Dermis, debajo la Epidermins y bajo ella la hipodermis, formada
por el tejido Adiposo. Cuando tenemos muchos adipositos, tendremos dos tipos de
obesidad:
1) Los adipositos crecen, la misma cantidad de adipositos por grasa. Es una obesidad
por hipertrofia (es reversible si de deja de aumentar).
2) Los adipositos aumentan en nº y en tamaño, obesidad por hiperplasia. No reversible
ya que quedaría más grande.
3) Todas estas moléculas pueden presentar :
a) A-grasos saturados o insaturados:
i) Acilglicéridos (presentan A- grasos saturados), (la grasa presenta a
temperatura ambiente Estado Sólido, reciben nombre de mantecas o sebos
son mayoritariamente de origen animal Ej. Aceite de palma y coco).
ii) Acilglicéridos (con Ácidos Grasos con alguno insaturado, aunque sólo sea
uno). Estado Líquido, recibe nombre de aceite, es normalmente de origen
vegetal, Ej. Pescados azules, trucha (tiene + grasa), sardinas,....(+ grasa).
iii) Grasa + Ácido Graso Saturado  Sólido. (en este caso es sólido por su
atracción de furza de Van der Bals.
iv) Grasa + Ácido Graso Saturado + Insaturado  Líquido
v) Grasa + Ácido Graso Insaturado  Líquida
4) Saponificables:
a) Fosfoglicéridos
LÍPIDOS COMPLEJOS (Tienen ácidos grasos)
b) Esfingofosfolípidos
Los dos tienen ácido fosfórico, participan en la construcción de la membrana
plasmática, lo cuál hace que también se conozcan con el nombre de fosfolípidos ó
lípidos de membrana (los dos).
FOSFOGLICÉRIDOS.
 Son complejos, van a tener un alcohol (glicerina  propanotriol) + 2 ácidos grasos
+ 1 ácido fosfórico (H3 PO4) este último esta esterificado. Todo esto junto forma el
Ácido Fosfatídico:
Alcohol (glicerina)
+ 2 ácidos R – COOH
+ 1 ácido fosfórico ( H3 PO4)
 Los diferentes fosfoglicéridos se forman a partir del esqueleto anterior más un
rádical:
 Alcohol.
 Alcohol nitrogenado.
 Colina (trimetil etanolamina).
 Glicerina.
ÁCIDO FOSFATÍDICO
COLINA (Trimetil etanolamina).
Fosfatídico + colina  Fosfatidilcolina.
 En las aves acuáticas la capa de cera en las plumas, las recubre y así es
impermeable.
 En los frutos la cera recubre la piel e impermeabiliza el fruto.
ESFINGOSINA: 1,3 diol, 2 amino, 4 octodeceno
LÍPIDOS COMPLEJOS:
1) SAPONIFICABLES (tienen ácidos grasos).
a) FOSFOGLICÉRIDOS: Tienen Ácido fosfórico.
b) ESFINGOFOSGOLÍPIDO: Se localiza en la estructura de la membrana
celular.
a) FOSFOGLICÉRIDOS: Ácido + Alcohol + algo más
a. Alcohol: glicerina  propanotriol + 2 ácidos grasos R- COO
+ 1 ácido fosfórico (H3 PO4).
b. Todo esto forma el núcleo de los fosfoglicéridos. A todo este conjunto lo
denominamos: ÁCIDO FOSFATÍDICO.
c. El radical de los fosforícos varía :
i. Alcohol nitrogenado  colina Trimetil etanolamina.
b) ESFINGOLÍPIDOS: fosfolípidos especiales, tienen 1 alcohol que es la
esfingosina a la que se une 1 ácido graso.
 Polar : El resto de la molécula sería hidrófoba.
 Va a formar parte de la membrana celular.
c) ESFINGOGLUCOLÍPIDOS: son esfingolípidos que no estén unidos a
hidratos de carbono, formado por:
a. CERAMIDA, fracción glucídica:
i. Monosacárido  se les denomina Cerebrosídos
ii. Oligosacárido  se les denomina Glangliósidos.
b. Ambos, los Cerebrosídos y los Glangliósidos forman parte de células
nerviosas.
CEREBRÓSIDO EN GLUCOSA:
LÍPIDOS COMPLEJOS O INSAPONIFICABLES
No tienen COOH y OH y no tienen ácidos grasos.
1) ISOPRENOIDES, son lípidos que están constituidos por la repetición de 1
monómero o unidad. Este monómero se llama ISOPRENO (2 metil, 1,3 butadieno).
Se utilizan mucho en cosmética.
21/11/00
Clorofila: son pigmentos.
Carotenoides: pigmentos fotosintéticos de color anaranjado.
Xantotilas: pigmentos fotosintéticos de color amarillo.
Todos los vegetales que tienen estas pigmentaciones son ricos en Isoprenoides
(Carotenoides y Xantofilas).
1 Carotenoide, se le considera como provitamina A y puede dar lugar a  2 vitaminas
A (20 carbonos).
1 Carotenoide (5* 8 = 40 átomos de carbono)  tetraterpeno  8 moléculas isopreno
(5 átomos carbono).
Isopreno 2 metil- 1,3 butadieno.
Es una molécula que no se puede ionizar es Apolar. No es soluble en agua pero si en
lípidos.
La vitamina A, es un compuesto imprescindible que no podemos sintetizar, no las
podemos almacenar si hay un exceso la guardamos en el hígado, y este la intenta
utilizar, reciclarla.
Si consumimos mucha cantidad de vitamina A, entonces el hígado trabaja por encima
de sus posibilidades, lo cuál hace puede llegar a producir un fallo hepático,
cirrosis,...(es un envenenamiento de las células hepáticas).
La vitamina A se llama Retinol, la ausencia de esta vitamina produce la Ceguera
Nocturna Ó Xeroftalmina. Esta relacionada con una reacción química que se produce
en la retina para poder ver de noche, sino hay se produce la Ceguera Nocturna.
También tiene una relación directa con la estabilidad de las mucosas o la piel, se utiliza
en cosmética.
Esta relacionada con la melanina, que hace que se pongan las células morenas. Se
encuentra fundamentalmente en las hortalizas.
También se la denomina como la vitamina antixeroftalmica.
No es saponificable, no tiene ácido graso.
ESTEROIDES: Se llaman esteroides, porque están formados por un anillo.
Los esteroides teniendo en cuenta esta estructura son apolares; no tienen excesiva
importancia a nivel biológico.
Hay un grupo importante que son los Esteroles, tiene un grupo OH, entonces si es
ionizable, gracias a esto existen las membranas plasmáticas.
21/11/00
ESTEROLES:
COLESTEROL:
a) HDL
b) LDL
Es una sustancia imprescindible para la vida, es un componente estructural (membrana
plasmática de células animales).
También sirve para fabricar otras sustancias:
a) Vitaminas
b) Hormonas
c) Lípidos
El exceso de colesterol provoca una patología, se deposita en las arterias ese exceso lo
cual da lugar a la aterosclerosis. Esta relacionada con el consumo de alimentos de
origen animal, lo cuál provoca depósitos de placas de colesterol en las arterias
(Ateroma).
El colesterol (Ateromas ) se pega en las arterias, lo cuál hace que la elasticidad de la
arteria se reduce así como también la cantidad de sangre que pueda pasar por las arterias
(provoca coágulos, y estos se pueden llegar a atascarse en una arteria provocando  un
atasco, un ataque al corazón).
Es un lípido estructural el colesterol, lo hay de dos clases:
I. Endogeno
II. Exógeno




Otros Esteroles:
o Ácidos biliares, son componentes del jugo biliar ( bilis).
o Vesícula biliar  donde se almacena la bilis, contiene pigmentos Biliares y
ácidos Biliares (los produce el hígado).
o La Bilis es un conjunto de sustancias tóxicas, que las expulsamos al exterior
a través del aparato digestivo, también participa en la digestión.
o Pigmentos Biliares .Son tóxicos:
 Bilirrubina
 Biliverdina
o La Bilirrubina y la Biliverdina son sustancias procedentes de la destrucción
de los glóbulos rojos, son sustancias de deshecho, estas sustancias hay que
eliminarlas. Se eliminan junto con los ácidos biliares, estos se vierten al
duodeno desde la ampolla de Vater cuando hay lípidos en la digestión.
o Los ácidos biliares , son sustancias reutilizables, y que se eliminan para
facilitar el transporte y absorción intestinal de las grasas (es su
función).Estos ácidos biliares tienen parte lípidica y un OH, se encargan del
transporte de las grasas (las grasas pasan al sistema linfático panículo
adiposo).
Lipasas, son encimas que rompen lípidos. El jugo biliar desarrolla su función en el
aparato digestivo y es la de emulsionar lípidos no polares, apolares (los bate, los
mueve). Las Lipasas sólo pueden romper los lípidos cuando han sido emulsionadas
por la bilis, es decir la bilis facilita el que se rompan los lípidos, parte de las Lipasas.
Lípasa gástrica, actúa sobre grasas emulsionadas (cuando consumimos grasas ya
emulsionadas).
Vitamina D. Es un esterol muy importante, es la vitamina antiraquitica o
calciferol, su ausencia produce el raquitismo. Su función es:
o Esta relacionada con el metabolismo del calcio. El hueso va creciendo a lo
largo de nuestra vida, pero cuando nosotros dejamos de crecer, el hueso
sigue creciendo y decreciendo .
o Crecimiento longitud  cuando crecemos
o Crecimiento grosor  se produce durante toda la vida, se destruye lo mismo
que se construye en la etapa adulta.
o Todo esto se produce porque hay que introducir calcio en el hueso y también
sacarlo.
o Al entrar el calcio en el hueso gracias a la hormona, entonces el hueso se
mineraliza.
o Se saca calcio del hueso para llevar a cabo la contracción muscular, a la vez
que los musculos trabajan van demandando más calcio.
o La vitamina D esta relacionada con el Metabolismo del Calcio, facilita la
absorción del Calcio y sobretodo facilita el depósito del calcio en el hueso.
o La vitamina D3, es una forma de vitamina D, se llama hormona D3, si
somos capaces de sintetizarla en el organismo.
RAQUITISMO.
Deformidad de extremidades inferiores al no depositarse de forma normal el Calcio en
el hueso, el hueso se deforma, se arquea. Se da por falta de vitamina D, es una
enfermedad carencial.
LECHE:
Ventajas:
 Muchas vitaminas
 Grasa , es calóricamente buena y fácilmente digerible
 Proteínas.
Todo esto es muy necesario en la etapa de lactante, cada vez que nos hacemos
mayores , la cantidad de vitaminas y proteínas que necesitamos es menor, hay que
sustituir la leche por otros alimentos que poseen los compuestos necesarios para el
organismo.
La osteoporosis, esta relacionada con la falta de depósito de calcio en los huesos,
pero en las mujeres generalmente esta más relacionado con la falta de la hormona que
facilita la entrada de calcio en los huesos.
ESTERORIDES.
Existen esteroides que actúan como hormonas. Las más importantes son las hormonas
sexuales, que fabrican las gónadas (ovarios y testículos):
 Testosterona (masculina responsable de la apareciendo de los caracteres
sexuales secundarios).
 Estrogenos (son los responsables de la aparición de los caracteres sexuales
femeninos).
 Progesterona , es la hormona del embarazo.
Otras hormonas de naturaleza esteroidica.
 Aldoesterona, controla el equilibrio hidrosalino. Esta hormona la segrega una
glándula, la suprarrenal.
PROSTANGLANDINAS.
Son lípidos que son derivados del ácido araquidónico, tienen naturaleza
hormonal, funcionan como hormonas. Se encuentran tanto en hombres como en
mujeres. Hay varios lugares donde se fabrica esta hormona.
Funciones:
1.
2.
3.
4.
Actúa como vasodilatador (aumento del diámetro de los vasos sanguíneos).
Actúa en procesos inflamatorios
En los procesos de coagulación sanguínea.
Favorecen la contracción de la musculatura lisa (generan la contracción). Todos
los musculos del organismo son lisos excepto el corazón que es un músculo estriado
pero se contrae involuntariamente.
Esta sustancia se utiliza en clínica, en obstetricia par favorecer el parto.
LÍPIDOS UNIDOS A OTRAS MOLÉCULAS DE NATURALEZA NO
LÍPIDICA.
Con una proteína  LIPOPROTEÍNA, tienen una enorme importancia biológica
porque serán las moléculas transportadoras de lípidos en la sangre en el organismo
humano tenemos distintos tipos de esta proteína:
1. lipoproteína de alta densidad  LHD ó HDL
2. lipoproteína de baja densidad LDL
3. lipoproteína de muy baja densidad  VLDL
Tienen función transportadora, la proteína coge al lípido y lo transporta.
Con un glucído  GLUCOLÍPIDOS:
1. Glangliósidos
2. Cerebrosidos
3. Membranas celulares  forman la proteína, receptores de membrana.
Función biológica de los LIPIDOS.
1. Estructural, forman parte de una estructura a nivel celular, tisular,... ej. membrana
plasmática, en las hojas de las plantas forma parte de la cutícula,...
2. Energética, implica que los lípidos nos dan energía y lo almacenamos. La forma
más eficaz es la grasa, tirglicéridos, los vegetales también pueden almacenar grasas.
La grasa es muy renta rentable como energía : 1 gramo de grasa  9 calorías, se
almacena en el tejido adiposo.
3. Dinámica, es que el lípido interviene activamente en el metabolismo celular, por ej.
Las hormonas, vitaminas A y D.
PROTEÍNAS:
Son principios inmediatos orgánicos, tienen una enorme importancia biológica.
Tienen: C, H, O y N, todas las proteínas, aunque también es frecuente el azufre , no lo
es tanto que se encuentre fósforo.
Son polimeros formados por la unión de un monómero que recibe el nombre de
aminoácido.
Aminoáciodos
Péptidos
(2- 10 aminoácidos)
nº <= 100 aminoácidos
OLIGOPÉPTIDOS
nº > = 100 aminoácidos
PROTEÍNA
POLIPÉPTIDOS
¿Qué son los aminoácidos? Es el monomero que forman las proteínas. El nombre alude
a su composición química, esta formado por:
1 grupo amino
Fórmula General:
1 grupo ácido
1 radical diferente
1 hidrogeno
Dentro de las células se conocen 20 radicales distintos por lo que tendremos 20
aminoácidos distintos:
 Atendiendo a la polaridad de los grupos R
A
M
I
N
O
Á
C
I
D
O
S
P
R
O
T
E
Í
C
O
S
Radicales de naturaleza hidrocarbonada no polar.
Alanina
Valina
(Ala ó A)
( Val ó V)
H
H
H
I
D
R
Ó
F
O
B
O
S
H3N
Isoleucina
(Ile)
O
H
O
O
C
H3N
O-
C
O-
H 3N
CH
C
O-
CH
CH3
CH3
Metionima
(Met ó M)
H
H3N
C
CH3
Fenilalanina
(Fen ó F ó Phe)
O
H
O-
H3N
CH2
CH3
CH3
C
CH2
S
CH3
CH2
Triptófano
(Tr ó W)
O
H
O-
CH3
H 3N
C
CH2
O
O-
H
Leucina
H
(Leu o L)
I
H3N
D
R
Ó
F
O
B
O
S
A
M
I
N
O
Á
C
I
D
O
S
P
R
O
T
E
Í
C
O
S
C
O
O-
CH2
CH
CH3
CH3
 Los radicales son polares pero sin carga
Serina
Treonina
(Ser ó S)
(Tre ó T ó Tre)
H
H3N
O
C
H
O-
CH3
H3N
C
O-
H 2N
H
C
CH3
CH2
O
H
O-
CH2
CH2
C
H2N
O-
C
C
CH2
O
Glicocola ó Glicina
(Gly)
O
H
O-
H3N
C
CH3
H
SH
H 3N
OH
Cisteína
(Cis ó C)
O-
CH2
H
O
O
H
C
Tirosina
(Tyr)
C
CH2
C
H3N
H3N
O
CH2
Asparagina
(Asn ó N)
C
H2N
H
OH
Glutamina
(Gln ó Q)
H
O
H3N
OH
H
I
D
PR
OO
LF
AÍ
RL
EI
SC
O
S
Prolina
(Pro)
O
O-
O
O-
 Los radicales poseen un grupo amino que se ioniza +
Lisina
(Lys)
Arginina
(Arg ó R)
H
A
M
I
N
O
Á
C
I
D
O
S
B
Á
S
I
C
O
S
H3N
O
C
H
O-
H3N
C
Histidina
(Hys)
O
H
O-
H3N
C
CH2
CH2
CH2
CH2
C
CH2
CH2
CH2
NH
NH3
C
NH2
Ácido aspártico
(Asp)
Á
C
I
D
O
S
H
H3N
O-
O-
CH2
NH
CH2
HC
NH +
NH2
 Los radicales poseen un grupo carboxilo que se ioniza -
P
R
O
T
E
Í
C
O
S
O
Ácido Glutámico
(Glu)
O
C
H
O-
H3N
C
CH2
CH2
C
CH2
O
O
O-
C
O-
O
CLASIFICACIÓN AMINOÁCIODOS:
1) Aminoácidos con radicales Alifáticos:
a) Ácidos
b) Básicos
c) Neutros
2) Cíclicos, con un ciclo hexagonal.
3) Heterocíclicos, ciclo distinto al hexagonal
1) Alifáticos, es una cadena abierta, cadena carbonada. Todos los aminoácidos tienen:
NH2
CH
COOH
R
Va a depender que sea ácido, baseo o neutro en función del radical que tenga el
aminoácido:
Ala ó A
Val ó V
NOMBRE
AMINOÁCIDO
Alanina
Valina
TIPO
Alifático neutro
Alifático neutro
RADICAL
CH3
Leu ó L Leucina
Alifático neutro
Ile
Isoleucina
Alifático neutro
Met ó
M
Phe
Metionina
Alifático neutro
Fenillanina
Cíclico
CH - CH3
CH3
CH2 -CH - CH3
CH3
CH - CH3
CH2 – CH3
CH2 – CH – CH3
CH3
CH2
Trp ó W Triptófano
Heterocíclico
CH2
Ser ó s Serina
Tr ó Tre Treonina
Alifático neutro
Alifático neutro
CH2
OH
H - C - CH3
OH
Pro
Prolina
Heterocíclico
CH2 - CH2
Gln ó Q Glutamina
Alifático básico
CH2
CH2 - CH2 – C
Asn ó N Asparagina
Alifático básico
CH2 – C
Tyr
Cíclico
Tirosina
CH2
Cis ó C
Gly
Lys
Cisteína
Glicocola
Lisina
Alifático Neutro
Alifático Neutro
Alifático Básico
O
NH2
O
NH2
OH
CH2 – SH
-H
CH2 - CH2 – CH2 - CH2 - NH3+
Arg
NOMBRE
AMINOÁCIDO
Arginina
TIPO
Alifático Básico
Hys
Histinina
Heterocíclico
RADICAL
CH2 - CH2 – CH2 - NH – C
NH2+
NH2
CH2
HN
CH
Asp
Ácido Aspartico
Alifático Ácido
HC
- CH2 -– C
Glu
Ácido Glutámico
Alifático
- CH2
-
NH+
O
OCH2 – C
O
O-
PROPIEDADES DE LOS AMINOÁCIDOS
Aminoácidos esenciales, no los podemos sintetizar. Son ocho :
1) Fenilalamina
2) Isolucina
3) Leucina
4) Lisina
5) Metionina
6) Treonina
7) Triptófano
8) Valina
9) (también se incluye a veces la histinina)
Son solubles en auga, presenta un carbono asimetricó (C*), lo cuál da lugar a dos
propiedades:
1) Hestereoisomería (forma D y L), el grupo amino puede quedar a la derecha o
izquierda en el plano.
2) Actividad óptica, es capaz de desviar un haz de luz poliralizada:
a) Dextrogiro (+) derecha
b) Levogiro (- ) izquierda
3) Los aminoácidos tienen carácter anfótero porque puede comportarse como ácido o
base ó también como ácidos y bases a la vez.
Esto les va a permitir cumplir una función biológica muy importante para la
vida, regular el ph, actúan como sustancias tampón.
NH2
CH
COOH
¿Cómo regulan el ph?
R
+ H2O
Los aminoácidos se encuentran en la célula , diluidos en agua
NH2
CH
R
COOH + H2O
NH3OH
H2O - NH2
CH
R
COOH

El aminoácido siempre se encuentra en forma ionizada, puede ser de 3 formas:
NH3 +– CH – COOH
NH3OH– CH - COO -
NH3 +– CH – COO
R
R
R
libera iones OH
OH
Esta cargado
positivamente
Libera iones H+, es un
ÁCIDO aumenta la
cantidad de H+ en el
medio.
Se comporta como una
BASE, porque
desprende –OH,
disminuye la
concentración de iones
H+ (porque los –OH
libres se pueden unir a
los H+  H2O).



Libera iones H+ y
iones –OH, en este
caso se dice que tine
carácter
ÁNFOTERO, es un
ácido y una base a la
vez.
Todos los aminoácidos están en una de las 3 formas.
Para cada uno de los aminoácidos existe un ph que determina si esta en forma
ANFÓTERA, se llama pI  punto isoeléctrico, el valor de ph que permite a un
aminoácido estar en forma dipolar ó ANFÓTERA. Por esta razón todos los
aminoácidos vana contribuir al mantenimiento del ph, se comportan como
sustancias TAMPÓN.
Tienen ph las disoluciones no los aminoáciodos.
ENLACE PEPTÍDICO
Enlaces peptídicos
(covalente)
Aminoáciodos
Cadenas Residuos
NH3
R
C
Aminácidos unidos por enlaces
péptidicos
H
H2O
COO- + NH3+
R2
C
NH3+
H2
R1
C
N-terminal
H
H
COO-
C
N
C
H
Enlace peptídico
O
R2
COO-
C- terminal
Residuos de Aminoácido
DIPÉPTIDO
Residuos de Aminoácido
TRIPÉPTIDO
Residuos de Aminoácido
-50 Aminoácidos
+ Largas
OLIGOPÉPTIDO
POLIPÉPTIDO
ENLACE PEPTÍDICO
 Enlace covalente más corto
 Cierto carácter de doble enlace  no puede girar libremente
 Los 4 átomos del grupo péptido y los dos átomos de carbono se
encuentran en el mismo plano, manteniendo distancias y ángulos
fijos.
 Enlace C- C y C – N , pueden girar y no del todo libremente
Características
PÉPTIDOS Y OLIGOPÉPTIDOS DE INTERÉS BIOLOGICO
 Oxitocina  Contracciones del útero
 Argininavasopresina  Regula la pérdida de agua
Función
Hormonal
 Insulina
Regulan el nivel de
Se sintetizan en el
 Glucagón
Función
Transportadora
Azúcar en Sangre
Se sintetizan en el
Hipotalamo. Almacena y
libera  la Hipófisis
Páncreas
 Glutatión  Citosol  Transporte de Aminoácidos al Exterior
de la célula.
 Gramicidina
Antibióticos  Potencian el transporte de iones a través
 Valinomicina
de membranas biológicas (corazón y riñon)
ESTRUCTURA DE LAS PROTEÍNAS
 Todas las proteínas
 Secuencia lineal indica
Estructura
Primaria
Aminoácidos que la integran
Orden en que están unidos los aminoácidos
 Estructura más sencilla  más importante:
 Determina el resto de las estructuras proteícas superiores.
 Disposición en zig – zag.
 Planaridad del enlace peptídico, lo cuál da lugar a la
Características
rotación de los aminoáciods sobre los C*
 Nº polipéptidos que pueden formarse 20n (n nº de
aminoácidos presentes en la cadena).


Es la disposición ESPACIAL que adopta la Estructura Primaria  es más
estable.
Esta estructura es consecuencia directa de la capacidad de giro de los C* de
los aminoácidos.
 La cadena polipéptidica se va enrollando sobre sí misma. A
consecuencia de los C* de los aminoácidos, y los enlaces de
hidrógeno intracatenarios se mantiene la estructura. – HN – C
=O
 Grupos – C = O  se orientan en la misma dirección.
 -NH  se orientan en la dirección contraria a los anteriores.
-Hélice
 Radicales de los aminoácidos  quedan dirigidos hacia el
exterior de la - Hélice.
 Estabilidad  depende de la presencia ó no de los residuos de
prolina ó hidroxiprolina.

Estructura
Secundaria
T
I
P
O
S
Conformación
B
Ó Lámina
Plegada

Hélice de
Colágeno




Estructura Primaria en Zig- Zag, gracias a los enlaces de
hidrógeno Intracatenarios  plegamientos en la lámina
plegada.
Cadenas Polipéptidicas.:
 Paralela: las cadenas polipéptidicas se disponen en el
mismo sentido N – C. Los radicales se orientan hacia
ambos lados de la hoja, de forma alterna.
 Antiparalela: se alternan cadenas polipeptídicas en las
direcciónes N – C y C- N, es la más frecuente. Los
radicales se orientan hacia ambos lados de la hoja, de
forma alterna.
Variedad particular de estructura secundaria:
 Colageno tendones, tejidos conectivos, es
particularmente rigida.
Aminoácido Prolina  no adopta las estructuras anteriores.
No existen enlaces de hidrógeno intracatenarios.
Son cadenas individuales:
 Se enrollan hacia la izquierda (una vuelta de hélice por
cada tres residuos aminoácidos).


Estructura
Terciaria
Modo en que la proteína nativa se encuentra plegada en el espacio.
Es estable, gracias a las uniones que se producen entres los radicales –R de
los aminoácidos que se encuentran alejados unos de otros.
 Hay diferente tipos de uniones entre –R y –R:
 Enlaces de hidrógeno ente grupos peptídicos.
 Atracciones electroestáticas entre grupos con carga opuesta.
Tipos  Atracciones hidrofóbicas y fuerzas de Van der Walls ente radicales
alifáticos o aromáticos de las cadenas laterales.
 Puentes disulfuro ente restos de cisteína. Son enlaces covalentes
entre dos grupos tiol (- HS) correspondiente a dos cisteínas.
 Las características y funciones biológicas de una proteína dependen de la
estructura terciaria que tenga.
 Varios dominios ó unidades compactas (50 y 30 aminoácidos),
que están conectadas a través del esqueleto polipeptídico:

-hélice.
 Lámina plegada.
 Los dominios:
 unidos ente sí por una bisagra (coenzima ó sustrato, porción
Constituida
proteica flexible).
por:
 Son muy estables
 Son secuencias de aminoácios, útiles tanto estructural como
funcionalemente.
 Subestructuras repetitivas:
 Motivos, proteínas evolutivamente relacionadas que
desempeñan funciones similares pueden mostrar motivos
comunes.


Proteínas constituidas por más de una subunidad ó protómero.
Asociación de protómeros para constituir la proteína biólogicamente activa
ESTRUCTURA CUATERNARIA
Estructura
Cuaternaria


Los protómeros están unidos entre sí debilmente por:
 Enlaces de hidrógeno
 Fuerzas de Van der Walls.
Las características y funciones biológicas de una proteína depende de su
Estructura Terciaria.
CLASIFICACIÓN DE LAS PROTEÍNAS
 Holoproteínas: son las compuestas exclusivamente por aminoácios. Atendiendo a
su estructura se clasifican en :
 Estructura más simple que las globulares
 Los polipéptidos que las integran se encuentran enrollados o ordenados (tb
en haces paralelos).
 Son insolubles en agua.
 Mantienen importantes funciones estructurales o protectoras.
PROTEÍNAS:
 Principal componente del tejido conjuntivo
 Principal componente de la matriz extracelular de la piel
Colágeno
(cartílago, huesos, tendones, córnea)
 1 fibra colágeno 1mm puede resistir más de 10 kg de peso.
Miosina
y Actina
Proteínas
Fibrosas
Queratinas
H
O
L
O
P
R
O
T
E
Í
N
A
S
Fribrina
Elastina


Proteínas
Globulares


 Responsables contracción muscular
 Casi todos los tipos de células eucariotas.
 Proteínas animales
 Se sintetizan y almacenan en las células de la epidermis
 Forman cuernos, uñas, pelo y lana de algunos animales.
 En la sangre
 Se obtiene del fibrinógeno plasmático
 Interviene en la coagulación sanguínea
 Proteína fibrosa y flexible
 Tejido conjuntivo de estructuras y órganos que son elásticos
(piel, cartílago o vasos sanguíneos)
 Estructura al azar o conformación irregular, es muy flexible y
móvil.
 Se asemejan a redes las fibras de elastina
Más complejas que las fibrosas.
Cadenas polipéptidicas:
 Están plegadas
 Estructura compacta, más o menos esférica.
Son solubles en agua ó en disoluciones polares
Son principales responsables de las actividades biólogicas en la célula.
 Función de transporte de otras moléclulas
 Reserva de aminoáciodos
 Ej. ovoalbúmina (clara de huevo)
Albúminas
 Ej. lactoalbúmina (leche)
 Ej. seroalbúmina (sangre).
H
O
L
O
P
R
O
T
E
Í
N
A
S
H
E
T
E
R
O
P
R
O
T
E
I
N
A
S
 Forma globular casi perfecta
 Solubles en disoluciones salinas
 Ej. lactoglobulina (leche)
 Ej, ovoglobulina (huevo)
Globulinas
 Ej. seroglobulina (sangre)
 Ej. – globulina (proteína asociada a la hemoglobina)
 Ej. – globulinas ó inmunoglobulinas (anticuerpos).
Proteínas
Globulares
 Proteínas de carácter básico asociadas al ADN.
 Protaminas, asociadas al ADN del espermatozoide
Histonas y
 Protaminas evolucionan a Histonas (antes de que se produce la
Protaminas
unión de los dos pronúcleos, y dentro del propio ovocito, tiene
lugar el cambio)
C
R
O
M
O
P
R
O
T
E
Í
N
A
S
 Heteroproteínas: Son proteínas formadas por una parte proteíca, que esta formada
por aminoácidos (grupo proteíco) y otra parte no proteíca llamada grupo portético
(“ayudador”).
 Dependiendo de la naturaleza química del grupo protético se clasifican en :
 Grupo protetico, es un pigmento y según la naturaleza de este se clasifican
en :
 grupo prostetíco: metalporfirina (cuatro anillos de pirrol ó
anillo tetrapirrólico y un catión metálico en el centro del
anillo):
 Hemoglobina:
C P
R O
 grupo prostetíco: hemo (catión Fe2+).
O R
 Pigmento de color rojo
M F
Hemoglobina
 Se encuentra en la sangre de los vertebrados
O
Y
I
 Transporta O2 desde los alvéolos pulmonares hasta las
P
Mioglobina
R R
células.
O Í
 Mioglobina:
T N
 Tiene la misma función que la hemoglobina pero se
E I
realiza en los músculos.
Í C
N
A
S
C
R
O
M
O
P
R
O
T
E
Í
N
A
S
A
S
Peroxidasas,
catalasas y
citocromos



N
O
P
O
R
F
I
R
Í
N
I
C
A
S



Hemocianina


grupo prostetíco: grupo hemino (cátion férrico Fe 3+)
las peroxiclasas y catalasas son enzimas
los citocromos :
 son proteínas transportadoras de electrones
 sólo células aeróbicas.
Pigmento respiratorio
Color azul
Lleva cobre
transporta O2 a las células
forma parte de la sangre de:
 crustáceos y algunos moluscos
C
R
O
M
O
P
R
O
T
E
Í
N
A
S
C
R
O
M
O
P
R
O
T
E
Í
N
A
S
NO
P
O
R
F
I
R
Í
N
I
C
A
S
Hemeritrina



Pigmento respiratorio
Tiene hierro
Se encuerntra en los braquiópodos y en los anélidos
marinos.
 grupo prostetíco: ácido nucleico.
 Nucleoproteínas: ácidos nucleicos + proteínas (protaminas o histonas)
 Grupo proteico colabora con el grupo prostetíco:
NUCLEOPROTEINAS
H
E
T
E
R
O
P
R
O
T
E
I
N
A
S
Funciones






GLUCOPROTEINAS 




FOSFOPROTEINAS
 Mantenimiento de la estructura del ADN.
 Transporte del núcleo al citoplasma
 Protección contra el ataque de las nucleasas,......
Grupo prostetíco: glúcido
Enlace covalente
Constituyen los componentes estructurales de la matriz extracelular
Formación de membranas celulares
Transporte de sustancias entre el exterior y el interior celular
Actúan como hormonas
Forman las mucoproteínas (glándulas mucosas)
Funciones : anticongelante biológico (animales de aguas frías, peces).
Inmunoglobulinas
Glucoproteínas sanguíneas
Fibrinogeno
Proteínas localizadas en las membranas de los eritrocitos:
 Son las responsables de la específidad de los grupos sanguíneos.
 Grupo prostetíco: ácido fosfórico.
 Caseína (leche)
 Vitelina (huevo)
 Grupo prostetíco: lípido.
 Forman parte de:
LIPO Membranas citoplásmaticas
PROTEINAS
 Presente en el plasma sanguíneo, se en carga del transporte de lípidos
insolubles:
 Colesterol
 Triglicéridos
H
E
T
E
R
O
P
R
O
T
E
I
N
A
S
 Transportadoras de lípidos:
 Presentes en el plasma sanguíneo
 Según la proporción relativa de lípidos y proteínas se clasifican en:
 Quilomicrones:
 Producen células del intestino delgado (ácidos grasos, glicerina y el
colesterol se producen a partir de estas).
 Pasan a la circulación y al hígado.

VLDL
:
LIPO Lipoproteínas de muy baja densidad
PROTEINAS
 LDL:
 Lipoproteínas de baja densidad
 Transportan colesterol y fosfolípidos, para formar las membranas
celulares (van del hígado a los tejidos).
 HDL:
 Lipoproteínas de densidad elevada
 Transportan colesterol del torrente sanguíneo al hígado.
PROPIEDADES DE LAS PROTEÍNAS:
1) Solubilidad: la mayoría son solubles den agua. Las solubles en agua tienen
conformación globular, entonces pueden forman dispersiones coloidales ya que al
ser solubles las moléculas se orientan.
a) En el agua estas proteínas se llaman Esferoproteínas, son proteínas activas que
intervienen en procesos metabólicos, en reacciones químicas.
b) Las no solubles son de conformación fibrosa o no se mantienen los mantos de
hidratación y se precipitan, no forman coloides; son Escleroproteínas y nunca
serán proteínas activas, se llaman NO ACTIVAS, y son Proteínas Estructurales.
2) Desnaturalización: es la pérdida de la conformación de la proteína, ó pérdida de la
estructura terciaria. Se produce siempre que sometemos a la proteína a cambios de
temperatura, ph ó concentración salina.
Temperatura/ph/ [s]
DESNATURALIZACIÓN
RENATURALIZACIÓN
1. Proteína con
conformación globular.
2. Tiene unas funciones en
las células.
3. Es soluble
1) Se pierde la forma
globular y puede pasar
por ej. a fibrilar.
2) Deja de hacer esa
función en la célula.
3) Insoluble
Ej. Ovoalbúmina
(clara de huevo)
Fibrilar /insoluble (se
solidifica)
Desnaturalización (aumento de temperatura)
Renaturalización es imposible
En algunos casos este proceso es reversible, este proceso se denomina
RENATURALIZACIÓN.
Una proteína fibrilar no puede pasar a globular (soluble), podemos modificar esa
estructua fibrilar pero nada más.
3) Especifícidad: son moléculas específicas las proteínas.
a) Especificidad De Función: cada una de las proteínas que existen en los seres
vivos cumplen una función completa .
b) Especificidad de especie: cada especie de seres vivos tiene sus propias proteínas
y esto es lo que diferencia a las especies.
c) Especificidad Individual: dentro de cada especie existe esta específicidad lo que
implica que cada individuo tiene sus propias proteínas diferentes a los demás
individuos. Esta es responsable de la Incompatibilidad Orgánica , es decir, a la
hora de realizar un transplante de un órgano se estudian los Antigenos de
Histocompatibilidad para saber que compatibilidad puede haber en un
transplante por ej.de corazón, de un individuo a otro, determina el grado de
compatibilidad que puede haber.
CLASES DE PROTEÍNAS:
Se dividen en dos grupos:
HOLOPROTEÍNAS:
1) Insolubles o Escleroproteínas:
a) Colágeno es una escleroproteína, forma parte del tejido conjuntivo (cartílago,
dermis, que es la capa profunda de la piel, da consistencia y elasticidad a la piel,
da consistencia y elasticidad a la piel), tienen función estructural.
b) Contractiles: Actina y Miosina, forman parte del tejido muscular (tb función
estructural).
c) Queratina, presente en formaciones epidermicas (uñas y pelo), tienen función
estructural.
d) Fibrina, es una proteína que aparece con el proceso de coagulación, evita la
salida de célulad sanguíneas. Es insoluble en agua.
e) Elastinas, proteínas que forman parte del tejido conjuntivo, es responsable de la
elasticidad del tejido (tendones).
2) Solubles ó Esferoproteínas:
a) Albuminas, es una proteína globular, se encuentran en muchos lugares y
dependiendo del lugar donde se encuentre se denominan de diferente forma:
i)
Lactoalbumina (leche)
ii)
Seroalbumina (sangre)
iii)
Ovoalbumina (huevo)
b) Globulinas, son proteínas globulares de bajo peso molecular, con funciones
diversas, se encuentran en los mismos sitios que las anteriores pero las más
importantes son las de la sangre:
i)
-golbulinas, anticuerpos, y son responsables de la inmunidad. Son
proteínas específicas que genera un cuerpo para bloquear de forma específica
la presencia de antígenos (capaz de provocar la formación de anticuerpos).
Para cada antígeno hay un anticuerpo específico.
c) Histonas, proteínas globulares de bajo peso molecular. Forman parte de los
cromosomas en células eucariotas (las células con núcleo diferenciado).
d) Protaminas, proteínas globulares de menor peso molecular. Proteínas primitivas,
se encuentran en los gametos en animales como los peces sobre todo.
HETEROPROTEÍNAS
Proteínas que están formadas pro dos parte :
a. Una fracción proteíca (aminoácido)  GRUPO PROTEICO
b. Una fracción no proteíca  GRUPO PROSTÉTICO
Según sea el grupo no proteíco se clasifican en:
1) Lípido  lipoproteína, es una transportadora de lípidos :
a) HDL
b) LDL
c) VLDL
2) Glucído  glucoproteínas
a) Inmunoglobulinas
3) Cromoproteínas, están asociadas a una molécula de sustancias variadas, que es un
pigmento, una sustancia coloreada.
a) Clorofila
b) Hemoglobina
4) Fosfoproteínas (ácido fosfórico), en la leche se encuentra la caseína que es una
fosfoproteína.
5) Ácidos Nucleicos  Nucleoproteínas, (ADN + Histonas)
FUNCIÓN BIOLOGICA DE LAS PROTEÍNAS
1) Función estructural (tejidos)
a) Elasticidad
b) Consistencia
c) Turgencia
2) Enzimática ó Catalitica. Aquellas proteínas que catalizan reacciones químicas
(disminuir energía de activación).
3) Defensiva o Inmunitaria
4) Transportadora
5) Contractil, las proteínas que forman parte de los tejidos musculares: Actina y
Miosina.
6) Hormonal:
a) Insulina
b) Glucagón
c) Homonas tiroideas
d) Tiroxina
7) Reserva, es menos frecuente que las anteriores. Se encuentra en ovocitos, como la
albumina del huevo, en los vegetales (en las semillas).
8) Homoestática:
a) Son capaces de mantener el equilibrio del medio interno
b) Capacidad amortiguadora
c) Mantenimiento del ph
ENZIMAS: (pág 176 – Libro).
Energía química
Adenosín trifosfato
ATP
P
P
P
A
metabolismo
E
E
(intercambio de
materia)
Conjunto de
reacciones
químicas
MATERIA
 Reacción química de síntesis: se parte de moleculas pequeñas para fabricar
moleculas grandes. Consumo de energía.
 ANABOLISMO  Fabricar moleculas de mayor tamaño con gasto
REACCIONES
energetico.
QUÍMICAS
Controlan las
 Reacción química de descomposición: partimos de moleculas grandes y da
lugar a moléculas más pequeñas + enegía. Se denomina CATABOLISMO.
ENZIMAS
ATP
ENZIMAS:
1) Biocatalizadores, factor que acelera una reacción:
a) Enzimas
Participan en reacciones
b) Oligoelementos
químicas acelerándolas
c) Hormonas
d) Vitaminas
a) Oligoelementos, son elementos químicos que están en pequeñas proporciones en
la materia viva. Ej. Fe, Cu, Mn, Ca,.....son de naturaleza inorgánica.
b) Enzimas, Hormonas, vitaminas: son moléculas orgánicas:
i)
Enzimas: si se pueden sintetizar, se sintetizan en cada célula y sólo actúan
en esa célula. Actuación local.
ii)
Hormonas: si se pueden sintetizar, son fabricadas en órganos concretos y
se vierten a la sangre y actúan en todo el organismo.
iii)
Vitaminas: no se pueden sintetizar, se consiguen a través de la dieta.
2) Se conocen tres tipos de enzimas:
a) Ribozimas , son enzimas muy escasos e infrecuentes, formados por ARN.
b) Holoproteínas, son enzimas formados sólo por aminoácidos
c) Holoenzimas, tienen una parte proteíca y una no proteíca.
i)
Proteíca: formado sñolo por aminoácidos, se llama APOENZIMA.
ii)
No proteíca:
(1)Inorgánica, se llama COFACTOR
APOENZIMA
(2)Orgánica, se llama COENZIMA
COENZIMA
REACCIÓN ENZIMÁTICA.
[E]+ [S]  [E- S ]  [E] + [ P ]
Es reutilizable
S
S
E
E
COMPLEJO
ENZIMA
SUSTRATO
Módelo llavecerradura
Centro
Activo
(apoenzima)
E
P
Sustrato combertido en dos produtos,
se ha modificado
ENZIMAS - CARACTEÍSTICAS:
1) Especificidad por el sustrato: que encaja con la enzima. El enzima tiene unas
condiciones geometricas para que encaje el sustrato.
2) Especificidad por la acción: Es vital para la proteína para poder desencadenar la la
reacción; tiene que ser una proteína globular
Centro Activo: los radicales de los aminoáciods que stablece interacciones con la
molécula del sustrato.
Módelo llave-cerradura: para cada sustrato existe un enzima concreto, aunque luego
en la práctica no es tan estricto como el modelo llave-cerradura. Por eso últimamente se
le denomina modelo MANO- GUANTE = Ajuste inducido.
El enzima es el responsable que el sustrato se transforme en los dos productos. El
enzima no cambia y queda preparado para realizar otra reacción, no cambia.
CARACTERÍSTICAS O VENTAJAS DE UNA REACCIÓN ENZIMÁTICA
FRENTE A OTRA SIN ENZIMAS.
[E]+ [S]  [E- S ]  [E] + [ P1 ] + [ P2 ]
Representado en una gráfica:
[E- S ]
[E]+ [S]
[E] + [ P1 ] + [ P2 ]
EI
EI = Energía Inicial
EXOTÉRMICA = EXERGÓNICA
ENDOTÉRMICA = ENDOTÉRMICA
P
MISMA REACCIÓN SIN ENZIMA.
[E- S ]
[S]
[ P1 ] + [ P2 ]
EI
[S]  [ P1 ] + [ P2 ]
La Energía de Activación que se necesita cuando no hay encima es muy superior.
CARACTERÍSTICAS DE LAS ENZIMAS.
3) Disminuye la energía de activacion: se necesita menos energía para realizar la
reacción química. Pero no disminuye la velocidad de la reacción en que se
desarrolla.
4) No modifica ni el signo ni la cuantía ó cantidad de energía obtenida al final de la
reacción (energía libre).
5) El enzima se recupera intacto al finalizar la reacción.
CARACTERÍSTICAS DE LA REACCIONES ENZIMÁTICAS
 Todas las reacciones enzimáticas dependen de varios factores:
 Concetración de sustrato
 Temperatura
 Ph
 Inhibidores y activadores
1) Concentración de sustrato.
[E]+ [S]  [E- S ]  [E] + [ P ]

V
[S]

V: velocidad reacción enzimática (actividad enzimatica en un medio concreto)
Se mide la velocidad de reacción en función del producto que obtengo.
A más sustrato mayor velocidad.
Hasta que el sustrato sea mucho mayor que la cantidad de enzimas y no puede crear
más producto.
A partir de esta gráfica obtenemos la afinidad del enzima por el sustrato  1. Afinidad
2) Infuencia del Ph y la temperatura en la actividad enzimática
a) Las variaciones de tempreatura inducen cambios conformacionales en la
estructura terciaria o cuarternaria de las enzimas, alterando sus centros activos y,
por tanto, su actividad biólogica.
b) Cada enzima posee una temperatura y un Ph óptiemos para actuar, de manera
que su actividad disminuirá sensiblemente o incluso desaparecerá cuando los
valores de ambas variables se alejen de los valores óptimos. La mayoría de las
enzimas actúan a la temperatura de los seres vivos, inactivándose a temperaturas
superiores a 50-60 ºC.
c) Las variaciones de ph del medio provocan un cambio en las cargas eléctricas
superficiales de las enzimas, alterándose su estructura terciaria, y por tanto su
actividad. Cada enzima actúa a un ph óptimo; así, por ejemplo, las enzimas
intestinales tripsina o quimotripsina actúan a un ph optimo ligeramente alcalino,
las deshidrogenasad tinen un ph óptimo de 7,5 mientras que la pepsina del
estómago actúa a ph ácido.
100
Pepsina
Tripsina
Porcentaje
máximo de
actividad
Actividad
relativa
50
2
4
6
ph
8
10
20
40 60
T ºC
3) Activadores, son moléculas que facilitan la unión del enzima con el sustrato. El
enzima sin activador se puede unir al sustrato pero con el sustrato tiene mayor
capacidad de unión.
4) Inhibidores, son moléculas que van a impedir la unión del enzima con el sustrato.
Existen inhibidores reversibles ó competitivos.
E
I
S
I
Puede entrar con el enzima ya que tiene las mismas
capacidades que el sustrato pero no se produciriá
reacción química.
I
E
La presencia en el medio del Inhibidor lo que hace es dificultar la reacción química.
También existe un inhibidor irreversible, impediría la reacción química, reciben el
nombre también de venenos.
E
I
E
S
I
Hay un tipo de enzimas más rentables, biológicamente hablando que se llaman Enzimas
Alostericas.
El proceso en el que intervienen estas enzimas se llama Alosterismo. Estas enzimas son
en las que el sustrato actúa como el activador del enzima, mientras que el producto de la
reacción actúa sobre la enzima como inhibidor.
[E] + [S]  [E- S ]  [E] + [ P]
ACTIVADOR
INHIBIDOR
NOMENCLATURA DE LOS ENZIMAS
1) Los enzimas en general van a recibir el nombre del sustrato sobre el que actúan ó el
nombre de la acción del enzima, en cualquiera de los dos casos con el sufijo –asa.
Enzima
Glucosa
Fructosa
Glucosa
Fructosa
Hidrolisis  enzima Hidrolasa (nombre de la acción)
Sacarosa  enzima Sacarasa
(nombre de sustrato que actúa sobre la reacción química).
2) Para nombrar el enzima habría que escribir: Nombre sustrato + nombre coenzima +
nombre acción + asa (sufijo)
Ej. Piruvato
NAD
deshidrogenasa
Sustrato
coenzima
acción que se realiza sobre el sustrato
Ión piruvato
sacar hidrogeno/deshidrogenar
Ácido piruvico
CLASIFICACIÓN DE ENZIMAS.
Existen 6 gramdes grupos de enzimas:
1) Oxidoreductosas, son enzimas que catalizan reacciones de oxidación y reducción.
a) Oxidación  perder electrones
b) Reducción  ganar electrones
A
B+
ELECTRONES
A+
B
Oxidación
Reducción
Normalmente la reacciones de oxidación están combinadas con reacciones de
reducción.
Estas enzimas catalizan estas reacciones reducciones ó oxidaciones ó las dos a la vez.
Siempre que en una reacción se pierda o gane e- se considera que es una reacción
oxidación – reducción.
2) Hidrolasas, enzimas que catalizan reacciones de hidrólisis.
A --- B
A – H + HO – B
H2O
Addicción de agua a un enlace covalente.
3) Transferasas ó Quinasas, son enzimas que catalizan reacciones de transferencia de
grupos o radicales.
Se catalizará(se creará este enlace)
A
Sustrato
–
NH2 +
B
radical amino otro compuesto
A
+
B
–
NH2
se ha transferrido el radical
Esto se denominaría TRANSAMINASA, ya que estamos transfiriendo un grupo
AMINO.
4) Isomerasas ó Mutasas, catalizan reacciones de isomerización, es decir, transforman
un compuesto en su isómero.
Ej. convertir la D- Fructosa en L- Fructosa
5) Liasas, son enzimas que catalizan la formación de enlaces C - C , C – O , C- N, ...
liasa
Ej.
A + NH3
A – NH2
Consiste en que el grupo que unimos no estaba unido a otro compuesto anteriormente
por eso no es una transferasa.
La liasa también puede favorecer la reacción inversa. En este caso se llamaría
AMINASA , y en el caso inversa DESAMINASA
6) Ligasas ó Sintetasas ó Sintasas, catalizan reacciones de síntesis, estos enzimas por
tanto catalizan reacciones de formación de enlaces C – C, C – O,... aunque estos
casos estas reacciones van acopladas a reacciones en los que intervienen el ATO,
porque aporta energia para crear enlaces.
A
+ B
A - B
La energía que estaba en ese enlace se libera y es
ADP + P inorgánico utilizada para formar el compuesto
ATP
A
+ B
A - B + P
A
+ B
A - B
Diferencias entre:
A + B
A - B
A
A - NH2
+ NH3
A - B
Es una ligasa, en esta hay que aportar energía. El B es un
compuesto grande
Es una liasa, en esta no hay que aplicar energía. En este caso
es una radical no grande, grupo funcional.
A - H + B - OH
Es una hidrolasa porque se ve que hay una
molécula H2O disuelta
VITAMINAS
Concepto: es una biomolécula esencial para la vida y por tanto se puede sintetizar y
tienen que estar a la fruerza en la dieta.
Dos grandes grupos:
1) Hidrosolubles (polares, se disuelven en agua, actúan generalmente como coenzimas
o precursores de coenzimas).
a) Vitaminas del complejo B y vitamina C (hidrosal).
2) Liposolubles (no polares, no se disuelven en H2O y por tanto son lípidos
insaponificables y generalmente no son cofactores o prescursores, son solubles en
disolventes polares).
a) A, D, E Y K (Liposal)
Cuando no tomamos la cantidad mínima recomendada (Cantidad Diaria Recomendada
C.D.R ó Dosis Diaria Recomendada D.D.R.), produce enfermedad, patología que se
puede producir :
(a) Por Exceso, si la vitamina es Hidrosolubles (B, C), el exceso se excreta por
la orina. Si la vitamina es liposoluble, ( A,D); la E y K no porque no se
comercializan y no las consumimos en excesos. Se produce una
hipervitaminosis con consecuencias negativas para la salud y puede llegar a
ser letal.
(b) Por Defecto, se produce una hipovitaminosis (consumo bajo) ó una
Avitaminosis (ausencia de ). Se denominan también emfermedades
carenciales.
VITAMINAS Y COENZIMAS
NOMBRE
NECESID
AD
DIARIA
FUENTE
COENZIMA,
DERIVADA O
FORMA
ACTIVA
Vitamina C
Ácido
ascórbico
75 mg
Leche, frutas (cítricos) y
hortalizas (tomates)
Vitamina B1
Tiamina o
aneurina
0.5 – 1.0 mg
Cereales, legumbres,
levaduras y bacterias
Vitamina B2
Riboflavina
1 mg
Hígado, queso, leche,
FAD, FMN
huevo, vegetales de hoja
verde
Vitamina B3
Ácido
nicotínico
Síntesis
propia a
partir del
triptófano
3 – 5 mg
Vitamina B5
Ácido
pantoténico
Vitamina B6
Piridoxina
2 mg
FUNCIÓN
Antioxidante, cofactor
---------------------- de hidroxilación,
coenzima en la síntesis
de colágeno
Cocarboxilasa
Transferencia de grupos
(pirofosfato de
aldehídos
tiamina, TPP)
ENFERMEDAD
CARENCIAL
Escorbuto,
propersión a
emfermedades
diversas
Beriberi
(polineuritis)
Transferencia de H+ (e-) Dermatitis,
en la respiración celular inflamación y
agrietamiento de la
lengua, comisura de
la boca, etc...
Carnes, pescados,
NADP+, NAD +
Transferencia de H+ (e-) Pelagra humana
quesos, leche y vegetales
en procesos de oxidación (dermatitis, diarrea
y en respiración celular, y demencia)
vasodilatador
Tejidos animales,
Coenzima A
Transferencia de grupos Palpitación, dolor y
vegetales verdes
imprescindible en el acilo, detoxificador,
quemaduras en los
metabolismo celular foramción de
pies, alteraciones
anticuerpos, ácidos
nerviosas y
grasos y hormonas,
circulatorias,
antiestrés
pelagra de pollos
Hígado, carne, cereales y Piridoxal fosfato
Transferencia de grupos Acrodinia
legumbres
amino en el metabolismo (dermatitis),
de aminoácidos
trastornos del
aparato digestivo,
convulsiones
Vitamina B8 ó
Vitamina H
Biotina
0.25 mg
Producida por bacterias
intestinales; chocolate,
yema de huevo
Biocitina (biotinillisina)
Transferencia de grupos
carboxilo, desarrollo de
glándulas sexuales,
sebáceas y sudoríparas
Transferencia de grupos
monocarbonados,
antianémica, síntesis de
eritrocitos
Vitamina B9
ácido fólico
1 – 2 mg
Producida por bacterias
intestinales; hígado,
cereales
Ácido
tetrahidrofólico
Vitamina B12
Cobalamina
0.001 mg
Producida por bacterias
intestinales; hígado,
carne y pescados
Coenzima B12 (5 –
desoxiadenosil
cobalamina)
Metabolismo de ácidos
nucleicos, formación de
glóbulos rojos, síntesis
de neurotransmisores
Vitamina A
Retinol o
axeroftol
1.5 – 2 mg
Hortalizas verdes y
amarillas, hígado, aceite
de hígado de bacalo,
huevos
11 – cis- retinal
Ciclo visual,
crecimiento, protección
y mantenimiento del
tejido epitelial
Vitamina D
D2
Ergocalciferol
D3
Colecalciferol
Vitamina E
Tocoferol
0.025 mg
Hígado, aceite de hígado 1, 2 – Dihidroxide bacalao, yema de
colecalciferol
huevo
5 mg
Aceites vegetales,
semillas de cereales
Vitamina K
Filoquinona
0.001 mg
Vegetales de hoja verde,
derivados de pescados.
Metabolismo del Ca2+,
esencial en el
crecimiento y
mantenimiento de
huesos
Inhibe la oxidación de
----------------------- ácidos grasos
insaturados
Imprescindible en el
------------------------ proceso de coagulación
sanguínea, ya que
participa en la
biosíntesis de
protrombina
Dermatitis, caída
del pelo, anemia
Anemia,
trombocitopenia,
insomnio, depresión
del sistema
inmunitario
Anemia perniciosa
(factor extrínseco),
transtornos
nerviosos,
ulceraciones en la
boca
Ceguera nocturna,
xeroftalmía,
desecación epitelial,
detención del
crecimiento
Raquitismo en
niños, deformidades
óseas en adultos
Envejecimiento
celular, impide el
crecimiento
Retardo de la
coagulación
sangínea,
hemorragias