1. 5 gramos de Na2SO4se disuelve en agua hasta completar 180

COLEGIO LOS PRÓCERES
“Al rescate de los valores perdidos
para vivir dignamente y convivir
pacíficamente”
Lic. Biología y química
Diana Florez centeno
PLAN DE NIVELACIÓN 3º PERIODO GRADO: 9°
ASIGNATURA: BIOLOGÍA DOCENTE DIANA FLOREZ CENTENO
LOGROS




Identifica las propiedades de las soluciones y su
composición relacionando sus ideas previas con la
percepción del medio que le rodea desarrollando
competencias que facilite el trabajo en clase
Relaciona y diferencia el concepto de soluto y
solvente, a través del análisis de la composición de
soluciones comunes reconociendo de forma
autónoma la aplicabilidad de la química en su vida
Realiza diferenciación de los métodos de separación
de sustancias y aplica conceptos propios, relacionado
con sustancias puras y mezclas
Desarrolla ejercicios de cálculo matemático para
determinar la concentración de varias soluciones y
aplica de forma eficaz fórmulas tanto físicas como
químicas
NOMBRE
CONTRERAS RAMIREZ
MICHAEL ALBERTO
DIAZ BOHORQUEZ
JULIAN ANDRES
DURAN BUSTOS CESAR
ENRIQUE
ESPEJO AMAYA MONICA
ALEANDRA
GACHARNA PINTO
JUANA
HERNANDEZ AGUILAR
ALEJANDRO
IBARRA ARIZA CARLOS
ALEJANDRO
JIMENEZ MONSALVE
ANGIE NATALY
LAGUADO SERRANO
MELISSA DANIELA
ACTIVIDADES A
REALIZAR
LOPEZ CONTRERAS
DIEGO SEBASTIAN
LUQUE VILLAMIZAR
NEFFER STEVEN
MACHUCA GARCIA JULIO
JESUS
MORENO PUERTO
JEFFERSON HUMBERTO
MORENO VALENCIA
FRANCISCO ANDRES
OSORIO ALMEIDA
KAREN ELIANA
SANCHEZ DIAZ JEISSON
EDUARDO
VARGAS CARDENAS
SHEKINAH
LARA CORREA JAVIER
ALEJANDRO
RECOMENDACIÓN
1.
2.
3.
4.
5.
PRESENTAR EN ADSOLUTO ORDEN, CON
BUENA LETRA Y CON CARPETA LAS
ACTIVIDADES ANTERIORES
ESTUDIANTE QUE NO REALICE LAS
ACTIVIDADES CON TIEMPO, NO PODRÁ
PRESENTAR LA RESPECTIVA EVALUACIÓN
TODO DEBE SER REALIZADO A MANO Y POR EL
ESTUDIANTE, SE TENDRÁ PRESENTE PARA
CALIFICAR: ORDEN, LA LETRA, ORTOGRAFÍA Y
QUE ESTÉ COMPLETO (PORTADA,
CONTRAPORTADA, TABLA DE CONTENIDO Y
ANEXOS AGREGADOS)
DEBEN TRAER $600 SENCILLOS
PUEDEN AYUDARSE DEL CUESTIONARIO
BIMESTRAL PARA DAR SOLUCION A LAS
ACTIVIDADES PROPUESTAS
NOTA:
NO OLVIDAR QUE DEBEN ESTUDIAR MUY BIEN EL
CUESTIONARIO BIMESTRAL, DE LO CONTRARIO NO
ALCANZARÁN EL LOGRO EN LA NIVELACIÓN; DADO
QUE LA EVALUACIÓN POSEE UN VALOR DEL 70% Y
QUIEN NO ELABORE LAS ACTIVIDADES PERDERÁ EL
DERECHO A DICHA EVALUACIÓN
LOS ESTUDIANTES QUE APARECEN EN AMARILLO NO
TENDRÁN QUE ASISTIR A LA JORNADA DE NIVELACIÓN,
SIN EMBARGO SI PRESENTARÁN EVALUACIÓN DEL
´PROCESO, ADEMÁS PARA TODOS, LA PRESENTACIÓN
DE ESTE TRABAJO JUNTO A SU EVALUACIÓN ES VALIDO
COMO NOTA PARA EL CUARTO PERIODO….
USTEDES VAN PARA DÉCIMO… Y TIENEN QUE TOMARLO
EN SERIO… NO PIERDAN EL TIEMPO
ACTIVIDADES
1. 5 gramos de Na2SO4se disuelve en agua hasta
completar 180 gramos de solución.¿Cuál es el % p/p
de la solución resultante? ¿Cuál es el nombre del
soluto? 2.78% p/p
2. Una solución de NaCl contiene 36 gramos de la
sal en 100 gramos de agua. ¿Cuáles su
concentración expresada en % p/p? 26.47% p/p
3. Calcular la masa de NaOH y el volumen de agua
necesario para preparar 1500gramos de solución al
40% en p/p? Escriba la fórmula del soluto. 600 g
NaOH y 900 mL H2O
4. Se adicionan 8 gramos de NaBr a 80 gramos de
solución al 15 % p/p de la mismasal. Calcule el %
p/p de la solución resultante. 22.73% p/p
5. Una solución está preparada al 15% p/p en NaCl.
¿Qué masa de NaCl seencontrará en 450 gramos de
disolución? 67.5 g
6. ¿En qué masa de disolución de azúcar, preparada
al 40% p/p, encontraremos 250 gramos de azúcar?
625 g
7. Para preparar una disolución, se disolvieron 30
gramos de glucosa en suficiente agua como para
completar 500 gramos de disolución. ¿Qué
concentración % p/p tendrá la solución? 6% p/p
8. Se disolvieron 45 gramos de KCl en 455 gramos
de agua. ¿Cuál es la concentración% p/p de a
disolución? 9% p/p
9. En 300 gramos de agua se disolvieron 100
gramos de CuSO4. ¿Qué concentración %p/p tendrá
la disolución? 25% p/p
10. Una muestra de 60 gramos de KI, se disolvió en
suficiente agua como para completar 500 mL de
disolución. Determine la concentración % p/v de la
disolución. 12% p/v
11. ¿Cuál será la concentración % p/v de una
disolución, si en su preparación se disolvieron 250
gramos de NaOH en agua suficiente para completar
1 L de disolución? 25% p/v
12. ¿Qué volumen de disolución acuosa de KOH
20% p/p, habría que medir para obtener 50 gramos
de KOH, una vez evaporado el agua? 250 mL
Relaciona cada uno de los términos con la definición
correspondiente.
D.
E.
Solo I y II
Solo II y III
9. A partir de la regla básica en la cual se basa la
solubilidad: “lo semejante, disuelve lo semejante”, se
puede deducir que:
A. el agua es capaz de disolver todo tipo de solutos.
B. un disolvente polar disuelve compuestos polares.
C. un disolvente apolar disuelve compuestos iónicos.
D. un disolvente polar disuelve compuestos apolares.
E. un disolvente apolar disuelve compuestos polares.
10. De las siguientes sustancias, ¿cuál es insoluble en
medio acuoso?
A. Bicarbonato de sodio.
B. Sulfato de cobre (II).
C. Cloruro de sodio.
D. Margarina.
E. Sacarosa (azúcar común).
2. Según su composición química, la materia se clasifica
en sustancias puras y mezclas. Son ejemplos de
sustancias puras:
I. cobre. II. aire. III. oxígeno. IV. sal
A. Solo I y II.
B. Solo I y III.
C. Solo II y III.
D. Solo I, III y IV.
E. I, II, III y IV
3. En la naturaleza, la materia se presenta
mayoritariamente en forma de mezclas. Son ejemplos
de mezclas homogéneas:
I. agua potable. II. suelo. III. suero fisiológico. IV.
bebida gaseosa.
A. Solo I y II
B. D. Solo I, II y III
C. Solo I y III
D. E. I, II, III y IV
E. Solo I, III y IV
4. ¿A qué tipo de disoluciones corresponden las
siguientes mezclas, respectivamente?
I. Aire. II. Bebida gaseosa. III. Bebida alcohólica.
A. I: gas-gas; II: gas-líquido; III: líquido-líquido.
B. I: gas-líquido; II: gas-líquido; III: líquido-líquido.
C. I: gas-gas; II: gas-líquido; III: gas-líquido.
D. I: gas-gas; II: líquido-líquido; III: gas-líquido.
E. I: gas-gas; II: líquido-líquido; III: líquido-líquido.
5. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa?
A. Las disoluciones son mezclas homogéneas.
B. El disolvente es el componente mayoritario en una
disolución.
C. El soluto es el único participante en una disolución.
D. Las disoluciones son las mezclas más abundantes en
la naturaleza.
E. Los componentes que conforman una disolución no
siempre están en el mismo estado físico.
6. Con relación al componente definido como disolvente
en una disolución, se puede afirmar que:
11. ¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto con
respecto a la solubilidad?
A. La temperatura facilita el proceso de disolución de
todos los solutos.
B. La presión afecta la solubilidad de los solutos sólidos
y líquidos.
C. La solubilidad de los gases disminuye al aumentar la
temperatura.
D. La sacarosa es solo soluble en agua caliente.
E. La gasolina forma una mezcla miscible con el agua.
12. ¿Qué se debe realizar para aumentar la solubilidad
de un gas en agua?
A. Disminuir la presión.
B. Aumentar la temperatura.
C. Disminuir la temperatura y la presión.
D. Aumentar la presión y la temperatura.
E. Aumentar la presión y disminuir la temperatura.
13. ¿En cuál de las siguientes mezclas
componentes pueden separarse por destilación?
A. Agua–arena.
B. NaCl–agua.
C. Alcohol–agua.
D. Sacarosa–agua.
E. Harina–agua.
sus
14. El tamizado es una técnica indicada para la
separación de:
A. sustancias sólidas que se encuentran dispersas en
un líquido.
B. sólidos mezclados con líquidos.
C. sustancias sólidas de diferentes tamaños.
D. líquidos con diferentes puntos de ebullición.
E. líquidos con distintas densidades.
CONTESTE LAS PREGUNTAS 15 A 19 DE ACUERDO
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
I. corresponde a la fase dispersante de la disolución.
II. es el componente mayoritario dentro de la disolución.
III. siempre se encontrará en estado líquido.
A.
Solo I
B.
Solo II
C.
Solo III
D.
Solo I y II
E.
Solo II y III
7. Con respecto a la conductividad eléctrica, ¿cuál o
cuáles de las siguientes afirmaciones es o son falsas?
I. La conductividad eléctrica no depende de la cantidad
de electrolito.
II. La presencia de iones permite la conductividad
eléctrica.
III. Un soluto que no permite la conductividad eléctrica
se denomina no electrolito.
A.
Solo I
B.
Solo II
C.
Solo III
15. forman una muestra heterogénea con 3 fases
A.
B.
C.
D.
Agua + alcohol + NaCl
Agua + arena + NaCl
Agua + alcohol + piedras
Agua + arena + aceite
16. forman una mezcla homogénea
A. Agua + alcohol
B. Agua + piedras
C. Agua + aceite
D. Alcohol + arena
17. Para lograr la separación de los componentes de la
mezcla formada por arena + NaCl se deben seguir los
siguientes pasos en el orden adecuado
A. Agregar agua para solubilizar la arena, filtrar y
cristalizar
B. Agregar agua para solubilizar la sal, filtrar y
cristalizar
C. Agregar alcohol para solubilizar la arena,
cristalizar y filtrar
D. Agregar agua para solubilizar la sal, cristalizar y
filtrar
18. para separar y recuperar todos los materiales de la
mezcla formada por NaCl + I2 se debe realizar el
siguiente proceso
19. los siguientes esquemas representan métodos para
separar diferentes tipos de mezclas. Para separar la
mezcla formada por agua, piedras aceite, alcohol y
NaCl, el proceso correcto es
22. de los materiales representados es válido afirmar
que
A. I es un material homogéneo porque esta
formado por una sola clase de sustancia
B. II es un material heterogéneo porque contiene
una sola fase
C. III es un material homogéneo porque es una
sustancia pura
D. IV es un material Heterogéneo con dos fases
Los métodos más comunes para separar los
componentes de una mezcla son
A.
B.
C.
D.
1,3,4 y 5
4,1,3 y 5
2,4,3 y 5
3,5,4 y 2
RESPONDE LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DE ACUERDO
A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
23. para separar las sustancias contenidas en los
recipientes 2, 3, y 4 se deben emplear los procesos
A. 1, 2 y 3
B. 3, 2 y 1
C. 3, 4 y 1
D. 2, 3 y 1
Teniendo en cuenta el siguiente diagrama de flujo, y que
el NaCl es soluble en el agua, pero el I2 es insoluble y
que el I2 se sublima con poco calor
A continuación se ilustra cuatro métodos de separación
de mezclas
20. se hizo una mezcla de sal, piedras y arena. Se
emplea un método de separación y se observa que las
piedras se separan de las otros dos componentes. A los
componentes que aún no se separaron, se les agregó
agua y nuevamente se aplicaron dos métodos de
separación. Los tres métodos más apropiados para
recuperar por separado las piedras, la arena y la sal,
deben ser en su orden
A.
B.
C.
D.
Tamizado, decantación, evaporación
Decantación, tamizado, filtración
Tamizado, evaporación, decantación
Decantación, filtrado, tamizado
21. cuando se lleva a cabo alguno de los cuatro
métodos de separación
A. Cambia la dureza y la densidad de los
componentes de las mezclas
B. Cambia la masa y el volumen de los
componentes de las mezclas
C. Cambia el estado físico de los componentes de
las mezclas
D. Permanece constante la composición y
estructura de los componentes de las
mezclas
24. el filtrado está compuesto por
A. Las sustancias insolubles en el agua
B. Agua + arena
C. Las sustancias solubles en el agua
D. Agua + I2
25. el residuo 1 está conformada por
A. Las sustancias solubles en el agua
B. 1 y 2 porque son solubles en agua
C. 1,2 y 3 porque son insolubles en el agua
D. 1 y 3 porque son insolubles en agua
26. el gas 1 corresponde a
A. Arena porque al aplicarle calor podemos lograr
la transformación del gas
B. Yodo porque es insoluble en el agua y tiene la
propiedad de sublimarse con un poco de calor
C. NaCl porque es soluble en el agua y tiene la
propiedad de sublimarse con un poco de calor
D. Cl2 porque el NaCl se disocia en Na Y Cl y los
átomos del Cl forman Cl2
27. el gas 2 corresponde a
A. Yodo porque de los sólidos es el único que se
sublima
B. Agua porque se está realizando una filtración y
posteriormente una destilación
C. NaCl porque es lo que se encuentra en el
filtrado y esta en la parte líquida
D. Agua porque al calentar el filtrado hasta 100°C a
un poco más
28. el sólido es
A. Arena porque contiene sustancias químicas
insolubles en agua y al calentarse el filtrado y
evaporarse el agua, la arena se solidifica
B. NaCl porque es una sustancia química insoluble
en el agua y al evaporar el agua queda sólo el
NaCl
C. NaCl porque al quitarle el agua por evaporación,
queda el sólido que estaba disuelto en el agua
D. Yodo porque es una sustancia insoluble y al
calentar se escapa el agua quedando el yodo en
el fondo
29. El removedor es una mezcla líquida de varios
compuestos solubles entre sí. Si se desea separar
tres de estos compuestos X, Y, Z, se debe tener en
cuenta el punto de ebullición de cada uno, a 1 atmósfera de
presión, de acuerdo con la siguiente tabla.
íquido
X
Y
Z
+}
Punto de ebullición °C
40
53.1
82.3
De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la
separación es
Se encuentran 117 g de cloruro de sodio en 2.5 litros de
la solución
33. La molaridad de la solución es
A. 0.8 M
Na = 23 glmol
B. 0.4 M
Cl = 35.5 glmol
C. 1 M
D. 2 M
34. La normalidad de la solución cuando disolvemos 294
g de K2Cr2O7 en 500 ml de solución es
A. 1 N.
K = 39 glmol
B. 4 N.
Cr = 52 glmol
C. 1.5 N.
O= 16 g/mol
D. 2 N.
35. La molalidad de la solución cuando se disuelven 79
g de KmnO4 en 1000 mL de agua es
A. 2m
K = 39 glmol
B. 3m
Mn = 55 glmol
C. 1 m
O= 16 glmol
D. 0.5 m
TENIENDO EN CUENTA LAS SIGUIENTES
FORMULAS DE SOLUCIONES FÍSICAS RESUELVE
LOS EJERCICIOS
(g) de soluto
% P/P = ------------------- x 100
(g) de solución
(g) de soluto
% P/V = ------------------- x 100
(ml) de solución
(ml) de soluto
% V/V = ------------------- x 100
(ml) de solución
30. a una mezcla de líquidos A , inmisicibles entre sí, se
agrega una sal que es soluble en los dos líquidos.
Luego se separa la muestra por decantación en dos
recipientes. El líquido A se evapora por completo
quedando en el recipiente la sal como sólido. De
acuerdo con esta información, si se evapora por
completo la mezcla inicial (A, B y sal) es posible
A. Quede menor cantidad de sal en el recipiente
B. Quede en el recipiente el líquido B y la sal
disuelta
C. El recipiente quede vacio
D. Quede una mayor cantidad de sal en el
recipiente
(mg) de soluto
ppm = ------------------- x 100
(kg) de solución
TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN CONTESTA LAS PREGUNTAS 31 Y
32
40. cuál es el porcentaje en volumen de alcohol etílico para
una cerveza que contiene 13,33 ml de alcohol en un volumen
total de 333,33 ml (una botella de cerveza)
39. cuál es el porcentaje en peso de una
solución preparada disolviendo 5 gramos de
AgNO3 (nitrato de plata) en 95 gramos de agua
Cuando se calienta la sustancia A quedan 2 nuevos
materiales sólidos B y C. cuando B y C se someten por
separado al calentamiento, no se producen materiales
más sencillos que ellos. Después de varios análisis, se
determina que el sólido B es muy soluble en agua,
mientras que C es insoluble
31. de acuerdo con lo anterior, el material A
probablemente es
A. Una solución
B. Un elemento
C. Un compuesto
D. Una mezcla homogénea
32. después de descomponer la sustancia A se requiere
por separado obtener el material B para ello es
necesario
A. Destilar
B. Disolver el agua
C. Decantar
D. Evaporar
RECORDEMOS LOS CONCEPTOS DEL SEGUNDO
PERIODO
41. si en 150 ml de una solución existen 15
gramos de yoduro de potasio. Cuál es el
porcentaje en volumen
42. cuántos gramos de agua serán necesarios
para disolver 230 gramos de bromuro de litio
y producir una solución al 25%
43. halle la cantidad de solución necesaria
para preparar una sustancia que este al 89%
de p/v al combinarla con 11 gramos de oxido
de zinc
44. A. si una muestra de 2,5 mg de iones
-1
floruro (F ) EN 500 ml de disolución. Calcule
las partes por millón del ión floruro en la
muestra.
LA CONCENTRACIÓN DEL IÓN FLORURO EN
EL ORGANÍSMO NO DEBERIA SER MAYOR A
1PPM
B. INDICA SI LA CONCENTRACIÓN DEL IÓN ES ADECUADA
PARA LA SALUD
hasta completar un volumen de 100 ml.
Solución 3: se toma 1 mol de NaCI y se prepara
un litro de solución.
48. Se extraen dos muestras de la solución 11: una de 1 ml
(muestra P) y otra de 3 ml (muestra Q). De acuerdo con esto,
la molaridad es
A. tres veces mayor Q que en P, porque el
volumen de Q es tres veces el de P.
B. menor en P con respecto a la solución 11, porque
el volumen de P es menor.
C. igual en P y Q, aunque los volúmenes de las
muestras sean diferentes.
D. mayor en Q con respecto a la solución 11,
porque se extrajeron 3 Mi
DETERMINE LA CONCENTRACION PARA CADA UNA
DE LAS SOLUCIONES QUE SE MUESTRAN EN LAS
TABLAS. DEBES COLOCAR LOS PROCESOS
REALIZADOS
Concentración es la cantidad de soluto disuelto en una
cantidad de solvente a una temperatura determinada. Una
forma de expresar la concentración es la molaridad
45. D e acuerdo con la formula química del sulfato de
aluminio Al2(SO4)3 es valido afirmar que
A. Tiene dos moléculas de aluminio
B. Esta compuesto por tres clases de moléculas
C. Tiene cuatro átomos de óxigeno
D. Esta compuesto por tres clases de átomos
46. de acuerdo con la ecuación
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2 es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen dos moles de ZnCl2 y
2 moles de H
B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y un mol
de H
C. 72 gramos de HCl producen 135 gramos de
ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 gramos de ZnCl2 reaccionan con 1 mol de
H2
DETERMINE LA MOLARIDAD DE LAS SOLUCIONES I Y II
QUE SE MUESTRAN EN LA TABLA, DESPUES
ESPECIFICA QUIEN TIENE MAYOR CONCENTRACION Y
CUAL TIENE MENOR CANTIDAD DE MOLES
47. La siguiente tabla muestra información sobre las
soluciones I y II
En el laboratorio se preparan las siguientes soluciones de
cloruro de sodio, NaCl
Solución 1: 250 ml de solución 0,15 M
Solución 2: se extraen 10 ml de solución I y se añade agua
49. A 20°C se preparan las siguientes soluciones de
hidróxido de sodio (NaOH) en agua (H20)
PRIMER PERIODO
1. fórmula del carbonato de zinc es:
A. Zn2CO2
B. Zn2CO3
C. Zn(CO3)2
D. ZnCO3
2. La fórmula del sulfuro de plata es:
A. Pt2S
B. Ag2S
C. PtS
D. AgS
3. ¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?
A. KMnO4
B. KMnO2
C. KMnO3
D. K2MnO3
4. ¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?
A. Sr3(PO4)3
B. Sr2(PO3)3
C. Sr3(PO3)2
D. Sr3(PO4)2
¿Cuál es la fórmula química del clorato de litio?
5.
A. Li2ClO3
B. LiClO
C. LiClO2
D. LiClO3
6. ¿La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4?
A. Verdadero
B. Falso
7. ¿La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO 3)4?
A. Verdadero
B. Falso
8. ¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?
A. Ag2ClO
B. Ag2ClO2
C. AgClO3
D. AgClO
9. ¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?
A. Cr(SO3)3
B. CrSO4
C. Cr2(SO3)3
D. Cr2(SO4)3
10. ¿La fórmula del nitrito de calcio es: Ca 2NO3?
A. Verdadero
B. Falso
11. ¿Cuál es la fórmula química del ión permanganato?
2
A. MnO ¯
3
B. MnO ¯
4
C. MnO ¯
32D. MnO
+
12. ¿La fórmula del ión hidronio es: H2O ?
A. Verdadero
B. Falso
13. ¿Cuál es la fórmula química del ión amonio?
+
A. NH3
+
B. NH4
+
C. NH2
2+
D. NH3
214. La fórmula del ion nitrato es: NO3
A. Verdadero
B. Falso
15. ¿Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno fosfato?
A. HPO4¯
B. HPO3¯
C. H2PO4¯
D. H2PO3¯
16. ¿La fórmula química del ión perclorato es: ClO4¯?
A. Verdadero
B. Falso
17. ¿La fórmula del ión hidrógeno sulfuro es: HS¯ ?
A. Verdadero
B. Falso
18. ¿Cuál es la fórmula química del ión hidrógeno carbonato?
A. HCO2¯
B. HCO3¯
C. H2CO2¯
D. H2CO3
19. ¿La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH) 2?
A. Verdadero
B. Falso
20. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio?
A. P2OH
B. P(OH)3
C. KOH
D. POH
21. ¿La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH) 2?
A. Verdadero
B. Falso
22. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio?
A. NH4OH
B. NH3OH
C. NH4(OH)2
D. (NH4)2 OH
23. ¿La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)?
A. Verdadero
B. Falso
24. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?
A. Al(OH)3
B. Al(OH)2
C. Al(OH)4
D. AlOH
25. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(II)?
A. He2OH
B. He(OH)2
C. HeOH
D. Ninguna de las anteriores
26. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio
(III)?
A. An3OH
B. An(OH)3
C. An(OH)2
D. Sb(OH)3
27. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio?
A. Be(OH)3
B. Be2 (OH)
C. Be(OH)2
D. Be2(OH)3
28. ¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de
mercurio(II)?
A. Hg2OH
B. Hg3OH
C. Hg(OH)2
D. HgOH
29. ¿La fórmula del ácido brómico es: HBrO2?
A. Verdadero
B. Falso
30. ¿Cuál es la fórmula química del ion cloruro?
3
A. ClO 2
B. ClO C. ClOD. Cl31. ¿Cuál es la fórmula química del ión sulfato?
2A. SO4
2B. SO3
-1
C. SO4
-1
D. SO3