actividad de refuerzo

COLEGIO JUVENTUDES UNIDAS LTDA
FORMANDO VALORES CRISTIANOS Y
HUMANOS CON EXIGENCIA PARA ALCANZAR
LA EXCELENCIA
ACTIVIDAD DE REFUERZO
Docente:
Yisseth Katherine Roca Pérez
Asignatura: QUIMICA
Grado:
DECIMO
Fecha:
Periodo:
4
Estudiante:
1. Calcula la masa de CO2 producida al quemar 38.2 gramos de C4H10.
2. ¿Cuantos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 12.6 gramos de azufre?
3. Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 85.2 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s)
N2O (g) + H2O (g)
A. Calcular la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene.
B. Calcular la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.
4. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO 2) obtenidas cuando se producen 2.6
moles
de
oxígeno
en
la
descomposición
del
ácido
nítrico
por
la
luz
5. Balancear por método oxido reducción
HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2
Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O
HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O
HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S
CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
6. MnO2 (s) + 4 HCl (ac) → MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Al inicio se ponen a reaccionar 4.5 g de MnO2 con 4.0 g de HCl. ¿Cuántos gramos de Cl2 se
obtienen? Calcular la cantidad de reactivo que queda sobra.
7. Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro
de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?
8. El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacción y
agua caliente. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 23 g de butano con 96 g de dioxígeno O2, hallar el reactivo límite y el reactivo
en exceso.
9. Para producir NaCl, se colocan 20 grs de HCl y 80 de Na(OH). ¿Cuál es el reactivo limitante?
HCl + Na(OH) -> NaCl + H2O
10. Una piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92%. ¿Cuántos gramos de cal viva (CaO) se
obtendrán por descomposición térmica de 200 g de la misma?
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2(g)
11. El estaño se obtiene industrialmente por reducción del carbón, del mineral llamado casiterita, que
contiene óxido de estaño (IV), SnO2. La ecuación es:
SnO2 + 2C → Sn + 2CO
¿Cuántos gramos de estaño Sn del 89% de pureza se obtendrán a partir de 113 kilogramos de
casiterita SnO2 ?