Química Aplicada - Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales

ANEXO XX DE LA RESOLUCION N°
Hoja 1 de 5
Programa de:
Química Aplicada
UNIVERSIDAD NACIONAL DE CORDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, F. Y N.
REPUBLICA ARGENTINA
Carrera: Materia común Res. Nº
Escuela:
Departamento: QUÍMICA
Materia nº:
Objetivos:
Código:
Plan:
Carga horaria: 72 hs.
Cuatrimestre:
Carácter: Obligatoria
Puntos: 3
Hs. Semanales: 4,5 hs.
Año lectivo:
1.
Introducir al estudiante en los principios básicos de la Química, presentando un entendimiento sólido de ellos
al enfatizar su relación y aplicación en los campos de su interés específico y en el mundo que lo rodea.
2. Desarrollar un juicio crítico del estudiante hacia la materia, que será una útil herramienta intelectual para
aplicar en otras áreas del conocimiento.
Programa Sintético:
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
La Química: sus objetivos y fundamentos.
Estructura Atómica. Propiedades periódicas. Química Nuclear.
Enlace Químico. Estructura cristalina de los sólidos. Enlace metálico y semiconductores.
Estequiometría: Cálculos con fórmulas y reacciones químicas. Soluciones.
Gases. Leyes de la difusión.
Termoquímica. Combustión.
Energética y cinética de las transformaciones químicas.
Oxido-reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión.
Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base.
Química del carbono. Polímeros.
Programa Analítico: de foja 2 a foja 3
Bibliografía: de foja 4 a foja 4
Correlativas obligatorias:
Matemática (Ciclo de Nivelación)
Correlativas aconsejadas:
Rige:
Aprobado HCD: Res.:
Reemplaza al aprobado por Res. de fecha
Fecha:
Fecha:
El secretario Académico de la Facultad de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales de la U.N.C.
certifica que el programa está aprobado por el (los) número (s) y fecha (s) que anteceden.
Córdoba,
/
/
Carece de validez sin la certificación de la Secretaría Académica.
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PROGRAMA ANALITICO
CAPITULO 1. La Química: Sus Objetivos y Fundamentos
Breve revisión de los conceptos de Materia y Energía: sus relaciones. Sistemas materiales. Elementos, Compuestos
y Mezclas. Transformaciones y propiedades físico-químicas de la materia. Sistemas de medición. Unidades del
Sistema Internacional (SI). Cifras significativas. Ejercicios y problemas.
CAPITULO 2. Estructura Atómica y Propiedades Periódicas
El electrón. El protón. El átomo nuclear. El neutrón. Radiación electromagnética. Teoría de Bohr. Nociones de
Mecánica Cuántica. Principio de Incertidumbre. Números cuánticos. Principio de exclusión Pauli. Orbitales
atómicos. Número másico y número atómico. Configuraciones electrónicas.
Clasificación periódica de los elementos. Grupos y periodos. Propiedades periódicas. Radio atómico y radio iónico.
Potenciales de ionización y afinidad electrónica. Ejercicios y problemas.
Química Nuclear. Conceptos Fundamentales.
El núcleo atómico. Estabilidad nuclear. Números mágicos. Radioactividad. Aplicación de isótopos radioactivos.
Energía de las reacciones. Fisión y Fusión nuclear. Ejercicios y problemas.
CAPITULO 3. Enlace Químico
Enlace iónico. Propiedades. Estructuras cristalinas. Energía de redes cristalinas Ciclo de Born-Haber. Enlace
covalente. Electronegatividad. Momento dipolar y polaridad de los compuestos. Enlace múltiple. Geometría
molecular. Enlace metálico: conducción eléctrica en los metales. Teoría de bandas energéticas. Conductores,
Semiconductores y Aislantes. Semiconductores extrínsecos. Tipo n y p. Ejercicios y problemas.
CAPITULO 4. Estequiometría: Cálculos y Reacciones Químicas. Soluciones
Símbolos atómicos. Postulados de Dalton. Masa y Mol. Concepto de mol, átomo gramo y Número de Avogadro.
Escala de masas atómicos. Fórmulas y reacciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante.
Ejercicios y problemas.
Soluciones. Electrolitos. Unidades de concentración. Estequiometría de reacciones en solución. Ejercicios y
problemas.
CAPITULO 5. Gases. Leyes de la difusión
Presión y su medición. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Mezclas de gases: presiones
parciales. Fracción molar. Teoría cinética de los gases. Difusión de los gases. Ejercicios y problemas.
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CAPITULO 6. Termoquímica. Combustión.
Medida de la energía. Temperatura y calor. Entalpía y cambio entálpico. Calor de reacción. Capacidad calorífica y
calor específico. Ley de Hess. Entalpías estándar de formación. Combustibles y calores de combustión. Ejercicios y
problemas.
CAPITULO 7. Energética y cinética de las Transformaciones Químicas
Termodinámica química. Primer y segundo principio. Entropía. Energía libre y fuerza impulsora de una reacción.
Ejercicios y problemas.
Elementos de Cinética química. Velocidad de reacción. Orden de reacción. Catalizadores.
CAPITULO 8. Oxido Reducción. Electroquímica. Pilas. Corrosión
Reacciones de Oxido-reducción. Concepto de hemireacción. Métodos de igualación. Potenciales redox. Pilas.
Conducción metálica. y conducción electrolítica. Electrólisis. Celdas electrolíticas. Ley de Faraday. Concepto de
corrosión. Ejercicios y problemas.
CAPITULO 9. Equilibrio Químico. Equilibrio ácido-base
Constante de equilibrio. Sistemas homogéneos y heterogéneos. El principio de Le Chatelier. Factores que afectan el
equilibrio. Relación entre kc y kp. Termodinámica y equilibrio. Equilibrios químicos en solución acuosa. Equilibrios
ácido-base. Concepto de pH. Ejercicios y problemas.
CAPITULO 10 Química del Carbono. Polímeros
Alcanos y alquenos. Principales grupos funcionales. Compuestos aromáticos. Isómeros. Polímeros: Polímeros de
adición y de condensación. Propiedades y aplicaciones. Ejercicios.
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BIBLIOGRAFÍA
• Brady, J. E. y Humiston, G. E. Química Básica, Principios y Estructura. 2° Ed. Limusa. 1985.
• Brescia, F., Arents, J., Meilisch H. And Turk, A. Fundamentos de la Química. Editorial CECSA. 1980.
• Brown, T. L., Lemay, H. E. y Bursten B. E. Química. La Ciencia Central. 5ta. Ed. Prentice HallHispanoamericana, México. 1993.
• Chang, R. Química. McGraw Hill. 1994.
• Ebbing, D. D. General Chemistry. 4° Ed. Addison Wesley Iberoamericana. 1990.
• Mahan, B. H. Química. Curso Universitario. Fondo Educativo Interamericano. 1984.
• Masterton, W. y Otros. Química General Superior. Interamericana. Mc. Graw Hill. España. 1987.
• Mortimer, A. Química. Grupo Editorial Iberoamérica. 1983.
• Whitten, K., Gailey, K. D. y Davis R. E. Química General. 3° Ed. Mc Graw Hill Interamericana de
México. 1992.
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LISTADO DE ACTIVIDADES PRÁCTICAS
Se dictaran 2 (dos) Trabajos Prácticos de Laboratorio que el alumno deberá aprobar para acceder a la
condición de Regular o Promoción.
TPNº 1:
TPNº 2:
a) Material de Vidrio: volumétrico y no volumétrico.
b) Preparación de Soluciones y diluciones
c) Reconocimiento de reacciones químicas. Estequiometria
a) Equilibrio Químico y Termoquímica
b) Reacciones Redox y sus aplicaciones
METODOLOGIA DE DICTADO Y EVALUACION
1.
Se realizarán dos (2) exámenes parciales que deberán ser aprobados con más del 60% de los
contenidos evaluados. El 60% corresponde al 4 (CUATRO).
2.
Se realizarán evaluaciones semanales de seguimiento en los horarios correspondientes a los
Seminarios, las que condicionarán la asistencia del día.
Las evaluaciones se realizarán sobre la base conceptual del tema de seminario correspondiente a
teóricos vistos en la semana anterior; dicha evaluación se realizará al inicio de la clase.
3.
La inasistencia a una evaluación (semanal o parcial), equivale a un reprobado. Sólo se podrá
recuperar por razones de salud, presentando certificado médico otorgado por BIENESTAR
ESTUDIANTIL exclusivamente o por razones laborales o personales debidamente justificadas.
Promoción: a) Asistencia y aprobación del 80% de las clases de resolución de problemas (Seminarios).
b) Asistencia y aprobación de los Trabajos de Laboratorio programados. c) Aprobar los 2 exámenes
parciales programados. d) Se podrá recuperar un examen parcial al final del curso, que tendrá carácter
integrador, si el porcentaje obtenido se encuentra comprendido entre el 40% y el 59%. La nota del
recuperatorio reemplazará al aplazo o inasistencia (justificada), que dio origen a la recuperación. e) El
alumno que promocione, deberá anotarse en el turno de examen próximo y asistir ese día para firmar su
libreta, SIN EXCEPCION.
Regularidad: a) Asistencia y aprobación del 80% de las clases de resolución de problemas (Seminarios).
b) Asistencia y aprobación de los Trabajos de Laboratorio programados. c) Aprobación de uno de los dos
parciales con más del 60%.
DISTRIBUCION DE LA CARGA HORARIA
Teórico
Formación Experimental Laboratorio
Formación Experimental Campo
Resolución de Problemas
Proyecto y Diseño
Total Carga Horaria
Horas
36
4
32
72