Respuestas

Química General 1
Tercer Parcial
19/Nov/2014
Respuestas
0.- Completa la siguiente tabla: (Es requisito tener al menos siete respuestas acertadas para tener
derecho a examen)
símbolo
nombre
símbolo
nombre
símbolo
nombre
W
tungsteno
P
fósforo
Re
Renio
Hg
mercurio
Tc
tecnecio
Sb
antimonio
Nb
niobio
Rh
rodio
Tl
Talio
1.- Clasifica como verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones (cada respuesta
equivocada cancela una acertada, o sea: si no sabes no adivines!!)
( F ) El enlace iónico es más fuerte que el enlace covalente.
Todos los enlaces (iónico, covalente y metálico son interacciones fuertes)
( V ) En general todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente
La gran mayoría de los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente
( F ) Los compuestos iónicos son siempre solubles en agua.
Muchos compuestos iónicos son insolubles en agua, p ej. EL CaO, CaF2, Al2O3
( F ) Si una sustancia tiene alto punto de fusión seguro es iónica
Muchos compuestos covalentes y/o metálicos tienen punto de fusión muy elevado
( V ) Una sustancia cristalina que tiene alto punto de fusión y que se disuelve en agua y en esas
condiciones conduce la corriente es iónica.
Cumple no solo con una sino con varias de las propiedades esperadas para
compuestos iónicos
2.- Menciona cuales de los siguientes óxidos presentan carácter ácido y cuales carácter básico y
cuales esperarías que fuesen anfóteros:
MgO, SO3, Al2O3, Na2O, Fe2O3, As2O5, Cr2O6, Cl2O7, Br2O
Ácidos:
SO3, As2O5, Cr2O6, Cl2O7
Básicos: Na2O, MgO, Br2O
Anfóteros: Al2O3, Fe2O3
El carácter ácido o básico se asocia al estado de oxidación, alto para los óxidos ácidos
(+4,+5,+6 ó +7) y bajo (+1 o +2) para los óxidos básicos, mientras que un estado de
oxidación +3 puede asociarse con un carácter anfotérico, esto es ni ácido ni básico)
3.- El Punto de fusión del Dióxido de silicio (1700°C) y del grafito (3800 °C) son muy superiores al
del benceno (5.6 °C) y al del agua (0°C). Todos estos compuestos son típicamente “covalentes”
¿Como explicarías esto?
El punto de fusión permite distinguir a los compuestos moleculares de los reticulares. El agua y
el benceno son sustancias formadas por moléculas por lo que presentan interacciones
intermoleculares. El grafito y el dióxido de silicio son sustancias reticulares por lo que no
presentan interacciones débiles (intermoleculares) por lo que su punto de fusión es elevado.
4.- Escribe las estructuras de Lewis para el POCl3 y NaHTeO3
O
Cl
O
P
H
Cl
Cl
Te
O
POCl3
O
Na+
NaHTeO3
5.- El sufuro de hidrógeno gaseoso H2S(g) puede generarse muy convenientemente a partir de la
reacción descrita por la siguiente ecuación:
6 H2O + Al2S3 → 3 H2S(g) + 2 Al(OH)3
Basta con disolver el sulfuro de aluminio en agua para generarlo. En el laboratorio donde trabajas
se cuenta esta sustancia con una pureza de 65%. Si se quieren obtener 15L de H2S (Considera que
en el laboratorio la presión en de 590mmHg y la temperatura es de 19°C), ¿Qué cantidad de
sulfuro de aluminio al 65 % debe emplearse?
Al2S3 = 150 g/mol
590 mmHg = 0.776 atm
t = 19°C = 292.15K entonces 15L de H2S equivalen a:
n = PV/ RT = ( 0.776 x 15 ) / (0.082 x 293.15) = 0.486 mol de H2S
0.486 mol H2S x
= . %
R = 37.4 g
6.- Completa y balancea la siguiente ecuación química e indica cual reactivo actúa como oxidante y
cual como reductor:
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnO2 (medio ácido obviamente)
R: 2KMnO4 + 6HCl + 2H+ → 2MnO2 + 3Cl2 + 4H2O + 2 K+
Oxidante: KMnO4
Reductor: HCl