TERMOQUÍMICA 1) Cuando se queman 2,340 g de benceno (l) en

TERMOQUÍMICA
1) Cuando se queman 2,340 g de benceno (l) en una bomba calorimétrica (V=cte) se
desprenden 22,440 kcal a 25ºC. Calcular los valores de U e H en kJ/mol para la
reacción de combustión del benceno a dicha temperatura.
2) El calor de combustión del metano gaseoso, determinado mediante un calorímetro
de bomba (a 298K) es U = -885,40 kJ/mol. Calcular el calor de combustión a
presión constante, H (a 298K y una atmósfera)
3) Determinar la energía desprendida en la reacción entre el óxido de hierro (III) y el
aluminio partiendo de
2Al (s) + 3/2 O2 (g) -------------- Al2O3 (s)
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) --------------
H = -400 kcal/mol
Fe2O3 (s) H = -200 kcal/mol
4) Determinar la entalpía de formación del ácido acético, a partir de las ecuaciones
termoquímicas siguientes:
C(s) + O2 (g) --------------- CO2 (g)
H = -94,1 kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----------- H2O (l) H = -68,3 kcal
CH3-COOH (l) + 2O2 (g) -------- 2CO2 (g) + H2O (l) H = -208 kcal
5) Calcular la entalpía de la reacción de hidrogenación del acetileno para formar etano:
a) a partir de energías medias de enlace; b) a partir de entalpías de formación
6) A partir de los siguientes datos (todos a 298K, una atmósfera y en la misma
concentración de las sustancias disueltas):
H2SO4 (ac) + Zn (s) ------------ ZnSO4 (ac) + H2 (g) H = -335,1 kJ
2 H2 (g) + O2 (g) --------------- 2 H2O (l) H = -571,6 kJ
H2SO4 (ac) + ZnO (s) ---------- ZnSO4 (ac) + H2O (l) H = -211,4 kJ
Calcular la entalpía normal de formación del óxido de cinc.
7) Teniendo en cuenta los siguientes datos (a 298K y 1 atm) : Hºf del metano = -74,9
kJ/mol ; Calor de sublimación del grafito = 718,4 kJ/mol; Energía de disociación
del H2 = 436 kJ/mol. Calcular la energía media del enlace C-H del metano
8) A partir de energías medias de enlace calcular la entalpía normal de formación del
amoniaco
9) A partir de los datos de la tabla de entropías, calcula la variación de entropía de:
a) I2 (s) ------------ I2 (g)
b) I2 (s) + H2 (g) ----- 2HI (g)
Ambos procesos a 25ºC y 1 atm.
10) Calcular Gº a 25ºC para la fotosíntesis de un mol de glucosa (C6H12O6) , sabiendo
que la energía libre de formación de la glucosa es -912 kJ/mol y consultando los
datos de la tabla de energías libres
11) Para la descomposición del óxido de plata (a 298K y una atmósfera) , H = 30,6 kJ
e S = 60,2 J/K . Calcular a) el valor de G de la reacción en dichas condiciones b)
la temperatura a la cual se anula G (a la presión de 1 atm) suponiendo que H e S
no varían con la temperatura
Ag2O (s) --------------- 2 Ag (s) + 1/2 O2 (g)