Resueltos - FerMates

Hoja 5.3
Resueltos
Química 2º BAT
© FerMates
1 (Andalucía 2001).- Dado el equilibrio…
a) Elevar la temperatura.
2 (Andalucía 2001).- Se introduce una mezcla de 0’5 moles de H2 y 0’5 moles de I2 …
a)
H 2 ( g ) + I 2 ( g ) ⇔ 2 HI ( g )
no
0’5
0’5
0
∆n
–x
–x
2x
ne
0’5 – x
0’5 – x
2x
 n  0'5 − x
[c]e  = e 
1
 V 
0'5 − x
1
[
H I]2
Kc =
⇒
[H 2 ][I 2 ]
[H 2 ] = [I 2 ] = 0'5 − 0'393 =
1
2x
1
54'3 =
(2 x )2
⇒ x = 0'393
(0'5 − x )2
[HI ] = 2 · 0'393 =
0'107 mol/L
1
0'786 mol/L
b) Kp = Kc (RT)∆n = Kc (RT)o = Kc = 54’3
3 (Cantabria 2001).- En un recipiente cerrado y vacío de 20 L se introducen 480 g …
SbCl5 ( g ) ⇔ SbCl3 ( g ) + Cl2 ( g )
no
1’6
0
0
mol
∆n
–x
x
x
ne
1’6 – x
x
x
 n  1'6 − x
[c]e  = e 
20
 V 
a) Kp = Kc (RT)∆n
b)
Kc =
α=
x
20
Kc =
x
20
Kp
(RT )
∆n
=
mol/L
0'093
= 2’5 · 10 – 3 mol/L
0'082 · 453
[SbCl 3 ][Cl 2 ]
x 2 20 2
⇒ 2'5 ·10 − 3 =
[SbCl 5 ]
(1'6 − x ) 20
∆n
n
=
⇒ x=0’26
0'26
= 0’16
1'6
c) n (SbCl3) = 0’26; Mr (SbCl3) = 228’5 g/mol;
m = n · Mr = 59’41 g
4 (Castilla- La Mancha 2001).- En un matraz de 2 L se introducen …
N 2 ( g ) + 3H 2 ( g ) ⇔ 2 NH 3 ( g )
no
2
6
0
mol
∆n
–x
– 3x
2x
ne
2–x
6 – 3x
2x
 n  2− x
[c]e  = e 
2
 V 
6 − 3x
2
2x
2
mol/L
La reacción tiene lugar en un 60 % : x = 60 % de 2 = 1’2
2 − 1'2
a) [N 2 ] =
= 0’4 mol/L
[H 2 ] = 6 − 3 ·1'2 = 1’2 mol/L
2
2
b)
[
NH 3 ] 2
Kc =
[N 2 ] [H 2 ]3
[NH 3 ] =
1’2 mol/L
= 2’1 L2/mol2
Kp = Kc (RT)∆n = 2’1 (0’082 · 600) – 2 = 2’675 · 10 – 4 atm – 2
c) El equilibrio se desplazará hacia la derecha (menor número de moles) para contrarrestar el aumento de presión (principio de Le Châtelier).
5 (Extremadura 2001).- En un recipiente de 2 L se introducen…
N 2O4 ( g ) ⇔ 2 NO2 ( g ) .
no
0’02
0
mol
∆n
–x
2x
ne
0’02 – x
2x eq. → 2x = 0’012 ⇒ x = 6 · 10 – 3 mol
 n  0'02 − 0'006
[c]e  = e 
2
 V 
a)
b)
α=
∆n
n
=
2 · 0'006
2
mol/L
6 ·10 −3
= 0’3 = 30 %
2 ·10 −2
2
[
NO2 ] 2 (6 ·10 −3 )
Kc =
=
[N 2O4 ] 7 ·10−3
= 5’14 · 10 – 3 mol/L
6 (Galicia 2001).H 2 ( g ) + Br2 ( g ) ⇔ 2 HBr ( g )
∆H = −68kJ
Indica cómo afectarán los siguientes cambios a la situación de equilibrio y a la constante de equilibrio:
a) Un aumento de temperatura.
Equilibrio hacia la izquierda (proceso endotérmico). La constante disminuye.
b) Un aumento de la presión parcial del HBr.
Equilibrio hacia la izquierda. La constante no varía (sólo depende de T).
c) Un aumento del volumen del recipiente.
El equilibrio no se ve afectado, pues hay el mismo número de moles en ambos
miembros. La constante no varía, porque sólo depende de T.