principio de le chatelier - Física y Química en Flash

Principio de Le Chatelier (I)
Efecto del cambio de concentración de uno de los componentes del
sistema.
Material:
Productos:
Cinco tubos de ensayo
Tricloruro de hierro (disolución 0,5 M)
Tiocianato de potasio (disolución 0,5 M)
Agua destilada
Procedimiento:
Se ponen unas gotas de la disolución 0,5 M de KSCN y otras dos de la disolución 0,5 M de FeCl3 y se le
añade 6 cm3 de agua.
Dividimos la mezcla en seis tubos, los etiquetamos y con cada uno de ellos se actúa en la forma siguiente:
Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
Tubo 4
Tubo 5
Tubo 6
Se le añade una gota de tricloruro de hierro
Se le añade una gota de tiocianato de potasio
Se le añade una gota de ácido clorhídrico
Se le añade ácido clorhídrico
Se le añade amoniaco
Se deja como referencia
Resultados y cuestiones:
1.
Escribe la ecuación química que representa el equilibrio.
Fe3+ (aq)
2.
+ SCN- (aq) ↔ Fe(SCN)2+ (aq)
Fe( SCN ) 2 +
Kc =
Fe 3+ SCN −
¿Qué ocurre en cada uno de los tubos?
¿Qué cambio notas?
¿Cómo lo puedes explicar?
Tubo 1
Color rojo
Se desplaza hacia la derecha
Tubo 2
Color rojo
Se desplaza hacia la derecha
Tubo 3
No hay cambio
No afecta al equilibrio
Tubo 4
Color amarillo
Se desplaza hacia la izquierda
Tubo 5
Color amarillo
Desaparece la especie Fe(SCN)2+
Tubo 6
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Nota: El ión Fe3+ tiene un color amarillo mientras que el complejo Fe(SCN)2+ tiene color rojo. El
complejo que se forma al añadir nitrato de plata es soluble e incoloro.
Principio de Le Chatelier (II)
Efecto de la temperatura.
Material:
Embudo de decantación
Matraz
Tapón de goma con dos agujeros
Codo de vidrio
Tubos de ensayo (3)
Vaso de precipitados (2)
Productos:
Acido nítrico
Limaduras de cobre
Hielo
Agua
Procedimiento:
Con un montaje como el de la figura se provoca la reacción en la que se obtiene dióxido de nitrógeno que
se recoge en cada uno de los tres tubos de ensayo que inmediatamente se cierran.
Comienza a alcanzarse el equilibrio entre las siguientes especies:
NO2 (g) (color pardo)
↔
N2O4 (g) (incoloro)
Uno de los tubos se introduce en hielo, el segundo en agua hirviendo y el tercero se deja como referencia.
Resultados y cuestiones:
Para cada tubo anota los cambios observados y explica qué puede haber ocurrido.