SOLUCIONES 1. Con la siguiente ecuación química: 2 KClO 3 ---------- 2 KCl + 3 O2. Calcula: a. Cuántas moles de KClO3 se necesitan para producir 192 g de O 2 Lo primero que debemos hacer, es observar que la ecuación se encuentre balanceada. Luego analizar los datos que me brinda la ecuación 2 KClO 3 ---------- 2 KCl + 3 O2. La ecuación me indica que: 2 moles de KClO3 me producen 2 moles de KCl + 3 moles de O 2. Teniendo la equivalencia puedo realizar una regla de tres simple, pero antes debo convertir los 192 g de O 2 a moles. n O2 = 192 g de O2 ÷ 32 g/mol de O2 n O2 = 6 mol de O2 Ahora si puedo realizar la regla de tres simple 2 moles de KClO3 --------- 3 moles de O2 X ---------- 6 moles de O2 X = 2 moles de KClO3 × 6 moles de O2 / 3 moles de O2 X = 4 moles de KClO3 Es decir, que para producir 192 g de O2 se necesitan 4 moles de KClO3 b. Cuántas moles de KCl se producen al descomponer 95 g de KClO 3 Solución: al descomponer 95 g de KClO 3 se producen 0,77 moles de KCl 2. Según la siguiente ecuación: 2H2+ O2 ------ 2H2O. Determina: a. Cuántos gramos de H2 y cuantos gramos de O2 se necesitan para producir 6 moles de H2O. Solución: 12 gramos de H2 y 96 gramos de O2 se necesitan para producir 6 moles de H2O. b. Cuántas moles de O2 se necesitan para obtener 100 gr de H2O Solución: se necesitan 2,77 moles de O 2 para obtener 100 gr de H2O 3. A partir de la ecuación 2C2H6 + 7 O2 ---------- 4CO2 + 6H2O a. Determina: cuántas moles de C2H6 deben reaccionar para producir 89 g de CO2. Solución: deben reaccionar 1,01 moles de C 2H6 para producir 89 g de CO2 b. Escribe la ecuación con los datos en gramos. Solución: 60 g de C2H6 + 224 g de O2 ---------- 176 g de CO2 + 108 g de H2O 4. Cuántas moléculas de KBr hay en 0.5 moles de KBr. Solución: en 0.5 moles de KBr hay 3,01 × 10 23 moléculas. 5. Cuántas moléculas de KMnO4 hay en 2.5 moles de KMnO4 Solución: en 2.5 moles de KMnO4 hay 1,505 × 1024 moléculas. 6. Cuántas moles de FeS equivale 1 molécula de FeS Solución: en una molécula hay 1,66112957 × 10 -24 moles de FeS. 7. A cuántas moles de Fe2 O3 equivalen 6.02 x 1023 moléculas de Fe2O3 Solución: 6.02 x 1023 moléculas de Fe2O3 equivalen a una mol de Fe2 O3. 8. ¿Cuánto pesan 5.2 x 10 23 moléculas de KClO3? Solución: 5.2 x 10 23 moléculas de KClO3 pesan 105,39 g. 9. ¿A cuántos gramos equivalen 12.04 x 10 23 moléculas de Na2CO3? Solución: 12.04 x 1023 moléculas de Na2CO3 pesan 211,96 g. 10. Balancea por tanteo cada una de las siguientes ecuaciones: 1. CaCl2 + (NH4)2 CO3 ------ CaCO3 + 2NH4Cl 2. 4Fe(OH)3 + 6H2SO4 ------ 2Fe2(SO4)3 + 12H2O 3. 2AgNO3 + BaCl2 ----- 2AgCl + Ba(NO3)2 4. 2Ca + O2 ---- 2CaO 5. 3Mg + N2 ---- Mg3N2