Unidad_II_Nomenclatura - Gimnasio Virtual San Francisco Javier

GIMNASIO VIRTUAL SAN FRANCISCO JAVIER
“Valores y Tecnología para la Formación Integral del Ser Humano”
UNIDAD II
NOMENCLATURA
REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS
COMPETENCIA
E INDICADORES
DE
DESEMPEÑO
•Determina por sus fórmulas y por su procedencia, los
óxidos, los ácidos, las bases y las sales.
•Conoce los tres sistemas de nomenclatura de
compuestos químicos.
•Identifica y diferencia los tipos de reacciones teniendo en
cuenta las leyes ponderales de la química.
•Balancea ecuaciones de óxido-reducción, de acuerdo con
los cambios en el estado de oxidación.
ÓXIDOS
Química
Unidad 2
Los óxidos son compuestos binarios, es decir, formados sólo por dos elementos, uno de los cuales es
oxígeno actuando con número de oxidación –2.
Décimo 1
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Óxidos metálicos o básicos
 Óxidos de metales que actúan con un solo estado de oxidación
Recorriendo la tabla periódica de izquierda a derecha, encontramos en primer término el grupo IA (1) o de los
alcalinos, los que por tener un solo electrón por encima de la estructura de gas noble actúan con carga +1.
Para obtener la fórmula química, se debe recordar que la sumatoria de los números de oxidación debe ser
cero. En este caso se necesitarán dos iones del metal para neutralizar la carga del oxígeno. En otras palabras
la fórmula de estos óxidos será: Li2O, Na2O, K2O, etc., y en general, será M2O siempre que el metal actúe
como +1.
Para nombrar estos óxidos, se sigue la siguiente regla:
óxido de (nombre del metal)
La parte variable del nombre figura entre paréntesis. Así, las sustancias anteriormente escritas se
denominarán respectivamente óxido de litio, óxido de sodio y óxido de potasio. Es incorrecto escribir óxido de
Li u óxido de Na, ya que es una mezcla de nomenclatura con fórmula.
HIDRÓXIDOS
Estas sustancias se caracterizan por la existencia del ion OH- o ion hidroxilo combinado con un catión.
Si simbolizamos a un catión metálico como M +n, la fórmula general será: M(OH)n. Se denominan de igual
manera que los óxidos metálicos sólo que sustituyendo el término óxido por hidróxido (nomenclatura
sistemática o de Stock).
Por ejemplo:

Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Química
Unidad 2
Cuando el NH3 se disuelve en agua, se encuentran en solución OH- y NH4+ por lo que habitualmente se lo
denomina hidróxido de amonio y se lo formula NH4OH.
Décimo 2
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La regla para nombrar a los hidróxidos es:
Hidróxido de(nombre del metal) (número de oxidación si es necesario)
SALES
Estas sustancias se componen de un anión proveniente de un ácido y de un catión generalmente metálico.
Se denominan
(nombre del anión) de (nombre del catión)
ÁCIDOS
Hay dos clases de ácidos:
a. Hidrácidos: son compuestos binarios formados por la combinación de H con un no metal,
principalmente de los grupos VI y VII.
Cómo se nombran los ácidos hidrácidos: se nombran con la palabra ácido, seguida del nombre del
elemento no metálico con la terminación hídrico.
HI
H2S
Ácido Clorhídrico
Ácido Yodhídrico
Ácido sulfhídrico
Química
Unidad 2
HCL
Décimo 3
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LEYES PONDERALES DE LA MATERIA
Un primer aspecto del conocimiento químico fue conocer la relación entre las cantidades de los cuerpos que
intervienen en una reacción pasando de lo meramente cualitativo a lo cuantitativo. El descubrimiento de la
balanza y su aplicación sistemática al estudio de las transformaciones químicas por LAVOISIER dio lugar al
descubrimiento de las leyes de las combinaciones químicas y al establecimiento de la química como ciencia.
Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier).
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él;
esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de
la reacción.
Ley de las proporciones definidas (o de Proust).
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una
relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista
Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman
mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.
Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton).
Química
Unidad 2
Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción
1/8, independientemente del origen del agua.
Décimo 4
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Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar
en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.
Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la
relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de
estos pesos.
Así, por ejemplo, con 1g de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro,
para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g de carbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para
formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido cálcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro,
carbono, azufre y calcio pueden a su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra,
sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en algún caso por números enteros sencillos, son las
que se unen entre sí para formar los correspondientes compuestos
Ley de los volúmenes de combinación (0 de Gay- lussac).
Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos, y puesto que es más sencillo medir un volumen que
un peso de gas era natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.
En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la
misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de
números enteros sencillos.
CLASES DE ECUACIONES QUÍMICAS
La ecuación química es la representación en forma corta y precisa de un cambio o reacción química.
Características de una ecuación
1. Una ecuación química debe indicar el estado físico de los reactivos y de los productos. Para ello se
usan los siguientes símbolos:
(g) para representar el estado gaseoso.
(l) para representar el estado líquido.
(s) para representar el estado sólido.
(ac) para representar disolución acuosa.
2. En la ecuación deben indicarse los catalizadores, que son sustancias que aceleran o disminuyen la
velocidad de una reacción.
Química
Unidad 2
Usualmente estos símbolos se omiten y se usan cuando son estrictamente necesarios.
Décimo 5
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3. En toda reacción química hay absorción o desprendimiento de energía, fenómenos que deben
indicarse en la ecuación.
4. La ecuación química debe estar balanceada: los mismos átomos de cada elemento han de figurar en
el primer miembro.
5. En una ecuación química cada fórmula representa, no una molécula sino un número fijo de ellas que
es el número de Avogadro.
BALANCEO DE ECUACIONES
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies
participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un
coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de
átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
Por ejemplo, en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es
mayor al de productos.
H2
O2
H2 O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una
ecuación balanceada.
O2
2H2O
Química
Unidad 2
2H2
Décimo 6