EcosferaRefuerzounidad10 102KB Apr 05 2015 06:35:32 AM

ACTIVIDADES DE REFUERZO
10
1.
Los elementos y el sistema periódico
a) Indica el número de partı́culas subatómicas de los átomos siguientes:
Z ⫽ 80; A ⫽ 168
Z ⫽ 32; A ⫽ 65
Z ⫽ 14; A ⫽ 28
b) Indica el nombre y sı́mbolo de los elementos anteriores.
c) Escribe un posible isótopo de cada uno de ellos.
2.
Distribuye los electrones en la corteza de los siguientes elementos:
a) Azufre.
b) Argón.
c) Calcio.
3.
Ordena de menor a mayor reactividad quı́mica los elementos de cada uno de los dos grupos siguientes:
a) Flúor, silicio, carbono y nitrógeno.
b) Cesio, cobre, hierro, bario.
4.
Indica el cambio energético que se produce cuando el electrón del átomo de hidrógeno pasa:
a) Del nivel cuarto al nivel tercero.
b) Del subnivel 2p al subnivel 3s.
c) Del subnivel 2s al subnivel 2p.
5.
En la figura siguiente están representadas las cortezas electrónicas de cuatro elementos:
A
B
C
Indica:
a) Sı́mbolo y número atómico de cada uno de los elementos anteriores.
b) ¿Cuáles de ellos pertenecen al mismo grupo del sistema periódico?
c) ¿Cuáles pertenecen al mismo perı́odo?
d) Clasifica estos elementos en metales y no metales.
e) ¿Cuál de los no metales es el más reactivo?
6.
Indica el proceso de llenado de los niveles y subniveles de energı́a en los elementos siguientes:
a) Potasio.
b) Xenón.
Proyecto Ecosfera Fı́sica y Quı́mica 4.o ESO
Actividades de refuerzo
D
SOLUCIONES
1.
a) Z ⫽ 80; A ⫽ 168: p ⫽ 80; n ⫽ 168 ⫺ 80 ⫽ 88, e ⫽ 80
Z ⫽ 32; A ⫽ 65: p ⫽ 32, n ⫽ 65 ⫺ 32 ⫽ 33, e ⫽ 32
Z ⫽ 14; A ⫽ 28: p ⫽ 14, n ⫽ 28 ⫺ 14 ⫽ 14, e ⫽ 14
b) Z ⫽ 80; A ⫽ 168: mercurio, Hg
Z ⫽ 32; A ⫽ 64: germanio, Ge
Z ⫽ 14; A ⫽ 28: silicio, Si
c) Isótopo del mercurio: Hg-170
Isótopo del germanio: Ge-63
Isótopo del silicio: Si-29
2.
Según los números atómicos de cada uno de los elementos dados veremos el número de electrones de cada
elemento que se deben situar en los niveles energéticos de cada una de las correspondientes cortezas atómicas:
a) Azufre: 16 electrones; 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 6 en el tercero.
b) Argón: 18 electrones; 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 8 en el tercero.
c) Calcio: 20 electrones; 2 en el primer nivel, 8 en el segundo, 8 en el tercero y 2 en el cuarto.
3.
a) El orden creciente de reactividad entre estos no metales es: silicio, carbono, nitrógeno y flúor.
b) El orden creciente de reactividad entre estos metales es: cobre, hierro, bario y cesio.
4.
a) Al pasar de un nivel más alejado del núcleo (de mayor energı́a) a otro más cercano al núcleo (de menor
energı́a) el electrón emitirá energı́a.
b) El subnivel 2p está en el segundo nivel y el subnivel 3s está en el nivel tercero, por lo que para pasar de uno
a otro el electrón debe absorber energı́a.
c) El electrón no cambia de nivel, pero el subnivel s es de menor energı́a que el p, por lo que para este cambio
el electrón debe absorber energı́a.
5.
a) El primer elemento es el cromo, Cr, de Z ⫽ 24.
El segundo elemento es el silicio, Si, de Z ⫽ 14.
El tercer elemento es el flúor, F, de Z ⫽ 9.
El cuarto elemento es el carbono, C, de Z ⫽ 6.
b) El carbono y el silicio, ambos con cuatro electrones en su última capa, pertenecen al grupo 14.
c) El flúor y el carbono pertenecen al perı́odo segundo, ambos tienen electrones en los dos primeros niveles de
energı́a.
d) Metales: Cr; no metales: C, Si y F.
e) El no metal más reactivo es el flúor, porque es el que se encuentra más a la derecha y arriba de la tabla
periódica.
6.
a) El potasio, de número atómico 19, tiene en total 19 electrones; por estar en el grupo 1 tiene un electrón en
su última capa, la cuarta, ya que está en el perı́odo cuarto. Su distribución electrónica será:
Nivel 1: 2 electrones.
Nivel 2: 8 electrones.
Nivel 3: 19 ⫺ 2 ⫺ 8 ⫺ 1 ⫽ 8 electrones (incompleta).
Nivel 4: 1 electrón.
b) El xenón, de Z ⫽ 54, tiene 8 electrones en su última capa, la quinta, con la siguiente distribución electrónica:
Nivel 1: 2 electrones.
Nivel 2: 8 electrones.
Nivel 3: 18 electrones.
Nivel 4: 54 ⫺ 2 ⫺ 8 ⫺ 18 ⫺ 8 ⫽ 18 electrones (incompleta).
Nivel 5: 8 electrones.
Actividades de refuerzo
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