Guía Teoría atómica III 2016

ma
a
r
g
o
r
P
l
a
n
o
i
rofes
P
o
c
i
n
Téc
A
C
I
M
Í
QU
Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas
Nº
Ejercicios PSU
1. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según un valor creciente de su
MC
A) masa atómica.
D) número atómico.
B) radio atómico.
E) volumen atómico.
C) número másico.
2. Los orbitales f están presentes en todos los elementos
MC
A) alcalinos.
D) de transición.
B) halógenos.
E) de transición interna.
C)representativos.
3. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los llamados
MC elementos de transición se sitúan en la zona señalada con el número
GUICTC003TC33-A16V1
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
1
2
3
4
5
4. La configuración electrónica ns2 np2 para la última capa corresponde a elementos neutros del
MC grupo
A) IA
B) IIB
C) IIA
D) IVB
E) IVA
Cpech
1
QUÍMICA
5. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Esto indica que el
MC elemento pertenece al período
A) 2
B)3
C)4
D)5
E)7
6. A continuación se muestra la configuración electrónica de un determinado elemento:
MTP
[Kr] 5s2 4d10 5p5
Al respecto, es correcto afirmar que dicho elemento
A)
B)
C)
D)
E)
es de transición.
se ubica en el periodo 4 del sistema periódico.
pertenece al grupo VIIA.
posee 17 electrones en su último nivel energetico.
es un metal alcalino.
7. En relación al siguiente fragmento del sistema periódico,
MTP
B
es correcto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
2
2
Cpech
incluye elementos comprendidos entre los grupos IIIA y VIIA.
corresponde a elementos que conducen bien la electricidad y el calor.
incluye elementos representativos y de transición.
contiene elementos de los 5 primeros periodos.
abarca todos los elementos gaseosos del sistema periódico.
GUÍA
8. El potencial de ionización es la energía necesaria para arrancar el electrón más débilmente
MC retenido a un atómo en estado gaseoso (X (g) + P.I → X (g)+ + e–).
El siguiente gráfico muestra la variación del primer potencial de ionización para distintos elementos
en función de su número atómico.
Primer potencial de ionización (kJ/mol)
2500
He
Ne
2000
Grupo
Periodo
Ar
1500
Kr
Xe
1000
IA
1
IIA
IIIA
5
2
Litio
Berilio
Li
0
Na
10
K
20
3
Rb
30
40
Sodio
Magnesio
B
Boro
13
500
0
VIIIA
Al
Boro
IVA
6
C
VA
7
N
VIA VIIA
8
O
Carbono Nitrógeno Oxígeno
14
Si
Silicio
15
P
Fósforo
16
S
Azufre
9
Helio
F
Ne
Flúor
Neón
17
Cl
Cloro
Argón
50
Nº Atómico
Del análisis del gráfico y observando el sistema periódico, es posible afirmar que
I)
II)
III)
los elementos del grupo VIII A presentan una elevada capacidad para formar iones negativos.
el potencial de ionización prácticamente no varía en un mismo periodo.
los elementos del grupo IA pierden con facilidad el último electrón.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
solo I.
solo II.
solo III.
D)
E)
solo II y III.
I, II y III.
9. ¿Cuál(es) de las siguientes flechas indica(n) correctamente la variación creciente de la
MC electronegatividad, dentro de un período o un grupo en la tabla periódica?
I)
II)
III)
↑
↓
←
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y III
E) Solo II y III
Cpech
3
QUÍMICA
10. El radio atómico de los elementos N, B y O aumenta en el orden
MC
A)
B)
C)
O, B y N
O, N y B
B, N y O
D)
E)
B, O y N
N, O y B
11. El potencial de ionización se puede relacionar con la formación de
MC
A) aniones.
D)enlaces.
B)cationes.
E)compuestos.
C)electrones.
12. El calcio presenta menor potencial de ionización que el berilio. Esto significa que
MC
A) el berilio cede con mayor facilidad sus electrones.
B) el calcio acepta con mayor facilidad sus electrones.
C) el berilio necesita mayor cantidad de energía para ceder sus electrones.
D) se necesita más energía para producir un catión de calcio.
E) se necesita más energía para producir un anión de berilio.
4
4
Cpech
GUÍA
13. En la figura, se presenta la posición de algunos elementos químicos en una tabla periódica parcial.
MC
Na
K
Al
Cl
Sc
El elemento más electronegativo es el
A) Na
B)K
C)Sc
D) Al
E)Cl
14. En la figura, se representan los modelos moleculares de tres halógenos, numerados como 1, 2 y
MC3.
1
2
3
Los halógenos representados podrían ser
1
2
Flúor
Cloro
A)
Bromo
Cloro
B) Cloro
Bromo
C) D) Cloro
Flúor
E) Bromo
Flúor
3
Bromo
Flúor
Flúor
Bromo
Cloro
Cpech
5
QUÍMICA
15. El siguiente gráfico representa la variación de una determinada propiedad periódica frente al
MTP número atómico:
5
F
4
Cl
Br
3
I
At
2
1
0
Na
Li
0 He
Ne
K
Rb
Ar 20
Kr 40
Xe 60
Número atómico (Z)
I)
II)
III)
esta propiedad aumenta a lo largo de un periodo y disminuye en un grupo.
el gráfico describe correctamente la variación de la electronegatividad.
el gráfico describe correctamente la variación del potencial de ionización.
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
D)
E)
Solo I y II
Solo II y III
17. El punto de ebullición aumenta cuando
MC
I) aumenta la cantidad de calor proporcionado.
II) disminuye la presión atmosférica.
III) aumenta la presión atmosférica.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
6
Cpech
80 Rn
Al respecto, es correcto afirmar que
16. El punto de fusión de una sustancia se define como la
MC
A) temperatura a la que el sólido cambia a líquido.
B) presión a la que el sólido cambia a líquido.
C) temperatura a la que el líquido cambia a sólido.
D) presión a la que el líquido cambia a gas.
E) temperatura a la que el sólido cambia a gas.
6
Cs
solo I.
solo II.
solo III.
D)
E)
solo I y II.
solo I y III.
GUÍA
18. Según el siguiente esquema de los cambios de estado,
MTP
n
So
lid
ific
ac
ió
si
ó
Fu
1
n
ió
ac
n
im
ió
bl
ac
Su
i m sa
bl er
Su inv
n
2
Evaporación
3
Condensación
los números 1, 2 y 3, corresponden a los estados
A)
B)
C)
D)
E)
1
sólido
sólido
líquido
líquido
gaseoso
2
líquido
gaseoso
sólido
gaseoso
sólido
3
gaseoso
líquido
gaseoso
sólido
líquido
Cpech
7
QUÍMICA
19. La siguiente figura representa los seis primeros periodos del sistema periódico:
MTP
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Y
1
Y
2
X
X
X
X
Y
Y
Y
Y
3
X
X
X
X
X
X
Y
Y
4
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
Z
Y
5
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
Y
6
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
Z
X
X
X
X
X
Y
Considerando condiciones normales de presión y temperatura, las letras X, Y y Z pueden indicar,
respectivamente,
A)
B)
C)
D)
E)
X
metal
no metal
bloque s
sólido
sólido
Y
no metal
metal
bloque p
líquido
gaseoso
Z
metaloide
metaloide
bloque d
gaseoso
líquido
20. La siguiente tabla muestra los puntos de fusión y ebullición de cinco elementos a 1 atm:
MTP
Elemento
Punto de fusión (°C)
Punto de ebullición (°C)
Litio (Li)
181
1342
Bromo (Br)
–7
59
Cloro (Cl)
–102
–34
Hidrógeno (H)
–259
–253
Mercurio (Hg)
–39
357
A partir de la tabla, ¿cuál de las siguientes conclusiones es correcta?
A)
B)
C)
D)
E)
8
8
Cpech
El litio es líquido en condiciones normales de presión y temperatura.
A 25 °C, el único elemento líquido es el mercurio.
El hidrógeno y el cloro son gases a 0 °C.
Por encima de los 1342 °C todos los elementos de la tabla son líquidos.
Por debajo de los –259°C todos los elementos de la tabla son gaseosos.
GUÍA
Tabla de corrección
Ítem
Alternativa
Habilidad
1
Reconocimiento
2
Reconocimiento
3
Reconocimiento
4
Comprensión
5
Comprensión
6
Aplicación
7
ASE
8
ASE
9
Comprensión
10
Comprensión
11
Comprensión
12
Comprensión
13
ASE
14
ASE
15
ASE
16
Reconocimiento
17
Comprensión
18
Comprensión
19
ASE
20
ASE
Cpech
9
QUÍMICA
Resumen de contenidos
Tabla periódica
La tabla periódica de los elementos fue propuesta, en 1869 por Dimitri Mendeléiev, quien se basó en
estudios sobre la variación de las propiedades químicas y físicas que presentaban los 64 elementos
conocidos en esa época con respecto a la variación experimentada por sus masas atómicas. Más
adelante se incluyeron en la tabla los gases nobles, las tierras raras y los elementos radiactivos.
Actualmente, los elementos del sistema periódico están colocados en orden creciente con respecto
a su número atómico (Z). La tabla periódica se organiza en grupos y períodos. Los grupos son las
18 columnas verticales y los períodos corresponden a las 7 filas horizontales que se observan en la
siguiente imagen.
Clasificación de los elementos en la Tabla Periódica
Período
1
IA
2
II A
1
18
0
Metales
13
14
15
16
17
III A IV A V A VI A VII A
No metales
Gases nobles
2
3
4
6
7
5
III B IV B V B VI B VII B
3
8
9
10
VIII B
11
IB
12
II B
4
5
6
88
85
7
Fr
103
Ra
Lr
57
6
La
89
7
Ac
Períodos (filas horizontales) → están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades
químicas diferentes, presentan igual número de niveles electrónicos en su envoltura, correspondiendo
el número de período al total de niveles o capas.
Grupos (columnas verticales) → los elementos que forman un mismo grupo tienen propiedades físicas
y químicas similares. Presentan la misma configuración electrónica del último nivel energético.
10
10
Cpech
GUÍA
Grupos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Nombres
Alcalinos
Alcalinotérreos
Térreos
Carbonados
Nitrogenados
Calcógenos o anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Configuración electrónica
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
ns2np6
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
3d
4d
5d
6d
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
4f
5f
Propiedades periódicas
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que varían progresivamente en la tabla
periódica. Por la ubicación de un elemento en esta tabla, podemos deducir si dichas propiedades
presentarán valores altos o bajos relativos a otros elementos, así como su comportamiento químico.
•
Radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos atómicos adyacentes.
El radio atómico aumenta al descender en un grupo y disminuye al avanzar en un período.
•
Radio iónico: depende de la carga nuclear, del número de electrones que posee el ion y de su
ubicación en los orbitales de la capa más externa.
- Cationes (X+): son más pequeños que los átomos de origen, ya que al perder electrones
manteniendo constante la carga nuclear, se reduce la repulsión electrón - electrón y se contrae
la nube electrónica.
- Aniones (X-): son más grandes que los átomos de origen debido a que la carga nuclear es la
misma en ambos casos y al aumentar el número de electrones en la capa más externa, crece
también la repulsión entre ellos, aumentando el tamaño de la nube electrónica.
En general, para iones de la misma carga, el radio aumenta al bajar en un grupo.
Cpech
11
QUÍMICA
•
Energía de ionización (EI): la primera energía de ionización es la energía necesaria para
arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. La
EI disminuye al descender en un grupo, ya que la carga nuclear aumenta y también se incrementa
el número de capas electrónicas, por lo que el electrón a separar, que está en el nivel energético
más externo, sufre menos la atracción de la carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita
menos energía para ser separado del átomo. En un período, la EI aumenta de izquierda a derecha
debido al aumento de la carga nuclear.
•
Afinidad electrónica (AE): es el cambio de energía que se produce cuando un átomo en estado
gaseoso acepta un electrón, formando un ion negativo. La afinidad electrónica puede ser negativa
cuando se libera energía o positiva, cuando se absorbe. La mayoría de los átomos neutros,
al adicionar un electrón, desprenden energía, siendo los halógenos los que más liberan y los
alcalinotérreos los que absorben más. La AE aumenta al avanzar a lo largo de un período, debido
a que se incrementa la carga nuclear, atrayendo más fuertemente al nuevo electrón. En un grupo
la AE disminuye de arriba hacia abajo.
•
Electronegatividad: es la tendencia que tienen los átomos de un elemento de atraer hacia sí
los electrones de enlace cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto, es una
propiedad de los átomos enlazados. La electronegatividad aumenta con el número atómico en un
período y disminuye en un grupo.
Poder reductor
Carácter metálico
Poder oxidante
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Radio atómico
Poder reductor
Carácter metálico
Radio atómico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Poder oxidante
Comportamiento propiedades periódicas
Registro de propiedad intelectual de Cpech.
Prohibida su reproducción total o parcial.
12
12
Cpech