Reglas de Slater

Química Inorgánica II
Reglas de Slater
Para calcular la constante de apantallamiento, S, para un electrón en un orbital np o ns:
1. Escriba la configuración electrónica del elemento en el siguiente orden y
agrupamiento: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p), etc.
2. Los electrones en cualquier grupo a la derecha del grupo (ns, np) no
contribuyen a la constante de apantallamiento.
3. Todos los demás electrones en el grupo (ns, np) apantallan a los electrones de
valencia por un factor de 0.35 cada uno (excepto para el orbital 1s, para el que
un valor de 0.30 parece dar mejores resultados).
4. Todos los electrones en la capa (n – 1) apantallan por un factor de 0.85 cada
uno.
5. Todos los electrones en capas (n – 2), (n – 3),... etc. apantallan
completamente; esto es, su contribución es 1.00 por cada electrón.
Cuando el electrón que está siendo apantallado está en un grupo nd o nf, las
reglas 2 y 3 son las mismas, pero las reglas 4 y 5 se cambian por la regla 6:
6. Todos los electrones en grupos a la izquierda del grupo nd o nf contribuyen con
1.00
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La carga nuclear efectiva es:
Z* = Z – S
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Fórmulas útiles de la teoría de grupos:
Γreducible = Σ(Γirreducible)
Fórmula de descomposición para determinar el número de veces que está
contenida una representación irreducible en una representación reducible:
# Γirreducible = (1/h) Σ χ(Γreducible) χ(Γirreducible)
donde: h = orden del grupo.
χ(Γreducible) = caracter de la representación reducible.
χ(Γirreducible) = carácter de la representación irreducible.