programade asignatura - Universidad Autónoma del Estado de México

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO
SECRETARÍA DE DOCENCIA
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DE NIVEL MEDIO SUPERIOR
BACHILLERATO UNIVERSITARIO 2003
PROGRAMA DE ASIGNATURA
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
SEMESTRE
QUINTO
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
Rector:
Dr. En A.P. José Martínez Vilchis
Secretario de Docencia
M en Com. Luis Alfonso Guadarrama Rico
Director de Estudios de Nivel Medio
Superior
Mtro en A.E. José Francisco Mendoza
Filorio
Coordinación
e
integración
programas de asignatura
Lic. en Psic. Mónica Garduño Suárez
Programa
semestre.
de
estudios
de
de
quinto
Primera edición, 2005
Última edición, Junio 2006
DR © 2006, Derechos Reservados
Universidad Autónoma del Estado
México
de
Av. Instituto Literario Núm. 100 Ote.,
Toluca, Estado de México. C.P. 50000
Elaboración
Gallegos Jaramillo Beatriz
Martínez Arroyo Ana María
Naime Atala Alma Beatriz
Orejel Canela Nelly
Reyes Hernández Ginsen Alicia
Salazar Chávez Ma. Herlinda
Sánchez Mercado Sara Griselda
Sánchez Salinas David
Actualización.
Gallegos Jaramillo Beatriz
Martínez Arroyo Ana María
Naime Atala Alma Beatriz
Orejel Canela Nelly
Reyes Hernández Ginsen Alicia
Salazar Chávez ma. Herlinda
Sánchez Mercado Sara Griselda
Sánchez Salinas David
Fecha de socialización en Academia
General:
25 de mayo de 2006
Impreso y hecho en México
Printed and made in Mexico
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
ASIGNATURA
TEMAS SELECTOS DE QUIMICA
Semestre
Créditos
Tipo de asignatura
QUINTO
CINCO
OPTATIVA
?
?
Asignaturas
simultáneas
?
?
?
?
?
?
Estadística
Cultura y
Responsabilidad
Ambiental.
Formación Ciudadana
Apreciación del Arte
Métodos de la
Investigación.
Orientación Educativa.
Optativa
Inglés B2.
Núcleo de formación
Descripción general
Horas teóricas
Horas prácticas
Total de horas
Etapa en la
estructura
curricular
2
1
3
PROPEDÉUTICA
Ciencias de la Naturaleza
Está referido al conocimiento y comprensión
de los fenómenos naturales, desde las
diversas perspectivas de las asignaturas que
lo integran; busca, además, la vinculación de
estos fenómenos con los de carácter social.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
PRESENTACIÓN
La asignatura Temas Selectos de Química forma parte de la etapa propedéutica del Plan
de Estudios del Bachillerato Universitario 2003. Es uno de los cursos optativos que el
estudiante puede elegir, en particular si está interesado en las carreras propias de esta
disciplina.
Temas Selectos de Química forma parte del núcleo de Ciencias de la Naturaleza, y tiene su
antecedente inmediato en los cursos obligatorios Química y Entorno y Química y Vida
Diaria, aunque a diferencia de éstos -centrados en la “ciencia para todos”-, su diseño está
orientado al aprendizaje de contenidos más específicos.
El curso está integrado por tres subprogramas paralelos, con enfoques y contenidos
complementarios:
1. Enfoque teórico . En él se asumen aquellos contenidos declarativos, procedimentales
y actitudinales relacionados con los principios y conceptos teóricos identificados como
indispensables por su carácter propedéutico. Su tratamiento se realizará básicamente
en el aula, empleando estrategias y recursos constructivistas bajo la guía y mediación
directa del profesor.
Módulo I. Origen y evolución de la tabla periódica: 6 horas
Módulo II. Estructura atómica y enlace químico: 12 horas
Módulo III. Química nuclear: 6 horas
2. Enfoque experimental. Incluye contenidos asociados con la manipulación e
investigación experimental de las sustancias y los cambios químicos, el dominio de las
operaciones básicas de laboratorio y la aproximación a la actividad práctica del
químico. Enfatiza el desarrollo procedimental del estudiante, sin descuidar el uso del
razonamiento científico sistemático y la aplicación de habilidades integradas del
pensamiento.
Módulo I. Disoluciones: 5 horas
Módulo II. Reacciones: 5 horas
Módulo III. Purificación del producto: 4 horas
3. Enfoque activo-autónomo. Pretende aplicar las habilidades para el trabajo
autónomo e independiente que el alumno ha adquirido a través de su estancia en el
bachillerato. El tratamiento de este subprograma se realizará a través de una serie de
ejercicios, mediados y jerarquizados, que el alumno deberá resolver de manera
autónoma e independiente, autoevaluando de manera sistemática su avance y
aprendizaje. El profesor actuará como un asesor de este trabajo, y se propone que el
alumno destine el tiempo necesario requerido en función de su desarrollo personal.
Módulo I. Nomenclatura de compuestos binarios (continuo y simultáneo).
Módulo II. Nomenclatura de compuestos ternarios (continuo y simultáneo).
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
Desde el enfoque constructivista, aprender ciencia es reconstruir los conocim ientos,
partiendo de las propias ideas de cada persona, expandiéndolas o cambiándolas según sea
el caso. Para la asignatura de Temas Selectos de Química los contenidos conceptuales
cobran importancia, ya que se consideran complementarios de los procesos o destrezas
del trabajo científico.
Desde el punto de vista de la psicología, se acepta que el alumno construye por sí mismo
su propio conocimiento y que comprende los conceptos y los modelos explicativos a partir
de sus percepciones, de sus experiencias y del empleo que hace del lenguaje cotidiano.
De ahí que cuando se le coloca en una posición de descubrimiento, generalmente lo
interpreta de acuerdo con sus esquemas, lo que difiere del planteamiento científico y
requiere un cambio conceptual.
Asimismo, los fundamentos epistemológicos parten de la ciencia como un proceso de
interpretación de la realidad mediante la construcción de modelos o programas de
investigación, lo cual supone un proceso de equilibrio inicial y de reequilibrio posterior.
Con base en los anterior, y para llevar a la práctica este paradigma en la asignatura de
Temas Selectos de Química, se propone seguir el modelo de Sanmartí (1996)1 basado en
la organización de la actividad en fases con propósitos distintos cada una. Entre estas
fases se puede identificar:
1. Fase de exploración (FE)
Es una fase de suma importancia para poder planear las siguientes actividades. Se trata
de una etapa de reconocimiento general al inicio del aprendizaje de un tema determinado,
en la cual el docente conoce la forma en que los alumnos se plantean el tema, el lenguaje
que usan, los razonamientos que aplican, sus actitudes hacia el aprendizaje, etc. Del
mismo modo durante esta fase los alumnos reconocen la existencia de puntos de vista
diferentes a los suyos y las dificultades que se les presentan para convencer a algunos de
sus compañeros. La labor del docente consiste en motivar a los alumnos a expresarse.
Esto puede lograrse con la ayuda de preguntas contextualizadas y abiertas, así como de
experiencias motivantes que generen, en primer término, discusiones en pequeños grupos
y, finalmente, en la totalidad del grupo.
2. Fase de introducción de nuevos puntos de vista (FI)
En esta etapa se pretende provocar la evolución del pensamiento del alumno a partir de la
confrontación de su conocimiento con el de sus compañeros con el propósito de lograr el
cambio conceptual. “No se trata de que descubra nuevos modelos explicativos sino que
mediante las confrontaciones, el uso de analogías y la introducción de nuevos puntos de
vista por parte del docente, los alumnos vayan integrando los conceptos y procedimientos
1
Gómez M., Margarita y Neus Sanmartí P. (1996). “La didáctica de la ciencias: una necesidad” en Educación Química.
Vol. 7, No. 3, Julio- Septiembre de 1996. México: UNAM. p.p. 156-168.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
como actualmente se utilizan el la ciencia” 2. La función del docente en esta etapa, es
ayudar al alumno a centrar la atención en determinados aspectos, que le permit an
reconocer y asociar fenómenos y explicaciones analizados en momentos y contextos
distintos.
3. Fase de estructuración y formalización (FEF)
“El hecho de reconocer una forma o una estructura evita el esfuerzo de un nuevo proceso
constructivo para explicar lo que ocurre con un determinado fenómeno, cuando por
asociación y analogía se puede encontrar la asociación ya estructurada en otro proceso o
fenómeno”3. Los modelos de los alumnos no van a coincidir con los de la ciencia actual
porque provienen de sus experiencias previas. De ahí que la labor del docente sea
encontrar las analogías apropiadas, los modelos mentales o facilitar el empleo de otras
reglas del juego para cambiar la estrategia de pensamiento que ha sido empleada.
Para facilitar la estructuración y formalización del conocimiento existen instrumentos de
gran utilidad tales como los mapas mentales, los mapas conceptuales, los cuadros
sinópticos, y en general, cualquier instrumento de resumen o síntesis construido por el
alumno, que le permiten reconocer lo que sabe y lo que ignora. En esta etapa el docente
deberá contener sus deseos de ofrecer el conocimiento estructurado y permitir que sea el
alumno quien modifique su propio modelo.
4. Fase de aplicación y evaluación (FAE)
“Cuando un aprendizaje es significativo el alumno puede aplicar sus conceptos
reestructurados a nuevas situaciones. Puede, también, compararlos con el concepto inicial,
a fin de que reconozca su progreso y valore las ventajas de la nueva posición”4. El gran
problema que enfrenta el docente es la poca o nula facilidad que tiene el alumno tanto
para relacionar los nuevos conocimientos con su entorno como para transferir dichos
conocimientos a otros campos disciplinarios. De ahí que la labor del docente en esta
última fase sea la búsqueda de los puntos de referencia en la estructura cognitiva de los
alumnos que faciliten dicha transferencia.
2
3
4
Ibid.
Ibidem.
Ibid.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
ESTRUCTURA DE LA ASIGNATURA
Enfoque teórico
MÓDULO I. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
MÓDULO II. ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO
MÓDULO III. QUÍMICA NUCLEAR
Enfoque experimental
MÓDULO I. DISOLUCIONES
MÓDULO II. REACCIONES
MÓDULO III. PURIFICACIÓN DEL PRODUCTO
Enfoque activo-autónomo
MÓDULO I. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
MÓDULO II. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
PROPÓSITOS GENERALES DE LA ASIGNATURA
? Fortalecer la comprensión de la visión química de la materia: sus propiedades,
estructura y cambio, así como, los métodos y procedimientos que usa el químico para
estudiarla y transformarla.
? Reforzar el empleo adecuado de conocimientos básicos de química.
? Desarrollar habilidades para el manejo de métodos de experimentación que permitan
la demostración, explicación y aplicación de los principios básicos del mundo químico.
? Enriquecer las habilidades cognitivas relacionadas con el pensamiento y razonamiento
científicos.
? Estimular la percepción del importante papel que la química desempeñará en su vida
profesional y personal.
? Despertar interés y curiosidad por problemas de carácter individual y social que
requieran, para su resolución, una óptica y tratamiento provenientes del conocimiento
químico.
? Desarrollar una postura valorativa frente a acontecimientos científicos que tienen
implicaciones en el aspecto social.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
COMPETENCIAS
Básicas
? Habilidad para leer y redactar textos breves con temas y conceptos relacionados con
la química.
? Habilidad para comunicar oralmente ideas, juicios o argumentos relacionados con la
química.
? Habilidad para buscar y analizar información relacionada con la química.
Genéricas
? Habilidad para formular conclusiones lógicas en términos de evidencias, para
interpretar resultados y hacer predicciones, y para aceptar los puntos de vista de los
demás y las evidencias en que se basan.
? Habilidad para trabajar en el laboratorio, seguir instrucciones para los procedimientos
de seguridad sobre el manejo de deshechos y dejar todo en orden al terminar la
sesión experimental.
Específicas
? Manejo de lenguaje químico.
? Uso de habilidades científicas: observación, generación y verificación de hipótesis.
? Conocimiento de principios y conceptos químicos fundamentales.
? Uso de habilidades experimentales.
? Valoración del conocimiento químico en la solución de problemas relacionados con el
entorno.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
ESQUEMA GRÁFICO DE CONTENIDOS
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO I
ENFOQUE TEÓRICO
ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
SESIONES PREVISTAS
6
PROPÓSITOS
? Reforzar el aprendizaje de principios y conceptos previos
básicos: clasificación y propiedades físicas de las
sustancias, elemento, átomo y tabla periódica.
? Recuperar y desarrollar la experiencia previa del
estudiante en cuanto al uso y aplicación del lenguaje
químico (relacionado con los elementos químicos, el
átomo y la tabla periódica).
? Utilizar de manera sistemática el razonamiento científico
para comprender la naturaleza química de las sustancias
elementales, así como los procesos, métodos e
instrumentos de construcción de conocimiento en esta
disciplina.
? Valorar la construcción del conocimiento químico como
resultado del trabajo y pensamiento de muchos
investigadores.
? Reconocer su propia capacidad para pensar y actuar
científicamente.
? Reconocer algunas implicaciones sociales y filosóficas del
conocimiento químico en el siglo XIX.
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
?
?
?
Átomos y elementos en el siglo XIX
¿Cómo se construye y fundamenta la
idea de átomo en el siglo XIX?
¿Qué es un elemento químico?
?
?
La tabla periódica
¿Cómo se construye la tabla periódica?
?
?
El conocimiento químico en el siglo XIX
¿Qué importancia tuvo el desarrollo de
la química en el siglo XIX?
EJE TRANSVERSAL
? Educación en valores:
Valoración del pensamiento y el trabajo
científico que sustentan la consolidación
de la química como ciencia.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO I
ENFOQUE TEÓRICO
ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
1. ÁTOMOS Y ELEMENTOS EN EL SIGLO XIX
? Modelo atómico de Dalton
? La aplicación del razonamiento científico
en la comprensión de la naturaleza
atómica de los elementos.
? Propiedades físicas y químicas generales
de los elementos representativos.
? Determinación de peso atómico de los
elementos químicos.
? Identificación, clasificación y organización
de los elementos químicos.
2. LA TABLA PERIÓDICA
? Primeros intentos de clasificación y
organización de elementos: la
construcción de la tabla de elementos
químicos.
? Pila eléctrica y su contribución en el
conocimiento químico, aproximación a la
electroquímica.
? Propiedades periódicas: peso atómico
relativo, densidad, afinidad química.
? Ley periódica y predicción de propiedades
(Lectura y uso de tabla periódica larga).
? Importancia de la tabla periódica como
herramienta de síntesis, organización y
predicción de información científica.
3. EL CONOCIMIENTO QUÍMICO EN EL
? Identificación y recuperación de
experiencia previa:
? Autorreflexión
acerca
de
los
conocimientos
de
química
aprendidos en cursos anteriores
? Discusión entre pares de ideas
referentes a los conceptos: átomo,
elemento químico, peso atómico y
propiedades periódicas.
SIGLO XIX
? Valor del trabajo y la producción científica
de los químicos en el siglo XIX.
? Implicaciones sociales y filosóficas del
conocimiento químico en la primera mitad
del siglo XIX.
? Vinculación interdisciplinaria en el
desarrollo y la producción del
conocimiento universal.
? Lectura, comprensión y discusión de
textos científicos relacionados con:
? La validez actual del modelo atómico
de Dalton y
? La tabla periódica y su construcción.
? Búsqueda, organización, síntesis,
análisis y discusión de información
científica a partir de la investigación
documental de las propiedades
principales de los elementos
químicos.
?
?
?
?
?
? Comprensión y reforzamiento
del aprendizaje a través de:
Actividades grupales
Trabajo colaborativo
Resolución de ejercicios
Exposición del profesor
Autoevaluación
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
? Impresos: Libro de texto, tabla periódica,
evaluaciones.
? Audiovisuales
? Experiencias de cátedra
? Internet
? Biblioteca
? Modelos tridimensionales
? Interactivos
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE*
?
?
?
?
?
?
Síntesis reflexiva de lecturas (A1,
A 4)
Reportes de investigación
documental (A8).
Reportes de trabajo colaborativo
(A2, A4, A7).
Reporte de actividades extraclase
(A1, A3, A5, A8 , A9).
Ejercicios y problemas resueltos (A3,
A5, A6, A9 ).
Cuestionarios (Evaluación
diagnóstica, A1, Autoevaluación del
módulo).
* La simbología corresponde con la indicada en
la Guía didáctica y el Libro de texto para cada
actividad propuesta.
BIBLIOGRÁFICA BÁSICA DEL MÓDULO
ASIMOV, I. (1992). La búsqueda de los elementos. 2a edición. Barcelona: Plaza & Janes.
ASIMOV, I. (1995). Breve historia de la química. 8a edición. México: Alianza Editorial.
CHAMIZO, J. Antonio. (1992). El maestro de lo infinitamente pequeño. John Dalton. Col. Viajeros del
Conocimiento. México: Pangea.
CHANG, R. (1992): Química. 4ª edición. México: McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de
C.V.
DALTON, John (1810). Nuevo sistema de filosofía química. Giunta, C. comp. Classic Chemistry. Le
Moyne College- Departament of Chemistry. Disponible en http://web.lemoyne.edu/
~giunta/dalton.html
GARCÍA, Horacio (1991). El investigador del fuego. Antoine Laurent Lavoisier. Col. Viajeros del
Conocimiento. México: Dirección General de Publicaciones del CNCA/Pangea.
GARCÍA, Horacio. (1990). El químico de las profecías. Dimitri Mendeléiev. Col. Viajeros del
Conocimiento. México: Dirección General de Publicaciones del CNCA/Pangea.
GARRITZ Ruiz, A. y Chamizo, J.A. (1994). Química. México: Prentice Hall.
GARRITZ Ruiz, A. y Chamizo, J.A. (1997). Del Tequesquite al ADN. Algunas facetas de la química en
México. 2ª ed. Col. La Ciencia desde México/72. México: FCE. Disponible en versión electrónica en
http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/072/htm/sec_5.htm
KOTZ y Treichel (2003.) Química y reactividad química. 5ª edición (1ª edición en español).México:
Thomson.
PHILLIPS, Strozak y Wistrom (2000). Química. Conceptos y aplicaciones. México: Mc Graw Hill.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO II
ENFOQUE TEÓRICO
ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO
SESIONES PREVISTAS
12
? Recuperar y desarrollar los conceptos aprendidos en el
curso de Química y Entorno, relacionados con la
estructura atómica.
? Establecer la importancia de los electrones de valencia en
la formación y tipo de enlace químic o.
PROPÓSITOS
? Reconocer la relación existente entre las propiedades
físicas y químicas de un elemento, y el número y
distribución (ordenamiento) de sus electrones.
? Reconocer la relación existente entre la distribución
electrónica y la ubicación de un elemento en la Tabla
Periódica.
? Valorar la importancia del conocimiento de la estructura
electrónica en la predicción del comportamiento químico
de un átomo.
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
EJE TRANSVERSAL
Estructura atómica
? ¿Qué es lo que hace a un elemento
diferente de otro?
Enlace químico
? ¿De qué dependen las propiedades de
las sustancias?
Configuración electrónica
? El ordenamiento de los electrones en un
átomo ¿está relacionado con su
comportamiento químico?
Educación en valores:
Valoración del conocimiento
solución de problemas
para
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
13
la
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO II
ENFOQUE TEÓRICO
ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
1. EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA EN EL
SIGLO XX
? Partículas subatómicas fundamentales:
protones, electrones y neutrones.
? Número atómico y número de masa.
? Evolución de la teoría atómica: Modelos
de Thomson, Rutherford y Bohr.
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
?
?
?
2. ENLACE QUÍMICO
? Modelo químico del átomo: electrones
de valencia y regla del octeto.
? Conceptualización del enlace químic o.
? Tipos de enlace: iónico, covalente puro,
covalente polar y covalente coordinado.
? Propiedades derivadas del tipo de
enlace.
? Estructura de Lewis y fórmula
desarrollada.
?
?
Búsqueda, organización, síntesis,
análisis y discusión de información
científica, a través de la
investigación documental, para la
conceptualización del enlace químico
y las propiedades derivadas del
mismo.
?
Comprensión y reforzamiento del
aprendizaje mediante la exposición
del profesor, la resolución de
ejercicios y el trabajo colaborativo.
3. MECÁNICA CUÁNTICA: LA VISIÓN
MODERNA DEL ÁTOMO
? Números cuánticos.
? Principios fundamentales de la Mecánica
cuántica.
? Configuración electrónica.
? Bloques s, p, d y f en la Tabla periódica.
Identificación y recuperación de
experiencia previa, por medio de:
La lectura, comprensión y discusión
de textos científicos relacionados
con la estructura atómica.
La determinación del número de
protones, electrones y neutrones en
un átomo a partir de su número
atómico y su número de masa.
El reconocimiento del modelo de
Bohr como el antecedente del
modelo químico del átomo.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
14
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
? Impresos: Libro de texto, tabla
periódica, evaluaciones.
? Audiovisuales
? Experiencias de cátedra
? Internet
? Biblioteca
? Modelo s tridimensionales
? Interactivos
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE*
?
?
?
?
?
?
Cuestionarios referidos en libro de
texto (A1, A2 , A6 y A9 ).
Investigación documental individual
sobre las características de las
partículas subatómicas (A2 ).
Reporte por equipo de las
actividades correspondientes a las
actividades extraclase (A3 y A4 ).
Elaboración de organizadores de
información: tablas, cuadros
sinópticos, mapas conceptuales,
esquemas, etc., referidos en el libro
de texto (A2, A5, A6 , A9 y A10 ).
Ejercicios y problemas referidos en
el libro de texto (A3 , A5, A6, A8 y
A10 ).
Reporte por equipo de las
experiencias de cátedra ( A5 y A7 ).
*La simbología corresponde con la indicada en la
Guía didáctica y el Libro de texto para cada
actividad propuesta.
BIBLIOGRÁFICA BÁSICA DEL MÓDULO
BROWN, Theodore et al (2004). Química: La ciencia central. 9ª edición. México: Prentice Hall.
CHANG, Raymond (1992). Química. 4ª edición. México: McGraw-Hill.
GARRITZ Ruiz, A. y Chamizo, J.A. (1994). Química. México: Prentice Hall.
KOTZ y Treichel (2003). Química y reactividad química. 5ª edición (1ª edición en español). México:
Thomson.
MORTIMER, Charles (1983). Química. 5ª edición. México: Grupo Editorial Iberoamérica.
PETRUCCI, Ralph Hardwwod y William S. Herring (2004). Química General, 8a edición. México:
Prentice Hall.
PHILLIPS, Strozak y Wistrom (2000). Química. Conceptos y aplicaciones. México: Mc Graw Hill.
WHITTEN, Kennet et al (1992). Química General. 3ª edición. México: Mc Graw Hill.
ZUMDALH, Steven (1992). Fundamentos de Química. 1ª edición. México: Mc Graw-Hill.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
15
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO III
ENFOQUE TEÓRICO
QUÍMICA NUCLEAR
SESIONES PREVISTAS
6
PROPÓSITOS
? Introducir al estudio de los principios de la química
nuclear y los conceptos básicos de radiactividad,
radioisótopos, fusión y fisión nuclear, emisión alfa, beta y
gamma, y reacciones nucleares.
? Reconocer la importancia del descubrimiento de la
energía nuclear y los radioisótopos.
? Recuperar, reforzar y desarrollar los conceptos
aprendidos previamente respecto a las partículas
subatómicas, electrón, protón, neutrón y nuevas
partículas.
? Utilizar de manera sistemática el razonamiento científico
para comprender la estructura atómica.
? Valorar la importancia del descubrimiento de la energía
nuclear como fuente alternativa de energía y en la
aplicación de los radioisótopos (en agricult ura,
investigación científica, tratamiento y análisis de
materiales, en el diagnóstico médico y tratamiento de
cáncer, etcétera).
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
Radiactividad y modelo atómico
? ¿Cómo evoluciona la idea de átomo en
el siglo XX?
Elementos inestables y radioisótopos
? ¿Puede un elemento transformarse en
otro?
? ¿Es posible descubrir o crear nuevos
elementos?
EJES TRANSVERSALES
? Educación ambiental:
Rie sgo
de
desechos
radiactivos
(Instituciones de investigación: ININ,
CFE, Instituto Nacional de Cancerología)
? Educación para la paz:
Concientización del uso pacífico de la
energía nuclear.
Energía nuclear
? ¿Cómo puede emplearse el conocimiento
del átomo?
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
16
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO III
ENFOQUE TEÓRICO
QUÍMICA NUCLEAR
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
1. Radiactividad y modelo atómico
? Emisiones
alfa, beta
y
gamma,
propiedades y comportamiento.
? Modelo del núcleo atómico: protones y
neutrones.
? Nuevas partículas subatómicas
2. Elementos inestables y radio -isótopos.
? Reacciones nucleares: desintegración
natural, fisión y fusión nuclear,
transmutación artificial.
? Uso y aplicación del lenguaje químico en
la resolución de ecuaciones nucleares.
? Elementos artificiales. Los trabajos de
Seaborg.
? Evolución de la tabla periódica en la
segunda mitad del siglo XX.
3. Energía nuclear
? Importancia del uso de la energía
nuclear en el diagnóstico médico,
tratamiento de cáncer, aplicación en la
agricultura, etc.
? Implicaciones
sociales,
económicas,
éticas y ambientales del uso de la
energía nuclear.
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
? Identificación y recuperació n de
experiencia previa a través de:
? La lectura, comprensión y discusión
de textos científicos relacio nados
con la estructura nuclear y la
radioactividad.
? El reconocimiento del modelo de
núcleo atómico como el antecedente
de los procesos de reacción nuclear.
? Lectura, comprensión y discusión de
textos científicos relacionados con la
energía nuclear.
? Comprensión y reforzamiento del
aprendizaje mediante:
? Actividades grupales
? Trabajo colaborativo
? Resolución de ejercicios
? Exposición del profesor
? Autoevaluación
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE*
? Impresos: Libro de texto, tabla
periódica, evaluaciones.
? Audiovisuales
? Experiencias de cátedra
? Internet
? Biblioteca
? Modelos tridimensionales
? Interactivos
?
?
?
?
?
?
Cuestionarios referidos en libro de
texto (A1, A2 , A6 y A9 ).
Investigación documental individual
sobre las características de las
partículas subatómicas (A2 ).
Reporte por equipo de las
actividades correspondientes a las
actividades extraclase (A3 y A4 ).
Elaboración de organizadores de
información: tablas, cuadros
sinópticos, mapas conceptuales,
esquemas, etc., referidos en el libro
de texto (A2, A5, A6 , A9 y A10 ).
Ejercicios y problemas referidos en
el libro de texto (A3, A5, A6, A8 y
A10 ).
Reporte por equipo de las
experiencias de cátedra ( A5 y A7 ).
*La simbología corresponde con la indicada en la
Guía didáctica y el Libro de texto para cada
actividad propuesta.
BIBLIOGRÁFICA BÁSICA DEL MÓDULO
ANDER Paul y Anthony J. Sonnessa (1992). Principios de Química, Introducción a los
Conceptos Teóricos. México: Limusa.
BROWN, Theodore L. y H. Eugene LeMay Junior (1990). Química, La Ciencia Central.
México: Prentice Hall.
CHANG, Raymond (1992). Química. México: Mc GraW Hill.
DICKSON, T.R. (2005). Introducción a la Química. México: Publicaciones Cultural.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
18
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO I
ENFOQUE EXPERIMENTAL
SESIONES PREVISTAS
DISOLUCIONES
5
? Rescatar y reforzar conceptos básicos relacionados con
los temas disoluciones, ácidos y bases, suspensiones y
colo ides.
PROPÓSITOS
? Estimular el interés del alumno por la búsqueda de
soluciones creativas a problemas experimentales.
? Despertar la creatividad en el uso diverso de recursos
materiales y equipo.
? Estimular el gusto por la investigación científica
experimental.
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
Conocimiento de los diferentes tipos de
disoluciones:
? ¿Qué es una disolución y qué
características la distinguen?
Conocimiento y valoración de sustancias
químicas empleadas como medicamento:
? ¿Cómo se prepara un antiácido?
? ¿Cómo actúan los antiácidos?
EJES TRANSVERSALES
? Educación para la salud:
Importancia del uso y abuso
antiácidos farmacéuticos.
de
? Educación del consumidor:
Importancia del consumo de antiácidos
farmacéuticos.
? Educación ambiental:
Valoración del conocimiento en el buen
manejo de los recursos materiales
utilizados en las prácticas.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
19
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO I
ENFOQUE EXPERIMENTAL
DISOLUCIONES
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
1. DISOLUCIONES
?
?
?
?
Conceptualización.
Caracterización.
Solubilidad y factores que la afectan
Diferenciación entre disoluciones y
dispersiones.
2. ÁCIDOS Y BASES
? Propiedades generales.
? Ácidos y bases fuertes y débiles.
? Ácido estomacal.
3. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES
BÁSICOS
? Preparación de disoluciones.
? Determinac ión y comparación de
rendimientos teórico y experimental.
? Uso de balanza analítica.
? Determinación de pH.
? Manejo de material de laboratorio.
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
?
Investigación documental
(incluyendo la Red) sobre ácidos,
bases, gel de hidróxido de aluminio,
disoluciones, solubilidad,
potenciómetro, propiedades de
aditivos y para qué se adicionan.
?
Trabajo de pre-prácticas
?
Resolució n de ejercicios teóricos de
pH rendimiento y concentración.
Preparación de disoluciones
valoradas.
?
Discusión guiada de cada una de las
prácticas.
?
Trabajo experimental colaborativo.
4. IMPORTANCIA DEL EMPLEO DE LOS
ANTIÁCIDOS EN LA VIDA DEL HOMBRE.
5. PRINCIPALES IMPLICACIONES
SOCIALES, ECONÓMICAS, ÉTICAS Y
AMBIENTALES DE LA PRODUCCIÓN DE
MEDICAMENTOS.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
20
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
?
?
?
?
?
Libro de texto y bibliografía sugerida
Laboratorio.
Páginas de Internet .
Revistas de divulgación científica.
Fichas de requerimiento.
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE*
? Reportes d e pre-prácticas (P1 , P2 ,
P3 ).
? Reportes de laboratorio (P1 , P2 , P3 ).
*La simbología corresp onde con la indicada en la
Guía didáctica y el Libro de texto para cada
actividad propuesta
BIBLIOGRÁFIA BÁSICA DEL MÓDULO
SEESE, William (1996). Química, México: Pearson Educación, p 390-394, 406-409.
MACK Publishing Company (1980). Remington´s Pharmaceutical Sciences. Chapter 40,
Pennsylvania: Mack Publishing Company, p.p. 734-735.
HELMAN, José (1984). Farmacotecnia teórica y práctica, 4ta. Reimp. Tomo V. México:
Continental, pp 1468-1472, 1479-1472, 1485-1503.
HELMAN, José (1984). Farmacotecnia teóric a y práctica, 4ta. Reimp. Tomo VI. México:
Continental, pp. 1816-1820, 1847.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
21
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO II
ENFOQUE EXPERIMENTAL
REACCIONES
SESIONES PREVISTAS
5
PROPÓSITOS
? Reforzar los conocimientos relacionados con la
clasificación de las reacciones químicas.
? Recuperar la experiencia previa respecto a las reacciones
químicas del aluminio
? Despertar la creatividad del alumno para utilizar con el
mismo propósito, diversos materiales y equipos.
? Estimular el gusto por la investigación científica
experimental.
? Investigar acerca del uso de saborizantes, conservadores
y aglutinantes en un producto farmacéutico.
? Conocer algunas de las implicaciones en la salud del uso
de aditivos químicos.
? Conocer las reacciones de oxidación-reducción.
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
Reacciones químicas
? La preparación del gel de aluminio ¿es un
proceso físico o químico?
Aditivos químicos
? ¿Reaccionan químicamente los aditivos
durante la preparación del gel de aluminio?
EJES TRANSVERSALES
? Educación para la salud:
Efecto del consumo desmedido de
antiácidos. Uso de antiácidos sin
prescripción médica.
? Educación ambiental:
Uso racional de sustancias químicas en el
laboratorio.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
22
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO II
ENFOQUE EXPERIMENTAL
REACCIONES
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
1. REACCIONES QUÍMICAS
? Conceptualización
? Clasificación e identificación
? Balanceo por tanteo
2. ADITIVOS QUÍMICOS
? Tipos
? Función
? Interacción química con los productos
3. PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES
? Preparación de un gel de hidróxido de
aluminio
? Identificación de una reacción química.
4. IMPORTANCIA DE EMPLEO DE
CONSERVADORES Y SABORIZANTES
ARTIFICIALES EN LA VIDA DEL HOMBRE.
5. PRINCIPALES IMPLICACIONES
SOCIALES, ECONÓMICAS Y DE SALUD
EN EL USO DE CONSERVADORES Y
SABORIZANTES ARTIFICIALES .
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
?
?
?
?
Libro de texto y bibliografía sugerida.
Laboratorio.
Páginas de Internet
Revistas de divulgación científica
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
? Investigación documental
(incluyendo la red) de pruebas de
identidad para el hidróxido de
aluminio , solubilidad de hidróxidos
metálicos, enlaces polares y no
polares, disolventes polares y no
polares, reacciones de
descomposición, deshidratación y
óxido reducción.
? Trabajo de pre-prácticas (incluidas
en el texto a manera de preguntas
para que se trabajen como
introducción a la práctica).
? Resolución de ejercicios teóricos de
balanceo por tanteo, y por redox.
? Discusión guiada de cada una de las
prácticas.
? Trabajo experimental colaborativo.
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE
? Reporte de pre-prácticas.
? Reportes de laboratorio.
BIBLIOGRÁFIA BÁSICA DEL MÓDULO
SEESE, William (1996). Química, México: Pearson Educación, 7ª Edición pp.231, 347-350,
363-370.
MACK Publishing Company (1980). Remington´s Pharmaceutical Sciences. Chapter 40,
Pennsylvania: Mack Publishing Company, pp. 734-735.
HELMAN, José (1984). Farmacotecnia teórica y práctica, 4ta. Reimp. Tomo V. México:
Continental, pp 1468-1472, 1479-1472, 1485-1503.
HELMAN, José (1984). Farmacotecnia teórica y práctica, 4ta. Reimp. Tomo VI. México:
Continental, pp. 1816-1820, 1847.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO III
ENFOQUE EXPERIMENTAL
PURIFICACIÓN DEL PRODUCTO OBTENIDO
SESIONES PREVISTAS
4
PROPÓSITOS
? Introducir el concepto de titulación.
? Reforzar el conocimiento que se tiene acerca de la
aplicación de las pruebas de identidad.
? Valorar la importancia de realizar un control de
calidad a los productos obtenidos en una reacción
química.
? Valorar las repercusiones de las pruebas de identidad
de los productos elaborados, en los aspectos
económico, social y de salud.
EJE PROBLEMATIZADOR PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
EJES TRANSVERSALES
Importancia del control de calidad
? Educación para la salud:
Identificación de impurezas y niveles
tóxicos de sustancias en lo s productos
finales.
? ¿Qué tipo de pruebas de laboratorio son
necesarias para conocer la calidad de
nuestro producto final?
? Educación del consumidor:
El control de calidad como garantía de
bienestar.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
24
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO III
ENFOQUE E XPERIMENTAL
IDENTIFICACIÓN DEL PRODUCTO OBTENIDO
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
1. NEUTRALIZACIÓN
? Capacidad de
antiácido
? Titulación
? Normalidad
neutralización
de
un
2. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
DOBLE
3. APLICACIÓN DE PRUEBAS DE
CONTROL DE CALIDAD.
? Pruebas de actividad.
? Identificación cualitativa de iones sulfato
y cloruro.
? Toxicidad de iones sulfato y cloruro.
4. IMPORTANCIA DE LA APLICACIÓN DE
PRUEBAS DE IDENTIDAD.
? Investigación documental
(incluyendo la red) de los conceptos
neutralizació n, titulación de ácidos y
bases, capacidad de neutralización
de un antiácido, control de calidad,
pruebas cualitativas, solución
control, solubilidad de sulfatos y
cloruros, toxicidad de sulfatos y
cloruros, reacciones de
desplazamiento doble.
? Trabajo de pre-prácticas (incluidas
en el texto a manera de preguntas).
? Resolución de ejercicios teóricos de
titulación y balanceo por redox.
? Discusión guiada de cada una de las
prácticas.
? Trabajo experimental colaborativo.
5. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE
OXIDACIÓN.
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
?
?
?
?
Libro de texto y bibliografía sugerida.
Laboratorio.
Páginas de Internet
Revistas de divulgación científica
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE
? Reporte de pre-práctica.
? Reportes de laboratorio.
BIBLIOGRÁFICA BÁSICA DEL MÓDULO
MACK Publishing Company (1980). Remington´s Pharmaceutical Sciences. Chapter 40,
Pennsylvania: Mack Publishing Company, pp. 734-735.
SEESE, William (1996). Química, 7ª edición, México: Pearson Educación, p.231
USP (2001). The United Status Pharmacopeia. Canada: The United States Pharmacopeial
Convention Inc, pp. 86, 1917
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
25
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO I
ENFOQUE ACTIVO-AUTÓNOMO
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
SESIONES PREVISTAS
Continuo y simultáneo
? Reforzar los siguientes conceptos químicos:
propiedades genéricas de las sustancias,
reacciones para la obtención de compuestos
inorgánicos binarios y relaciones estequiométricas.
PROPÓSITOS
? Identificar las sustancias químicas por medio de
sus nombres y fórmulas.
? Utilizar de manera sistemática la tabla periódica y
las reglas IUPAC para nombrar compuestos
inorgánicos binarios.
? Desarrollar
el
independiente.
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
Cómo sistematiza el químico la información:
importancia de la lectura, traducción e
interpretación del lenguaje químico.
? ¿Qué compuestos inorgánicos conoces y
utilizas
aprendizaje
autónomo
e
EJES TRANSVERSALES
? Educación en valores:
Actitudes y valores relacionados con el
compromiso para trabajar de manera
autónoma e independiente.
? Educación del consumidor:
Al identificar las sustancias de uso
cotidiano a través de la nomenclatura
común.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
26
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO I
ENFOQUE ACTIVO-AUTÓNOMO
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
1. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
? Binarios.
? Óxidos básicos y ácidos (o anhídridos)
? Hidruros
? Ácidos binarios (hidrácidos)
? Sales binarias
? Uso y aplicación del lenguaje químico para
nombrar compuestos.
? Uso sistemático del razonamiento científico
en la comprensión de la naturaleza química
de las sustancias.
2. REACCIONES DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
? Reacciones de síntesis y descomposición
? Reacciones de desplazamiento sencillo o
sustitución simple
? Importancia de manejo de la Tabla
periódica en la formación de compuestos,
así como el balanceo de las ecuaciones
químicas
3. ESTEQUIOMETRÍA
? Relaciones estequiométricas mol-mol
? Relaciones estequiométricas gramo-gramo.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
BINARIOS
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
1. Identificación y recuperación de
experiencia previa.
? Reconocer y ubicar en la tabla periódica a
los elementos metálicos y no metálicos.
? Ap licar el concepto de valencia de los
elementos.
? Determinar el número de oxidación de un
elemento en un compuesto.
2. Resolución autónoma de ejercicios
mediados:
? Escritura de fórmulas correctas de
compuestos binario s a partir de iones.
? Aplicación de reglas para nombrar
correctamente a los compuestos binarios.
? Deducción de los productos formados en
una reacción química.
? Balanceo de ecuaciones
? Aplicación d el concepto mol para calcular
la masa, o moles de reactivos y
productos, a partir de una ecuación
balanceada.
3. Comprensión y reforzamiento del
aprendizaje a través de:
? Actividades grupales
? Exposición del profesor
? Realización de concursos
? Autoevaluación
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
27
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
? Libro de texto
? Revistas de divulgación científica
? Tabla periódica
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE
? Autorreflexión y conclusiones
? Elaboración de organizadores de
información (tablas, cuadros
sinópticos, mapas conceptuales,
mapas mentales, diagramas,
esquemas, etc.)
? Ejercicios y problemas resueltos
(referidos al libro de texto) en el
aula.
? Reporte de ejercicios extraclase
BIBLIOGRÁFICA BÁSICA DEL MÓDULO
BROWN, Theodore L. y H. Eugene LeMay Junior (1990). Química, La Ciencia Central.
México: Prentice Hall.
DAUB y Seese (1996.) Química. 7ª edición. México: Prentice Hall-Hispanoamericana, S.A.
DICKSON, T.R. (1992). Química. Enfoque ecológico. 5ª reim. México: Limusa-Grupo
Noriega Editores
RAMÍREZ Leopoldo, Espriella Andrés (2003). Lenguaje Químico inorgánico, 1ª edición,
México: Espriella.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
28
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO II
ENFOQUE ACTIVO-AUTÓNOMO
SESIONES PREVISTAS
PROPÓSITOS
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
Continuo y simultáneo
? Reforzar el estudio de los siguientes conceptos
químicos:
propiedades
genéricas
de
las
sustancias,
nomenclatura
de
compuestos
inorgánicos, ecuaciones químicas y relaciones
estequiométricas simples.
? Reconocer e identificar las sustancias químicas por
medio de sus nombres y fórmulas.
? Utilizar de manera sistemática la tabla periódica y
las reglas IUPAC para nombrar compuestos
químicos.
? Desarrollar
el
aprendizaje
autónomo
e
independiente.
EJES PROBLEMATIZADORES PARA EL
DESARROLLO DE CONTENIDOS
EJES TRANSVERSALES
Importancia de la lectura, traducción e
interpretación del lenguaje químico.
? ¿Qué compuestos inorgánicos conoces y
utilizas?
? Educación en valores:
Actitudes y valores relacionados con el
compromiso al trabajar de manera
autónoma e independiente.
Degradación de los compuestos tóxicos.
? ¿Qué importancia tiene la degradación de
compuestos tóxicos para la salud y el
medio ambiente?
? Educación ambiental:
Al abordar el manejo de sustancias
químicas toxicas y el manejo previo de sus
desechos.
? Educación del consumidor:
Al identificar las sustancias de uso
cotidiano a través de la nomenclatura
común.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
29
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MÓDULO II
ENFOQUE ACTIVO-AUTÓNOMO
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
CONTENIDOS DE APRENDIZAJE
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE
1. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
1. Identificación
y
recuperación
de
experiencia previa.
? Aplicar el concepto de valencia o
capacidad de combinación de los
elementos.
? Determinar el número de oxidación de
ionice poliatómicos.
INORGÁNICOS
Ternarios
Hidróxidos
Ácidos ternarios u oxiácidos
Sales ternarias u oxisales
Uso y aplicación del lenguaje químico
para nombrar compuestos.
? Uso sistemático del razonamiento
científico en la comprensión de la
naturaleza química de las sustancias.
?
?
?
?
?
2. REACCIONES DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
? Reacciones de síntesis y descomposición
? Reacciones de desplazamiento sencillo o
sustitución simple
? Reacciones de doble sustitución
? Importancia de manejo de la Tabla
periódica en la formación de compuestos,
así como el balanceo de las ecuaciones
químicas
? Principales implicaciones económicas y
ambientales del uso de los compuestos
inorgánicos.
3. ESTEQUIOMETRÍA
? Relaciones estequiométricas mol-mol
? Relaciones estequiométricas gramogramo
? Reactivo limitante y reactivo en exceso
2. Lectura, comprensión y discusión de
textos científicos relacionados con los
diferentes tipos de nomenclatura de
compuestos inorgánicos ternarios.
? Estructurar la fórmula correcta de un
compuesto ternario a partir de iones
poliatómicos.
? Aplicar reglas IUPAC para nombrar
correctamente
a
los
compuestos
ternarios.
? Deducir los productos formados en una
reacción química y balancearla.
? Aplicar el concepto mol para calcular la
masa, o moles de reactivos y productos,
a partir de una ecuación balanceada.
3. Comprensión y reforzamiento
aprendizaje con:
? Actividades grupales
? Resolución de ejercicios
? Exposición del profesor
? Realización de concursos
? Autoevaluación
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
del
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Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
MEDIOS Y RECURSOS DE APRENDIZAJE
PRODUCTOS DE APRENDIZAJE
? Autorreflexión y conclusiones
? Libro de texto
? Revistas de divulgación científica
? Tabla periódica
? Elaboración de organizadores de
información (tablas, cuadros
sinópticos, mapas conceptuales,
mapas mentales, diagramas,
esquemas, etc.)
? Ejercicios y problemas resueltos
(referidos en el libro de texto) en el
aula.
BIBLIOGRÁFICA BÁSICA DEL MÓDULO
BROWN, Theodore L. y H. Eugene LeMay Junior (1990.) Química, La Ciencia Central.
México: Prentice Hall.
DAUB y Seese (1996). Química. 7ª edición. México: Prentice Hall Hispanoamericana, S.A.
DICKSON, T.R. (1992.) Química. Enfoque ecológico. 5ª reim. México: Limusa-Grupo Noriega
Editores
RAMÍREZ Leopoldo, Espriella Andrés (2003). Lenguaje Químico inorgánico, 1ª edición,
México: Espriella
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
31
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. AMERICAN Chemical Society (1998). Quim Com. Química en la comunidad. 1ª reimp.
México, Addison Wesley Longman.
2. EBBING (1997). Química General. 5ª edición. México, Mc. Graw Hill.
3. HEIN (1992). Química. México, Grupo Editorial Iberoamérica.
4. HEIN y Arena (1997). Fundamentos de Química. International Thomson Editores S.A.
de C.V.
5. HILL, J. y Kolb, D. (1999). Química para el nuevo milenio. 8ª edición. (1ª edición en
español). México, Prentice Hall Pearson
6. HOLUM, J. (1991). Introducción a los principios de Química. 11ª reimp. México,
Noriega Editores- Limusa.
7. RAMÍREZ, Regalado Víctor Manuel (1999). Química 1. Para bachillerato general.
México, Publicaciones Cultural.
8. INTERNATIONAL Nuclear Societies Council (1996). Un Panorama de los Próximos
Cincuenta años de la Energía Nuclear, Visión y Estrategias. México. Folleto Histórico,
Sociedad Nuclear Mexicana, A.C.
9. INSTITUTO Nacional de Investigaciones Nucleares (1996). 40 años de Usos Pacíficos
de la Energía Nuclear en México. México, Divulgación Científica.
_____(1999). ININ, 1999-2000. México, Divulgación Científica.
15. _____(2000). El ININ y la política nacional de desechos radiactivos. México, Contacto
Nuclear, Órgano Informativo Oficial del ININ.
16. _____(2002). Radiación, Salud y Sociedad, Tejidos radioesterilizados. México,.
Contacto Nuclear, Órgano Informativo Oficial del ININ.
17. _____(2002). Retrospectiva: fabricación de contenedores para Generadores de
Tecnecio. México, Contacto Nuclear, Órgano Informativo Oficial del ININ.
18. _____(2002). Nueva Planta de Producción de Radioisótopos del ININ. México,
Contacto Nuclear, Órgano Informativo Oficial del ININ.
19. _____(2003). Aceleradores en la investigación y en la Industria. México, Contacto
Nuclear, Órgano Informativo Oficial del ININ.
10. METCALFE, H. Clarck, John E, Williiams, Joseph Castka (1982). Química Moderna.
México, Nueva Editorial Interamericana.
11. OCAMPO G. A., Froylán F. G., Juárez C. R., Monsalvo V. V., Ramírez R. (2002).
Fundamentos de Química. México, Publicaciones Cultural.
12. PASCUAL, P. (Selección e Introducción) (1986). Partículas elementales, quarks,
leptones y unificación de las fuerzas. Barcelona, España, Libros de Investigación y
Ciencia, (Scientifics American), Prensa Científica.
13. ZUMDAHL, S. S. (1992). Fundamentos de Química. México, McGraw Hill. ININ
14.
20. HEIN y Arena (1997). Fundamentos de Química. México, International Thomson
Editores S.A. de C.V.
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
32
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
21. Kirk, Raymond E. y Othmer, Donald F. (1962). Enciclopedia de Tecnología química, T.
II México, U.T.H.E.A., pp. 87-89.
22.Sánchez Mercado S. G. et al (2005). Química y Entorno. Libro de Texto, México,
EDESA S.A. de C.V. pp.12-17
23.Skoog, Douglas A. (1980). Introducción a la Química Analítica, México, Reverté S.A.
pp.77-79, 89-90.
OTRAS FUENTES DE CONSULTA
1. texto1. http://www.astroserti.org/vernew.php?codigo=176
2. http://1universia.net/CatalogaXXI/pub/ir.asp?IdURL=37971&IDC=10010&IDP
3. http://www.galeon.com/labquimica/principal.htm
4. http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/a%C3%B1o-de-descubrimiento.htm
5. http://es.wikipedia.org/wiki/gato_de_Schr%C3%B6dinger
6. http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%/A1nica_cu%C3%A1ntica
7. http://es.wikipedia.org/fusi%C3%B3n_nuclear
8. http://es.wikipedia.org/wiki/Fisi%C3%B3n_nuclear
9. http://omega.ilce.edu.mx:.3000/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/120htm/sec_4.htm
10. http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/120/htm/sec_6.htm
11. htt://www.nuclecu.unam.mx/~vieyra/cuant1,html
12. www.emedicos.com/modules.php?name=News&file=article&sid=171
13. www.farmaciasahumada.cl/stores/fasa/html/Mft/producto/p5101.htm
14. www.farmaciasahumada.cl/stores/fasa/html/Mft/PRODUCTO/P2345.HTM
bvs.sld.cu/revistas/far/vol34_2_00/far01200.htm
15. www.acs.com.mx/equipos/precipitacion_de_hidróxidos_metalicos.htm
16. www.salud.gob.mx_unidades/cdi/nom/072ssa13.html
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
33
Dirección de Estudios de Nivel Medio Superior
TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA
DIAGRAMA DE EVALUACIÓN
Fase 1
Productos de
aprendizaje
Valor
Pre-práctica
10%
Reportes de
laboratorio
Tareas,
ejercicios,
participación
TOTAL
10%
20%
40%
Fase 2
Evaluación
departamental
Evaluación
teórica
Enfoque teórico:
Módulos I y II (1/2)
Enf.experimental:
Módulo I
Enf. autónomo:
Módulo I
Productos de
aprendizaje
Valo
r
Pre-práctica
10%
Reportes de
laboratorio
Reporte final
10%
Tareas,
ejercicios
participación
20%
60%
100%
Productos de aprendizaje (40%)
Evaluación departamental (60%)
Evaluación
teórica
Enfoque teórico:
Módulos II (1/2) y III
Enf.experimental:
Módulos II y III
Enf. autónomo:
Módulo II
60%
TOTAL
TOTAL
10%
Evaluación
departamental
TOTAL
50%
100%
Productos de aprendizaje (40%)
Evaluación departamental (60%)
EJE INTEGRADOR: investigación y comprensión de nuestras responsabilidades ante la realidad
nacional e internacional.
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